1、20222023学年人教版(2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测一选择题（共15小题）1下列说法中正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等C将物质的量浓度均为0.1molL1NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c（OH）均减少到原来的D纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况225C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01012molL1，下列说法错误的是（）A若为酸溶液，则该溶液的pH为2B若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c（OH）与水电离出的c（OH）之比为1
2、010C若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱DS2在该溶液中可能大量共存325时水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述不正确的是（）A将水加热，Kw增大，pH减小 B向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1012molL1，则该溶液一定显碱性D向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低4某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于图的下列说法正确的是（）AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完
3、全没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电Da时刻前溶液中反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O5下列实验误差分析不正确的是（）A用标准HCl溶液滴定NH3H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大B中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小6化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗
4、去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2OAlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HAHBHC电离常数K910791061102A三种酸的酸性强弱关系：HAHBHCB相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程
5、度最大C反应HC+BHB+C能够发生D相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大8常温下，向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示下列说法不正确的是（）Aa点的pH1B反应过程中的值不断增大Cc点时，V（NaOH）20mLDb点时，c（H+）+c（Na+）c（CH3COO）+c（OH）9绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料。其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水
6、中的物质的量浓度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）Ksp（n）Ksp（p）Ksp（q）C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动10下列说法正确的是（）A25时，可溶性正盐BA溶液pHa，升温至某温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐BKsp（BaSO4）Ksp（BaCO3），BaSO4中加入Na2CO3溶液无法转化为BaCO3C25时，若测得HR溶液pHa，取该溶液10.0mL，加水稀释至10.0mL，测得pHb，ba1，则HR一定为弱酸D在pH2的醋酸溶液中加入少量0.01mol/L的稀盐酸
7、，溶液的pH会变小11常温下，某二元弱酸HA和一元弱碱MOH的电离平衡常数如表。若溶液混合引起的体积变化可忽略，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）物质K1K2H2A5.6025.4105MOH1.77105一A0.1 molL1M2A溶液中：c（M+）c（A2）c（OH）c（H+）B0.1molL1H2A溶液和0.1molL1MOH溶液等体积混合：c（M+）c（HA）c（MOH）c（A2）C0.2molL1M2A溶液和0.2molL1H2A溶液等体积混合：c（MOH）+c（M+）2c（A2）+c（HA）+c（H2A）D0.1molL1M2A溶液和0.3molL1H2A溶液等
8、体积混合；c（H+）+c（H2A）c（A2）c（MOH）c（OH）0.1 molL11225时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，则由水电离产生的H+浓度之比是（）A1：10：1010：109B1：5：5109：5108C1：20：1010：109D1：10：104：10913常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）ApH12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1：9混合后，pH值不变B等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，1C用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定
9、终点所得溶液中c（Na+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）D等浓度的氨水和硫酸按体积比3：1混合后溶液显碱性，则混合溶液2c（SO42）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）14室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/LNa2SO3溶液的pH，测得pH约为102向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为54向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是（）A实验1溶液中存
10、在：c（OH）c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3）B实验2得到的溶液中存在：c（Na+）c（HSO3）+2c（SO32）C实验3可以得出：Ka1（H2SO3）Ka2（H2SO3）KwD实验4反应后的溶液中存在：c（Na+）2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3）+2c（SO42）15下列有关说法正确的是（）A0.1molL1Na2CO3与0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C将0.2molL1的NH3
11、H2O与0.1molL1的HCl溶液等体积混合后pH7，则：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D0.2molL1HCOOH与0.1molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c（HCOO）+c（OH）c（HCOOH）+c（H+）二非选择题（共5小题）16常温下，有0.1mol/L的四种溶液：HClCH3COOHNaOHNa2CO3。回答下列问题：（1）用化学方程式解释溶液呈酸性的原因： 。（2）将0.1L溶液加水稀释至1L后溶液的pH 。（3）等体积的溶液、分别与一定量的溶液反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液的体积： （填“”、“”或“”）。（4）溶液根据碳元素质量守恒，则有如下关
12、系： + + 0.1mol/L。（5）常温下，下列关于溶液的判断正确的是 。A.c（CH3COO）0.1mol/L B.溶液中c（H+）c（CH3COO）c（OH）C.加入CH3COONa（s），c（H+）不变 D.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强17常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1CH3COOH溶液和HA溶液，所得滴定曲线如图所示。（1）该条件下HA的酸性 醋酸的酸性。（填写“”、“”或“”）（2）滴定到点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（3）点所对应的溶液呈 性，用离子方程式表示其原因 。（4）图中、三点溶液中水的电离程度由
13、大到小的顺序是 （填编号）。（5）判断下列说法正确的是 。（填选项字母）A点和点所示溶液中：c（CH3COOH）c（A）c（HA）c（CH3COO）B醋酸的滴定终点是点C滴定CH3COOH过程中不可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）18滴定是一种定量分析的手段，也是一种重要的化学实验操作。I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。现用0.1000molL1NaOH标准溶液来测定某盐酸的浓度。有以下实验操作：向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000molL1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻
14、度，并记录读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液；用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；重复以上滴定操作23次。请回答下列问题：（1）在使用滴定管前首先要进行的操作是 ，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，图1中排气泡正确的操作是 （填序号）。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前碱式滴定管内液面读数为4.80mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为 。乙学生做了三组平行实验，滴定并记录V（NaOH）的初、终读数，数据记录如表所示：滴定次数123V（HCl）/mL20.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.2
15、0V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.22利用手持技术测得滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图3所示，则a （填“”、“”或“”）20.02。II.氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液；将得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0104molL1酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时用去KMnO4溶液的体积为20.00m
16、L。（3）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的反应的离子方程式为 。（4）实验中选用的滴定方式（如图4）合理的是 （填字母序号）。（夹持部分略）（5）用酸性KMnO4溶液滴定所得H2C2O4溶液，是否需要加入指示剂？ （填“是”或“否”），若是，请说明理由；若否请说明判断滴定终点的方法： 。（6）通过计算可得，该血液中钙的含量为 mgmL1。19（1）在一定温度下，有：a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。a当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 （用字母表示，下同）。b同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。c若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大
17、到小的顺序是 。d将c（H+）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为 。e将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 。（2）当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。电离平衡常数KalKa2H2S9.11081.11012H2CO34.31075.611011纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。（3）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，解答下列问题：a常温下同浓度：Na3PO4、Na2
18、HPO4、NaH2PO4。pH由小到大的顺序是 （填序号）。b常温下，NaH2PO4的水溶液pH （填“”“”或“”）7。c常温下，Na2HPO4的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性20铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图。表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1molL1）氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是 。（2）操作产生的滤渣主要成分为 。（填化学式）（3）操作中先加入适量H
19、2O2，发生反应的离子方程式为 。再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为 。若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验： 。（4）处理含镉（Cd2+）废水常用加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中c（Ca2+）0.1molL1，溶液中c（Cd2+） molL1已知25，Ksp（CdCO3）5.61012，Ksp（CaCO3）2.8109。20222023学年人教版(2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测参考答案一选择题（共15小题）1D； 2C； 3C； 4D； 5A； 6C； 7C； 8C； 9B； 10A
20、； 11D； 12A； 13A； 14A； 15A；二非选择题（共5小题）16CH3COOHCH3COO+H+；12；c（CO32）；c（HCO3）；c（H2CO3）；BD；17；c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）；碱；CH3COO+H2OCH3COOH+OH；A； 18检查滴定管是否漏水或滴定管检漏；20.10mL；2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；b；否；滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；0.1； 19bac；bac；cab；cab；cab；H2S+CO32HS+HCO3；碱；20增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率；Cu；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；3.3pH7.2；取待电解液少量与试管中，向其中滴加H2O2后在滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素；2.0104；
