1、20222023学年人教版(2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应单元检测一选择题（共15小题）1下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）A白居易：“野火烧不尽，春风吹又生。”B于谦：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”C苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”D李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2下列说法中不正确的是（）A放热反应都不需要加热就能发生B化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3下列说法或表示方法正确的是（）A反应物的总能量低于生成物的总能量时
2、，该反应一定不能发生B强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量D在101kPa、25时，12g C完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJmol14下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+285.5kJ/molB甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H890kJ/molC已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H221kJ/
3、mol，则C的燃烧热H110.5kJ/molDHF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H57.3kJ/mol5已知25、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1+489kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2564kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H3393kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H为（）A822kJmol1B468kJmol1C186kJmol1D+468kJmol16已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+
4、OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1，下列结论正确的是（）A碳的燃烧热等于221kJmol1B1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJC稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的中和热为57.3kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7下列示意图表示正确的是（）A甲图表示Ba（OH）28H2O（S）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+10H2O（l）+2NH3（g）（H0）反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液，该滴定过程能用酚酞作指示剂D某反应由两步反应ABC构
5、成，反应过程中的能量变化曲线如丁图所示，稳定性：BAC8下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知：S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2C已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则H变小D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H57.3kJ/mol，若将1molNaOH固体的加入1L1mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ9根据以下三个热化学方程式：2H2S（g
6、）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H3判断H1、H2、H3三者关系正确的是（）AH1H2H3BH3H2H1CH1H3H2DH2H3H110下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3kJmol1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJB已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1C已知2C（g）+2O2（
7、g）2CO2（g）Ha；2C（s）+O2（g）2CO（g）Hb，则abD已知P（白磷，s）P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定，且白磷的键能更大11下列说法正确的是（）A已知C（石墨，s）C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定B一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同C2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/molDC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H0，属于氧化还原反应，常温下可设计成原电池12某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反
8、应热。下列说法错误的是（）A该装置还缺少环形玻璃搅拌棒B填充碎纸条的主要目的是防止热量散失C加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈D用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同13根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A相同质量的N2H4（g）和N2H4（1），前者具有的能量较高B相同物质的量的NO2（g）和N2O4（g），后者含有的总键能较高CH5H1+H2+H3+H4DN2H4（g）+NO2（g）N2（g）+2H2O（l）H；则HH414乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）
9、ABCD15乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成已知：物质（状态）H2（g）C2H4（g）C2H3OH（l）燃烧热H/kJmol1 285.81411.01366.8则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H3OH（l）的H为（）A44.2kJmol1 B+44.2kJmol1 C330kJmol1 D+330kJmol1 二填空题 （共4小题）16拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：共价键HHNNNH吸收的能量/kJ436946391（1）1molN2完全反应为NH3 （填：吸收或放出） kJ能量（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反
10、应的热量变化总小于计算值，原因是 。（3）如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。17（1）化学反应都伴随有能量变化。下列反应能量变化符合如图所示的有 （填序号）。a.铵根离子的水解反应 b.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应 c.碳与水蒸气的反应（2）若上图表示常温常压下，1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示 （填“有”或“无”）催化剂作用时的能量变化。如果能量变化如曲线I所示，则该反应的
11、热化学方程式为 ，该反应的逆反应的活化能为 kJmol1；若常温常压下，1molCO完全燃烧放出的热量为E3kJ，则2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H kJmol1（结合图示解答）。18工业上制二甲醚是在一定温度（230280）、压强（2.010.0MPa）和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2
12、（g），计算该反应的H 。19实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液和下图所示装置进行测定和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是 （2）经数据处理，t2t13.4，则该实验测得的中和热H 盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g）1计算（3）若用50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行上述
13、实验，并测得中和热为H1，则H1 H（填（“”“”或“”）三解答题（共2小题）202022年5月, 国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：（1）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H149.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H
14、2O（g）H，则H 。（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.8mol。达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是 （填字母序号）。A.容器内气体压强不再发生改变 B.正、逆反应速率相等且均为零C.气体密度不再发生改变 D.2正（CO2）3逆（H2O）020min内，用H2表示的平均反应速率v（H2） ，CO2的平衡转化率（CO2） 。（3）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：v（CO2）0.02molL1s1
15、，v（H2O）0.6molL1min1，v（H2）0.9molL1min1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为 。21为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是 。浓H2SO4稀释 酸碱中和反应 H2在Cl2中燃烧固体NaOH溶于水 液态水变成水蒸气 碳高温条件下还原CO2（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。（3）捕碳技术（主要指捕获CO2在降低温室气体排放
16、中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则H3与H1、H2与之间的关系为H3 。（4）已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HakJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值 。化学键HHNHNN键能/kJ/mol43639194520222023学年人教版(2019)选择性必修1第一章 化学反
17、应的热效应单元检测参考答案一选择题（共15小题）1C； 2A； 3C； 4C； 5A； 6B； 7C； 8D； 9B； 10A； 11B； 12C； 13D； 14B； 15A；二填空题（共4小题）16放出；92；该反应为可逆反应，1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，不能完全反应生成2mol氨气；放出；724； 17b；有；NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）HE2kJ/mol；（E1+E2）；2（E2E3）； 18246.1kJmol1； 19上下抽动；金属传热快，热量损失大导致误差大；56.8kJ/mol；三解答题（共2小题）20121.5kJ/mol；AC；0.1mol/（Lmin）；66.7%； 21；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2akJmol1；2H2H1；93；
