化学平衡

1、学 案 专题整合突破专题整合突破 专题八专题八 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 1 体系构建 串真知 2 真题回放 悟高考 3 知识深化 精整合 4 典题精研 通题型 5 预测演练 明考向 返回导航 1 体系构建 串真知 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题八 化学反应速率 化学平衡 返回导航 2 真题回放 悟高考 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题八 化学反应速率 化学。

2、- 1 - 化学平衡化学平衡 1、下列说法正确的是（ ） A.增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加， 有效碰撞增多， 反应速 率加快 B.升高温度使单位体积内活化分子百分数太大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低 C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 2、已知可逆反应。

3、第 1 页，共 16 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练化学平衡化学平衡 1. 下列反应不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 C. 光照新制的氯水时，溶液的 pH逐渐减小 D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 2. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A. 决。

4、专题突破练专题突破练 7 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 一、选择题(本题包括 10 个小题,每题 5分,共 50 分) 1.(2020 山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有 1%3%的 CO和 0.02%0.04%的 NO,在新型催化剂 作用下可消除 CO和 NO两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中 CO可被 O2氧化。下列说 法中正确的是( ) A.温度越高越有利于有害。

5、专题七专题七 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第二部分第二部分 2021 热点专攻热点专攻( (七七) ) 内 容 索 引 01 02 03 考情分析考情分析 备考定向备考定向 高频考点高频考点 能力突破能力突破 考情分析考情分析 备考定向备考定向 备考要点说明 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重。

6、- 1 - 专题突破专题突破：化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 一、选择题(本题包括 10 个小题,每题 5 分,共 50 分) 1.(2020山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有1%3%的CO和0.02%0.04%的NO,在新型催 化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中CO可被O2氧化。 下列说法中正确的是( ) A.温度越高越有利于有害气体消除。

7、五五 年年 高高 考考 考点考点1 1 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 1.(2016北京理综,8,6分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( ) A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 答案答案 A 抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂,使用目的是延缓食品的变质。 2.(2020山东,14,4分)(双选)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H。

8、考点考点1 1 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 1.(2020山东,14,4分)(双选)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳 正离子();第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能 量变化如下图所示。已知在0 和40 时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为7030和1 585。下列说法正确的是( )。

9、微专题：化学平衡微专题：化学平衡 1 （2020 浙江）浙江）在干燥的在干燥的 HCl 气流中加热气流中加热 MgCl26H2O，能得到无水 ，能得到无水 MgCl2。下列说法。下列说法不正确不正确 的是的是 AMgCl2nH2O(s)=MgCl2(n1)H2O(s) H2O(g) H0 BMgCl22H2O(s)=Mg(OH)2(s)2HCl(g)， ，HCl 气流可抑制反应进行气流可抑制。

10、1 化学反应速率和化学平衡图像化学反应速率和化学平衡图像 【课堂训练课堂训练】 1 1对于反应：对于反应：X(g)X(g)Y(g)Y(g)2Z(g)2Z(g) H H0 p pq q B B正反应是吸热反应；正反应是吸热反应；m mn n p pq q C C正反应是放热反应；正反应是放热反应；m mn n p pq q 解析：选解析：选 D D 图像中有三。

11、1 高考化学专题突破：平衡大题高考化学专题突破：平衡大题 2018 年年 【2018新课标】新课标】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛 应用，回答下列问题： （1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5 ， 该反应的氧化产物是一种气体，其 分子式为为________。 （2）F.Daniels 等曾利用测压法在。

12、2021年高考化学一轮复习学与练学与练 把 握 高 考 命 题 走 向 ， 练 习 和 测 试 中 夯 实 基 础 、 提 升 能 力 WWW.163文库 “ ” 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 考纲定位考纲定位 核心素养核心素养 1.了解化学反应的可逆性及化学平 衡的建立。 1.变化观念从可逆的角度认识化学变化及其。

13、1.化学平衡的移动 （1）定义 达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。 （2）化学平衡移动的过程 2影响化学平衡移动的因素 （1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反 应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 （2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物 浓度， 化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度， 化。

14、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 专题十三 化学反应速率和化学平衡 高考化学高考化学 (课标专用) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点一考点一 化学反应速率化学反应速率 五年高考 A A组组 课课标标卷区题卷区题组组 1.(2012课标,27,15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温 下CO与Cl2在活性炭催化下合。

15、专题十三化学反应速率和化学平衡 真题多维细目表 真题涉分 考点 化 学 反 应 速率 化学平衡 化学平衡常数及与化 学平衡有关的计算 关联考点题型难度 试题 结构 核心素养 课标， 外界条件对平 衡的影响 平 衡 常 数 的 相 关 计算 反应热、活 化能 填空难 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标， 外界条件对平 衡的影响 平 衡 常 数 的 相 关 计算 反应热、电 解 原 理 的 应用。

16、反应速率、化学平衡 1（2020 年浙江卷）5mL0.1mol L1KI溶液与1mL0.1mol L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq) + 2I(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入FeSO4固体，平衡逆向移动。

17、反应速率、化学平衡 1（2020 年浙江卷）5mL0.1mol L1KI溶液与1mL0.1mol L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq) + 2I(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入FeSO4固体，平衡逆向移动。

18、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练：化学反应速率与化学平衡 真题再现 （2020 年高考新课标卷）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n(C2H4)n(H2O)=__________。当反应达到 平衡时，若增大压强，则 n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不。

19、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练：化学反应速率与化学平衡 真题再现 （2020 年高考新课标卷）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n(C2H4)n(H2O)=__________。当反应达到 平衡时，若增大压强，则 n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不。

20、化学反应速率和化学平衡图像题专练化学反应速率和化学平衡图像题专练 题组一 速率时间图像 1.(2018 南京高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如 图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像， 推断在t1时刻突然改变的条件可能是( ) A催化剂失效 B减小生成物的浓度 C降低体系温度 D增大容器的体积 答案 C 解析 从图像可以看出：改变条件后。

21、专题 09 反应速率、化学平衡 1（2020 年浙江卷）5mL0.1mol L1KI溶液与1mL0.1mol L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq) + 2I(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入FeSO4固体，平。

22、专题 09 反应速率、化学平衡 1（2020 年浙江卷）5mL0.1mol L1KI溶液与1mL0.1mol L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq) + 2I(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入FeSO4固体，平。

23、1 化学平衡图像的分类突破 (建议用时：35 分钟) 1(2019 合肥模拟)在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) H0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x 随时间(t)变化的关系如 图所示。x 不可能是( ) Av逆(逆反应速率) B(容器内气体密度) Cm(容器内 CaO 质量) DQc(浓度商) C t1时缩小容器体积， 压强增大， v逆瞬时增大。

24、1 化学平衡状态和平衡移动 (建议用时：35 分钟) 1(2019 陕西部分学校联考)已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能 量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A加入催化剂，减小了反应的活化能 B加入催化剂，可提高 HI 的平衡转化率 C降低温度，HI 的分解速率加快 D当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应 2HI(g) H2(g) I2(g)达到平衡。

25、1 (四) 化学平衡图像的分类突破 核心整合归纳 化学平衡的图像是全国卷命题的热点，主要以卷非选择题为主。图像中蕴 含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解 题的关键是根据反应特点明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息， 紧扣化学原理，找准切入点解决问题。 解题思路 化学平衡图像的一般思路 看图像 一看面纵、横坐标的意义 二看线线的走向和变化趋势。

26、1 第二节 化学平衡状态和平衡移动 考纲定位 要点网络 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其 一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研 究领域中的重要作用。 可逆反应与化学平衡状态 1可逆反应 示例 2 mol SO2和 2 mol O2在一定条件下的密闭。

27、第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 高考专题讲座高考专题讲座 (四四) 化学平衡图像的分类突破化学平衡图像的分类突破 返返 首首 页页 专 题 突 破 训 练 专 题 突 破 训 练 2 核心整合归纳核心整合归纳 化学平衡的图像是全国卷命题的热点，主要以化学平衡的图像是全国卷命题的热点，主要以卷非选择题为卷非选择题为 主。图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特。

28、第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第二节第二节 化学平衡状态和平衡移动化学平衡状态和平衡移动 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 学 科 素 养 学 科 素 养 应 用 创 新 应 用 创 新 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位。

29、三年（2018 年-2020 年）高考真题分类集锦：反应速率、化学平衡 12020 浙江 7 月选考 1 5mL0.1mol L KI 溶液与 1 3 1mL 0.1mol L FeCl 溶液发生反应： 32 2 2Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。下列说法不正确 的是（ ） A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈。

30、三年（2018 年-2020 年）高考真题分类集锦：反应速率、化学平衡反应速率、化学平衡 12020 浙江 7 月选考 1 5mL0.1mol L KI 溶液与 1 3 1mL 0.1mol L FeCl 溶液发生反应： 32 2 2Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。下列说法不正确 的是（ ） A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加。

31、二、压强 1.探究实验：压强对化学平衡移动的影响 原 理 N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红棕色) 操 作 三支针筒中均抽入 10 ml NO2气体，将针筒前端封闭 将第二支针筒活塞迅速 推至 5 ml 处(体积减 小，压强增大) 将第三支针筒活塞迅速 拉至 20 ml 处(体积增 大，压强减小) 现 象 气体颜色先变深,后变 浅,但比原来的颜色要深 气体颜色先变浅,后变 深,但比原来的颜色要浅 结 论 压强增大，体积减小时, c(NO2), 平衡向移动 压强减小，体积增大时, c(NO2), 平衡向移动 2.规律 其他条件不变时， 增大压强(减小容器体积)，平衡向气体体积的方向 移动； 。

32、第第 3 3 讲讲 化学平衡的移动化学平衡的移动 影响化学反应速率的外在因素主要有:浓度、压强、温度、 催化剂、接触面积等。 在一定条件下，当一个可逆反应建立化学平衡状态后,如果 改变某一个条件如浓度、压强、温度，这时，平衡状态是否发 生变化？又将如何变化？ 一、浓度 【例 1】T 时，将 1 mol H2O(g)和 1 mol CO(g)充入体积为 2 L 的密闭容器中，发生反应： H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g) 达平衡时，H2O 的平衡转化率为 60%，则： H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g) 各物质的量： (1)增大反应物的浓度-充入 (g)，画出 v-t 图像。 (2)减少反应物的。

33、化学平衡是一种动态平衡化学平衡是一种动态平衡 化学平衡研究的对象是可逆反应化学平衡研究的对象是可逆反应 逆逆 逆逆 逆逆 动动 逆逆 等等 逆逆 定定 逆逆 变变 v v（正）（正）=v=v（逆）（逆） 反应物和生成物的反应物和生成物的质量（或浓度）质量（或浓度）保持不变保持不变 外界条件改变，平衡也随之改变外界条件改变，平衡也随之改变 化学平衡的特征化学平衡的特征。

34、1.1.直接判断依据直接判断依据 （1 1）v v正 正（ （A A）=v=v逆 逆（ （A A）00 （2 2）各物质浓度保持不变）各物质浓度保持不变 达到平衡状态达到平衡状态 化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 类类 型型 判断依据判断依据 平衡状态平衡状态 各物质的物质的量或各物各物质的物质的量或各物 质的物质的量分数一定质的物质的量分数一定 平衡平衡 混合物体系中混合物体系中 各成分的含量各成分的含量 2.2.间接判断依据间接判断依据 以以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 各物质的质量或各物质的各物质的质量或各物质的 质。

35、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第三节第三节 化学平衡化学平衡 一、什么是可逆反应？一、什么是可逆反应？ 在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进 行行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫叫 做做可逆反应可逆反应。 NH3H2O NH3 H2O 特点：特点：相同条件、同时反应、相同条件、同时反应、 反应物与生成物共存反应物与生成物共存 例：例： 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一 个化学反应还需要讨论。

36、第 2 课时 反应条件对化学平衡的影 目标导航 预习导引 1.知道化学平衡移动的概念,理解温度、浓度、压强等因素对 化学平衡的影响,并能够判断平衡移动的方向。 2.理解化学平衡移动原理,并能用平衡移动的观点解释有关的 化学现象 1.正确理解浓度、温度对化学平衡的影响以及勒 夏特列原理 的归纳总结。 2.理解化学平衡移动原理,并能用平衡移动的观点解释有关的 化学现象 目标导航 预习导引 1.温度对化学平衡的影响 研究发现,升高温度,化学平衡向吸热方向移动;降低温度,化学平 衡向放热方向移动。温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数 实现。

37、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 3 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 1理解化学平衡常数的概念。(重点) 2理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点) 3掌握有关化学平衡常数的计算。(难点) 化化 学学 平平 衡衡 常常 数数 基础 初探 教材整理 1定义 在一定 下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数， 通常用符号 表示。 温度 浓度幂之积 反应物浓度幂之积 K 2表达式 对于一般的可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，平衡常。

38、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 1了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。(重点) 2掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比 较化学反应速率的快慢。(难点) 化化 学学 反反 应应 速速 率率 的的 概概 念念 和和 计计 算算 基础 初探 教材整理 (1)化学反应速率既有正值，又有负值( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L.( ) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢( ) (4)对于。

39、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 影响化学平衡移动的因影响化学平衡移动的因素素 知知 识识 点点 三三 1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。 （重 点） 2.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化， 并 分析平衡移动的方向。 （难点） 浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响 基础 初探 教材整理 1 化学平衡移动 1含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变 、 、 压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化。

40、章末知识网络构建章末知识网络构建 一、化学反应速率 二、化学平衡状态 1影响化学平衡的因素 2化学平衡常数： 三、化学反应方向的判定 化学反 应方向 的判据 HTS0 反应 自发进行 【答案】 一、mol L 1 s1 mol L1 min1 反应物本身的性质 增大 增大 增大 增大 二、1.吸热 放热 正反应 逆反应 减小 增大 2 cpC cqD cmA cnB 温度 化学平衡状态 正反应 逆反应 三、能 不能 章末综合测评（二）章末综合测评（二） 点击图标进入点击图标进入。

41、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1了解自发过程和化学反应的自发性。 2通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 3初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学 反应的方向。(难点) 自自 发发 过过 程程 和和 自自 发发 反反 应应 基础 初探 教材整理 1 自发过程与自发反应的比较 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下， 就 能自发进行的过程 在给定的条件下，可以 进行到显著程度 的化学反应 不需借助外力 自。

42、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 知知 识识 点点 三三 1初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速 率的影响。(难点) 2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。 (重点) 有有 效效 碰碰 撞撞 理理 论论 基础 初探 教材整理 (见绪言) 1有效碰撞 2活化分子与活化能 (1)活化分子：能够发生 的分子。 (2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。 有效碰撞 (3)解释化学反应的过程 (1)活。

43、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第三节第三节 化学平衡化学平衡 一、什么是可逆反应？一、什么是可逆反应？ 在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进 行行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫叫 做做可逆反应可逆反应。 NH3H2O NH3 H2O 特点：特点：相同条件、同时反应、相同条件、同时反应、 反应物与生成物共存反应物与生成物共存 例：例： 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一 个化学反应还需要讨论。