1、第 2课时 高考研究课 考 纲 要 求 高 频 考 点 1 理解化学平衡常数的含义，能 用化学平衡常数进行简单计 算。 2能用焓变和熵变说明常见简单 化学反应的方向。 1化学平衡常数的应用及有关计算 5年 3考 2 化学反应进行方向的判断 5年 3考 1 化学平衡常数的应用及有关计算 2 化学反应进行方向的判断 3 课堂即时练 4 课下达标练 目 录 CONTENTS 考点一 化学平衡常数的应用及有关计算 高考这样考 容器编号 物质的起始浓度 (molL 1) 物质的平衡浓度 (molL 1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0
2、 0.5 0.35 1 (2017 江苏高考 ) 温度为 T 1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO 2 (g) 2N O(g) O 2 (g)( 正反应吸热 ) 。实验测得： v 正 v (NO 2 ) 消耗 k 正 c2(NO 2 ) ， v 逆 v (N O ) 消耗 2 v (O 2 ) 消耗 k 逆 c2(NO) c (O 2 ) ， k 正 、 k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 ( ) A 达平衡时，容器 与容器 中的总压强之比为 4 5 B 达平衡时，容器 中c ? O 2 ?c ? NO 2 ?比容器 中的大 C 达平衡时，容器 中
3、 NO 的体积分数小于 50% D 当温度改变为 T 2 时，若 k 正 k 逆 ，则 T 2 T 1 解析： 容器 中平衡时， c (NO2) 0.2 mol L 1， c (NO) 0.4 mol L 1， c (O2) 0.2 mol L 1，容器容积为 1 L ，气体总物质的量为 (0. 2 0.4 0.2)mol 0.8 mol ，容器 中投入量为 (0.3 0.5 0.2)mol 1 mol ，若容器 中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为 0.8 1 4 5 ，根据容器 中的相关数据，知该反应的平衡常数 K 0.2 mol L 1 ? 0.4 mol L 1?2? 0.2 m
4、 ol L 1?2 0.8 mol L 1，容器 中 Q0.2 mol L 1 ? 0.5 mol L 1? 0.3 m ol L 1?22 0.56 mol L 1T1， D 项正确。 2 (2014 江苏高考 ) 一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3 OH( g) CH 3 OCH 3 (g) H 2 O(g) 容器编号 温度( ) 起始物质的量 (mol) 平衡物质的量 (mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正
5、确的是 ( ) A 该反应的正反应为放热反应 B 达到平衡时，容器 中的 CH 3 OH 体积分数比容器 中的小 C 容器 中反应到达平衡所需时间比容器 中的长 D 若起始时向容器 中充入 CH 3 OH 0.15 mol 、 CH 3 OCH 3 0.15 mol 和 H 2 O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行 3 (2013 江苏高考 ) 一定条件下存在反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) ，其正反应放热。现有三个相同的 2 L 恒容绝热 ( 与外界没有热量交换 ) 密闭容器 、 、 ，在 中充入 1 mol CO 和1 mol H2O ，在 中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A 容器 、 中正反应速率相同 B 容器 、 中反应的平衡常数相同 C 容器 中 CO 的物质的量比容器 中的多 D 容器 中 CO 的转化率与容器 中 CO2的转化率之和小于 1 师说高考
