平衡常数

1、化学平衡常数 近年命题主要角度 平衡常数表达式及计算 涉及转化量的计算 利用平衡常数作定性判断 近年命题主要角度 平衡常数表达式及计算 平衡常数表达式 三段式计算 涉及转化量的计算 利用平衡常数作定性判断 平衡常数表达式及计算 （2016 全国II）反应CO(g)+2H (g) CH3OH(g)的化学平衡常数K的表 2 达式为 。 c(CH3OH ) 2 c(CO)c (H ) 2。

2、1 化学平衡常数的应用和计算化学平衡常数的应用和计算 【课堂训练课堂训练】 1 1某温度下，将某温度下，将 2 mol A2 mol A 和和 3 mol B3 mol B 充入一密闭容器中，发生充入一密闭容器中，发生 反应：反应：a aA(g)A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)D(g)D(g)，5 min5 min 后达到平衡，已知后达到平衡，已知 该温度下其平衡常数该温度下其平。

3、2021年高考化学一轮复习学与练学与练 把 握 高 考 命 题 走 向 ， 练 习 和 测 试 中 夯 实 基 础 、 提 升 能 力 WWW.163文库 “ ” 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 考纲定位考纲定位 核心素养核心素养 1.了解化学平衡常数(K)的含义， 能利用化学平衡常数进行相关计算 。。

4、1 化学平衡常数 化学反应进行的方向 (建议用时：35 分钟) 1(2019 南阳一中模拟)下列有关合成氨工业的说法正确的是( ) AN2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的 N2越多越有利于 NH3的 合成 B恒容条件下充入稀有气体有利于 NH3的合成 C工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 答案 D 2。

5、1 第三节 化学平衡常数 化学反应进行 的方向 考纲定位 要点网络 1.了解化学平衡常数(K) 的含义，能利用化学平衡 常数进行相关计算。 2.能正确计算反应的平衡 转化率()。 3.了解化学反应进行的方 向判断。 化学平衡常数 1化学平衡常数 (1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。 (2)表达式：。

6、第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第三节第三节 化学平衡常数化学平衡常数 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 学 科 素 养 学 科 素 养 应 用 创 新 应 用 创 新 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验。

7、第 1 页，共 21 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化学平衡常数化学平衡常数 1. 25时， 金属离子R2:在水中存在R2:(aq)、 R(OH):(aq)、 R(OH) 2(s)、 R(OH)3 ;(aq)、 R(OH)4 2;(aq)五种形态，各形态的物质的量分数()随 pH的 变化关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. 曲线 3 表示R(OH):(aq)的物质的量分数变化 B. pH = 4时，溶液中 R 元素的离子形态有R2:(aq)、R(OH):(aq) C. R2:+ H2OR(OH):+ H:的平衡常数的数量级为10;7 D. pH 12，沉淀R(OH)2已完全溶解 2. 常温下， Ag2S与 CuS 在水中的沉淀溶解平衡曲线。

8、第 1 页，共 22 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用 一、单选题（本大题共 26 小题，共 52 分） 1. 常温下， HF的电离常数Ka = 6.61 10;4， NH3 H2O的电离常数Kb= 1.78 10;5。 下列说法正确的是( ) A. NH4F溶液中lg c(OH;) c(H:) 0 B. NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C. NH4F溶液中F;的水解平衡常数Kh(F;) = 1.51 10;11 D. NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4 :) c(F;) + c(Cl;) 2. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程正确的是( ) 化学。

9、第 1 页，共 17 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 电离平衡常数的应用（强化练）电离平衡常数的应用（强化练） 1. 已和二甲胺(CH3)2NH H2O在水中的电离与一水合氨相似，关于常温下pH = 12 的二甲胺溶液，下列叙述正确的是( ) A. c(OH;) = c(CH3)2NH2 : B. 加水稀释时 c(CH3)2NH2 + c(CH3)2NHH2 O 增大 C. 与pH = 2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小 2. 若定义 pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数， 则常温下一定浓度的某酸(H 2A)水 溶液中pc(H2A)、pc(。

10、高考化学核心考点知识全面梳理与典例剖析：有机化学、四大平衡常数 有 机 化 学 基 础有 机 化 学 基 础 0 1 专 项 一专 项 一 四 大 平 衡 常 数 及 其 应 用四 大 平 衡 常 数 及 其 应 用 4 2 专项二专项二 化学用语化学用语 59 专项三专项三 化学计算化学计算 69 专项四专项四 化学坐标曲线图分析化学坐标曲线图分析86 目 录 / contents 1 有机化学基础（选修 5） 通过分析近几年的高考试题，多以新药、新材料的合成为背景，联系生产实际和科技成果应 用，串联多个重要的有机反应而组合成综合题。有机信息给予题起点高、新颖性强，又。

11、2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化学平衡常数化学平衡常数 1. 25时， 金属离子R2:在水中存在R2:(aq)、 R(OH):(aq)、 R(OH) 2(s)、 R(OH)3 ;(aq)、 R(OH)4 2;(aq)五种形态，各形态的物质的量分数()随 pH的 变化关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. 曲线 3 表示R(OH):(aq)的物质的量分数变化 B. pH = 4时，溶液中 R 元素的离子形态有R2:(aq)、R(OH):(aq) C. R2:+ H2OR(OH):+ H:的平衡常数的数量级为10;7 D. pH 12，沉淀R(OH)2已完全溶解 2. 常温下， Ag2S与 CuS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示， 下列。

12、2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用 一、单选题（本大题共 26 小题，共 52 分） 1. 常温下， HF的电离常数Ka = 6.61 10;4， NH3 H2O的电离常数Kb= 1.78 10;5。 下列说法正确的是( ) A. NH4F溶液中lg c(OH;) c(H:) 0 B. NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C. NH4F溶液中F;的水解平衡常数Kh(F;) = 1.51 10;11 D. NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4 :) c(F;) + c(Cl;) 2. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO K。

13、2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 电离平衡常数的应用（强化练）电离平衡常数的应用（强化练） 1. 已和二甲胺(CH3)2NH H2O在水中的电离与一水合氨相似，关于常温下pH = 12 的二甲胺溶液，下列叙述正确的是( ) A. c(OH;) = c(CH3)2NH2 : B. 加水稀释时 c(CH3)2NH2 + c(CH3)2NHH2 O 增大 C. 与pH = 2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小 2. 若定义 pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数， 则常温下一定浓度的某酸(H 2A)水 溶液中pc(H2A)、pc(HA;)、pc(A2;)随着。

14、化学平衡常数及其图象分析 【命题趋向】【命题趋向】 化学平衡常数是新课标教材增加的内容，全国每套试卷对化学平衡常数都作了考查。主要考查形式有 四种：书写化学平衡常数表达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素 关系等。计算平衡常数易错点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平 衡常数表达式中；读图像不精确等。图像、数据信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化， 考查接受、加工、同化新信息能力。 【命题预测】【命题预测】 化学平衡常数是平衡理论。

15、化学平衡常数及其图象分析化学平衡常数及其图象分析 【命题趋向】【命题趋向】 化学平衡常数是新课标教材增加的内容，全国每套试卷对化学平衡常数都作了考查。主要考查形式有 四种：书写化学平衡常数表达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素 关系等。计算平衡常数易错点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平 衡常数表达式中；读图像不精确等。图像、数据信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化， 考查接受、加工、同化新信息能力。 【命题预测】【命题预测。

16、化学平衡常数的相关计算化学平衡常数的相关计算 1T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度 的负对数，下列说法正确的是 AY 点： 2+2- 4 c Cac SO，Z 点： 2-2+ 3 c COc Mn B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) CX 点对应的 CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCO3 DT时， 2-2- 4334 CaSO (s)+CO (aq)CaCO (s)+SO (aq)的平衡常数 K 的数量级为 103 2如图是 H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数） 与 pH 的关系。下列说法错误的是 ANaH2。

17、化学平衡常数的相关计算化学平衡常数的相关计算 1T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度 的负对数，下列说法正确的是 AY 点： 2+2- 4 c Cac SO，Z 点： 2-2+ 3 c COc Mn B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) CX 点对应的 CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCO3 DT时， 2-2- 4334 CaSO (s)+CO (aq)CaCO (s)+SO (aq)的平衡常数 K 的数量级为 103 【答案】D 【解析】 pM 为阳离子浓度的负对数， pR 为阴离子浓度的负对数， 说明数值越大， 对应的离子浓度越小； 根据 O、 P、Q 三。

18、化学平衡常数的相关计算化学平衡常数的相关计算 1T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度 的负对数，下列说法正确的是 AY 点： 2+2- 4 c Cac SO，Z 点： 2-2+ 3 c COc Mn B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) CX 点对应的 CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCO3 DT时， 2-2- 4334 CaSO (s)+CO (aq)CaCO (s)+SO (aq)的平衡常数 K 的数量级为 103 2如图是 H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数） 与 pH 的关系。下列说法错误的是 ANaH2。

19、第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数 【目标定位目标定位】 1.1.掌握化学平衡状态的特征及标志。掌握化学平衡状态的特征及标志。 2.2.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素, ,能够利用平能够利用平 衡常数进行简单计算。衡常数进行简单计算。 3.3.了解平衡转化率的含义。了解平衡转化率的含义。 4.4.认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。 【基础清单基础清单】 一、化学平衡状态一、化学平衡状态 1.1.概念概念: :在一定条件下在一定条件下。

20、第第 2 节节 化学反应的限度化学反应的限度 第 1 课时 化学平衡常数 平衡转化率 目标导航 预习导引 1.知道化学平衡常数的概念。 2.运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 3.运用化学平衡常数进行浓度及转化率的计算 1.利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向及化学反应 的程度。 2.理解化学平衡常数并能运用于对化学反应程度的判断 目标导航 预习导引 一 二 一、化学平衡常数 1.对于化学反应:aA+bBcC+dD K=C D AB。 在温度一定时,K为常数,称为化学平衡常数,简称平衡常数,上式 称为该反应的化学平衡常数表达式。 平衡常数的大小反映。

21、1 化学平衡常数化学平衡常数 知知 识识 梳梳 理理 概念 在一定温度一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应 物平衡浓度的系数次方的乘积之比值是一常数，该常数就叫做化学平衡常数。用符号 K 表示。 表达式 对于可逆反应 mA+nBpC+qD 。在一定温度下达到平衡时， pq mn c(C) c(D) c(A) c(B) K 【注意】 1、平衡常数表达式应与方程式的书写方式相对应。 2、如果有固体或纯液体参加反应或生成，它们的浓度视为常数，不写入表达式。 3、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也视为一常数，不写在平衡关系。

22、高考化学试题中的五大常数 一、考查化学平衡常数一、考查化学平衡常数 1. 考点精析考点精析 (1)对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中 m、n、p、q 分别表示 化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。 当在一定温度下达到化学平衡时， 这个反应 的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡 时的浓度,而不是其 他时刻的。据此可判断反应进行的程度：K 值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转换 率越高； K 值越小， 正反应进行的程度越下， 逆反应进行的程度越大， 反应物的转换率越低。 (2)在进行 K 值的计算时。

23、- 1 - 第 2 课时 化学平衡常数及相关计算 1关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A化学平衡常数与温度无关 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 答案 D 解析 A 项，化学平衡常数只与温度有关；B 项，平衡常数与化学方程式的书 写形式有关；C 项，K 表达式中各物质的浓度均为平衡浓度；D 项，根据 K 的表 达式，推知给定化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 化学平衡常数只与温度有关，。

24、化学平衡常数及其计算化学平衡常数及其计算 1 随着汽车数量的逐年增多， 汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。 反应： 2NO(g) 2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为 110 59。下列说法正确的是( ) A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 CO D570 K 时，及时抽走 CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 。

25、课时达标作业课时达标作业 2323 化学平衡常数化学平衡常数 基础题 1.下列说法正确的是( ) A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应，S为正值 D如果 H和 S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行， A 错误；S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量 增加的反应，S为正值，C 错误；如果 H和 S均为正值，当温度升高时，可满足 H TSab， 因 75.0a，故升温平衡正向移动，从而可知f75.0，所以正。

26、化学平衡常数的综合运用,考纲微解读,1.了解化学平衡常数（K）的含义,并能正确规范书写 2.能正确利用化学平衡常数计算化学反应中反应物的转化率() 3.利用化学平衡常数判断可逆反应的吸(放)热情况 4.能利用化学平衡常数K判断可逆反应进行的方向,高考动态,化学平衡常数的计算主要是定量计算，是近几年的高频考点，考查以直接发问为主，以及利用化学平衡常数计算反应物转化率等。题目多以图象、图表等形式呈现。,命题趋势,化学平衡常数的考查有：2019新课标卷、2019新课标卷、2018全国卷甲、 2017全国卷28T、 2016全国卷丙27T等 ，预测2020年。

27、素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。” 平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。,1.四大平衡常数对比,2.“四大常数”间的两大等式关系,题型专练,1.(2018银川模拟)下列有关说法中正确的是( ),答案 A,2.室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102、Ka21.0107。,答案 (1)1.01012 增大 (2)。

28、第1讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向,【2020备考】 最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。,核心素养：1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型（Qc与K的关系）解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。,考点一 化学反。

29、第24讲化学平衡常数化学反应进行的方向考纲要求 1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率()。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。,高频考点一化学平衡常数1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数()(3)升高温度，平衡常数一定增大()(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动(),1化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物____________与反应物__。

30、五大平衡常数的比较与应用,-2-,(1)化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(KW)本质上都是平衡常数,都只是温度的函数,体现了平衡时溶液中离子浓度的特定关系,其大小只受温度影响。(2)五大平衡常数是化学反应原理的重要内容,属于新课标新增的重点内容,使化学由定性描述走向定量研究,“用数据来说话”让化学变得富有活力,所以从一定意义上讲,掌握了五大平衡常数,就掌握了一把解决有关平衡问题的金钥匙。因此,可以预测这“五大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为考查的重点及热点。(3)常见的。

31、第 25讲 化学平衡常数及转化率的计算 第七章 化学反应速率和化学平衡 考纲要求 1.了解化学平衡常数 (K)的含义 。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算 。 微专题 24 化学反应原理在物质制备中的调控作用 探究高考 明确考向 考点二 有关化学平衡常数的计算 内容索引 考点一 化学平衡常数的概念及应用 课时作业 化学平衡常数的概念及应用 考点 一 知识梳理 1.概念 在一定温度下 ， 当一个可逆反应达到化学平衡时 ， 生成物 与反应物 的比值是一个常数 ， 用符号 表示 。 2.表达式 对于反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)， K (固体和纯液体的浓度视。

32、考点一,考点二,课时作业,微专题 25,对接高考,5,第22讲化学平衡常数及其计算,第7章 化学反应的方向、限度与速率,考点一|化学平衡常数及其应用,考点二|利用“三段式”法进行化学平衡的计算,微专题25“速率”“平衡”原理在物质制备中的应用,对接高考。

33、第 2讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向【 2019备考】最新考纲 ： 1.了解化学平衡常数的含 义 ，能利用化学平衡常数 进 行相关 计 算。 2.能正确 计 算化学反 应 的 转 化率。考点一 化学平衡常数 转 化率(频数： 难度： )正平衡逆 计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。解析 化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。(2)水的物质的量分数增大，说明平衡正向移动， H2S的转化率增大；温度升高。

34、第七章 化学反应速率与化学平衡,第七章 化学反应速率与化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,越大,越大,温度,正反应方向,化学平衡状态,逆反应方向,吸热,放热,放热,吸热,高能,低能,有序,无序,混乱,S,降低,不能自发进行,达到平衡状态,能自发进行,温度,低温,高温。

35、化学反应速率与化学平衡,第 七 章,第29讲化学平衡常数及化学反应进行的方向,栏目导航,1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从_______状态转变为_______状态(体系对外部_______或_______热量)。在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。,考点二化学反应进行的方向,高能,低能,做功,放出,有序,无序,2自发反应在一定条件下________________就能自发进行的反应称为自发反应。,无需外界帮助,3化学反应方向的判据(1)焓判据放热过程中体系能量________，H_。

36、水溶液中的离子平衡,第 八 章,第31讲弱电解质的电离平衡,栏目导航,考点二电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用,2特点,(1)电离平衡常数,酸碱性,本身的性质,温度,温度,增大,电离过程是吸热的,浓度,(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是________________，所以多元弱酸的酸性决定于其_________________。,K1?K2?K3,第一步电离,3意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越________电离，所对应的酸性或碱性相对越________。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,容易,强,(5)电离平衡右移，电离常。