1、 第 7章 化学反应速率和化学平衡第 3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 考试说明 1 了解化学平 衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2 了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 命题规律 本节内容是历届各地高考的必考点。在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热以及温度对平衡常数的影响等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系，这个知识点在高考中考查的不多。 板块一 主干层级突破 考点 1 化学平衡常数及其应用 1 化学平衡常数 (1 ) 概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一
2、个常数，用符号 K 表示。 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 ( 2) 表达式 对于一般的可逆反应： m A ( g) n B ( g) p C ( g) q D ( g) ， 在一定温度下达到平衡时： K ( 固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中 ) 。 c p? C ? c q? D ?c m ? A ? c n ? B ? ( 3) 意义 K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 ，一般来说， K 105认为反应进行的较完全。 K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 越
3、高 越大 温度 2 平衡转化率 平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应： a A ( g) b B ( g) c C ( g) d D ( g) ，反应物 A 的转化率可以表示为 ( A )A 的初始浓度 A 的平衡浓度A 的初始浓度 100 % 。 (1 ) 计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 (2 ) 不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达 式中。 如 CaCO3(s) Ca O(s) CO2(g ) K c (CO2) Cr2O2 7(a q) H2O(l) 2CrO2 4(aq) 2H(a q) K c2? CrO2 4? c2? H?c ? Cr2O2 7?但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写入平衡常数表达式中。 如 C2H5OH(l) CH3COO H(l) CH3C OOC2H5(l) H2O(l) K c ? CH3COOC2H5? c ? H2O ?c ? C2H5OH ? c ? CH3COOH ?。 (3 ) 对于给定的化学反应， K 只与温度有关，温度改变，平衡常数发生变化
