1、第 1讲 化学反应速率 【 2019备考 】 最新考纲： 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法 。 2.理解温度 、浓度 、 压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律 。 3.认识催化剂在生产 、 生活和科学研究领域中的重大作用 。 4.认识化学反应速率的调控在生产 、 生活和科学研究领域中的重要作用 。 最新考情： 化学反应速率的考查 ， 一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题 ， 如 2017年 T10、 2016年 T10B；二是考查化学反应速率的影响因素 ， 如2015年 T13D、 2014年 T11D；三是在填空题中综合考查 ， 如 2016年 T20。 预
2、测 2019年高考延续这一命题特点 ， 一是在选择题某一选项中出现 ， 二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用 。 考点一 化学反应速率的概念及计算 1.化学反应速率 知识梳理 快慢 增加 2.0 molL 1min 1 2.化学反应速率与化学计量数的关系 (1)内容：对于已知反应 mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)， 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示 ， 当单位相同时 ， 化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的 _之比 ， 即 v(A) v(B) v(C) v(D) _ 。 (2)实例：一定温度下 ， 在密闭容器中发生反应： 3A(g) B(g)
3、 2C(g)。 已知 v(A) 0.6 molL 1s 1， 则 v(B) _ molL 1s 1， v(C) _ molL 1s 1。 化学计量数 m n p q 0.2 0.4 名师助学： (1)由 v c/t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率 ，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值 。 (2)同一化学反应 ， 相同条件下用不同物质表示的反应速率 ， 其数值可能不同 ， 但表示的意义相同 。 (3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 ， 对于固体或纯液体反应物 ， 其浓度视为常数 ， 故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率 。 (4)化学反应速率越快不等于化学反应现象
4、越明显 ， 如某些中和反应 。 (5)计算反应速率时 ， 若给出的是物质的量的变化值 ， 要转化为物质的量的浓度的变化值 (计算时一定要除以体积 )再进行计算 。 1.基础知识判断 ， 正确的打 “ ” ， 错误的打 “” (1)对于任何化学反应来说 ， 反应速率越大 ， 反应现象就越明显 ( ) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 ( ) (3)化学反应速率为 0.8 molL 1s 1是指 1 s时某物质的浓度为 0.8 molL 1( ) 题组诊断 化学反应速率的相关计算 (4) 由 v c t计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示
5、为负值 ( ) (5) 根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 ( ) (6) 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 ( ) (7) 在 2SO 2 (g) O 2 (g) 2SO 3 (g) 反应中， t 1 、 t 2 时刻， SO 3 (g) 浓度分别是 c 1 、 c 2 ，则 t 1 t 2 时间内， SO 3 (g) 生成的平均速率为 v c 2 c 1t 2 t 1( ) 2.在一定温度下 ， 10 mL 0.40 molL 1 H2O2溶液发生催化分解 。 不同时刻测得生成 O2的体积 (已折算为标准标况 )如下表 。 下列叙述不正确的是
6、(溶液体积变化忽略不计 )( ) A.0 6 min的平均反应速率： v(H2O2) 3.3 10 2 molL 1min 1 B.6 10 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3 10 2 molL 1min 1 C.反应至 6 min时 ， c(H2O2) 0.30 molL 1 D.反应至 6 min时 ， H2O2分解了 50% t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 解析 6 min 时生成 O2的物质的量为 n (O2) 22.4 10 3L22.4 L mol 1 1 10 3mol ，根据化学方程式
7、2H2O2= =催化剂2H2O O2 ，可知， 6 mi n 时 H2O2消耗的物质的量为 n (H2O2) 2 n (O2) 2 10 3mol ，则 0 6 mi n 时 H2O2的反应速率 v (H2O2) 2 10 3mol1 10 2L 6 mi n 3.3 10 2mol L 1 m in 1， A 项正确； 6 1 0 mi n 内，生成 O2的物质的量 n (O2) （ 29.9 22.4 ） 10 3L22.4 L mol 1 0.335 10 3mol ，消耗 n (H2O2) 0.67 10 3mol ， v (H2O2)0.67 10 3mol0.01 L 4 mi n 1.68 10 2mol L 1 mi n 13.3 10 2mol L 1 mi n 1， B 项正确； 反应至 6 min 时 H 2 O 2 的浓度 c (H 2 O 2 ) 0.40 mol L 1 1 10 2L 2 10 3mol1 10 2L0.2 mol L 1， C 项错误；反应至 6 min 时， H 2 O 2 分解率为2 10 3mo l0.40 mol L 1 1 10 2L 100 % 50% ， D 项正确。 答案 C
