1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 化学反应速率 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 7分，共 70分 ) 1一定条件下，向 2 L密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2，发生反应 N2 3H2 3,2 min时测得剩余 N2为 1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是 ( ) A v(N2) 0.25 mol/(Lmin) B v(H2) 0.75 mol/(Lmin) C v(NH3) 1 mol/(Lmin) D v(NH3) 0.5 mol/(Lmin) 答案 C 解析 一定条件下 ， 向 2 L 密闭容器中加入 2 mo
2、l N2和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N2为 1 mol， 故 2 min 内 ， 以 N2表示的反应速率 v(N2) c N2 t 0.25 mol/(Lmin) ， A项正确 ； 由于反应速率之比等于化学计量数之比 ， 故 v(H2) 3v(N2) 30.25 mol/(Lmin) 0.75 mol/(Lmin) ， B正确 ； v(NH3) 2v(N2) 20.25 mol/(Lmin) 0.5 mol/(Lmin) ，C错误 ， D正确。 2 2018 安徽淮北质检 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( ) A实验室制氢气时，加入少量 NaNO3固体，不影响反应
3、速率 B锌片分别与等 pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等 C升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 D纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大 答案 D 解析 实验室制取 H2时，加入少量 NaNO3固体，使得溶液中存在 NO3 ， NO3 在酸性条件下与金属反 应产生 NO，得不到 H2， A项错误；锌片分别与等 pH 的醋酸、硫酸反应，开始时 c(H )相等，反应速率相等，随着反应的进行， CH3COOH进一步电离出 H ，使得醋酸溶液的 c(H )的变化比硫酸溶液中的小，故 Zn 与醋酸的平均反应速率大于 Zn 与硫酸的平均反应速率， B项错误；升高温度，无论是
4、吸热反应还是放热反应，反应速率均加快， C 项错误；纳米铁粉的表面积大，与空气接触充分，在空气中能自燃， D项正确。 3. 一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推 断合理的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A该反应的化学方程式为 3B 2C B反应进行到 1 s时， v(A) v(D) C反应进行到 6 s时， B的平均反应速率为 0.05 molL 1s 1 D反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等 答案 C 解析 由图可知， B、 C为反应物， A、 D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式
5、中化学计量数之比， n(A) n(B) n(C) n(D) 6342 ，所以化学方程式为 3B 2D， A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比 都等于化学计量数之比，故 B、 D选项错误。 4 2017 河北沧州一中月考 对反应 A 来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含 A、 B 各 0.01 mol； 50 mL 溶液中含 A、 B 各 0.05 mol； 0.1 molL 1的 A、 B溶液各 10 mL； 0.5 molL 1的 A、 B溶液各 50 mL，四者反应速率的大小关系是 ( ) A B C D 答案 A 解析 对于溶液中进行的反应，反应物 A、 B的
6、浓度越大，化学反应速率 越快。溶液 中c(A) c(B) 0.01 mol0.02 L 0.5 molL 1，溶液 中 c(A) c(B) 0.05 mol0.05 L 1.0 molL 1，溶液 中 c(A) c(B) 120.1 molL 1 0.05 molL 1，溶液 中 c(A) c(B) 120.5 molL 1 0.25 molL 1，据此推知反应速率的大小关系为 。 5 2017 贵阳高三期末 在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应， H2(g) I2 H_(填实验序号 )。 (2)若实验 在 2 min 末收集
7、了 4.48 mL CO2(标准状况下 )，则在 2 min 末， c(MnO4 )_molL 1(假设混合溶液的体积为 50 mL)。 (3)除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1 t2时间内速率变快的主要原因可 能是： 产物 Mn2 是反应的催化剂， _ 。 答案 (1)浓度 (2)0.0052 (3)KMnO4溶液完全褪色所需时间 (或产生相同体积气体所需时间 ) (4)反应放热 解析 (1)对比 实验中 A溶液、 B溶液的数据可知，除 c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然
8、该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验 中 A溶液的 c(H2C2O4)比实验 中大，则实验 的化学反应速率快，所得 CO2的体积大。 (2)收 集到 CO2的物质的量为 n(CO2) 4.4810 3 L22.4 Lmol 1 210 4 mol，则有 2MnO4 5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO2 8H2O 2 10 n(MnO4 ) 210 4 mol 列式： 210 n4210 4 mol，解得 n(MnO4 ) 410 5 mol。在 2 min 末， n(MnO4 ) 3010 3 L0.01 molL 1 410 5 mol 2.610 4 mol，从而可得 c(MnO4 )2.610 4 mol0.05 L 0.0052 molL 1。 (3)可以通过测定 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。 (4)t1 t2时间内反应速率变快，其 可能原因主要有： 产物 Mn2 (或 MnSO4)是反应的催化剂； 反应放热，使混合溶液的温度升高。
