1、【 精品教育资源文库 】 第 2 讲 化学反应的方向和限度 【 2019 备考】 最新考纲： 1.认识化学反应的可逆性。 2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 最新考情：关于化学反应进行的方向和限度一般考查形式有：一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小，如 2017 年 T12A；二是考查化学平衡状态的判断，如 2015 年T11D；三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用，如 2017年 T15等。预测 2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项 中出现， 考查难度中等，二是在填空题第
2、20题中结合化学平衡的考查。 考点一 化学反应进行的方向 知识梳理 1.自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从 高能 状态转变为 低能 状态 (体系对外部做功或释 放热量 )。 在密闭条件下，体系有从 有序 转变为 无序 的倾向性 (无序体系更加稳定 )。 2.化学反应方向 (1)判据 【 精品教育资源文库 】 (2)一般规律： H0的反应任何温度下都能自发进行； H0， S0， S0时， 高温 下反应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。 名师助学： 反应能否自发进行，需
3、要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。 复合判据 H T S0 的反应，一定是自发反应 () (3)吸热 且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行 () (4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 () (5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 () (6) 10 的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性 () 2下列说法正确的是 ( ) A (2017 江苏化学， 12A)反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的 H0 【 精品教育资源文库 】 B (2018 江苏南京、盐城一模 )反应 2CO 2NO=N2 2CO2在常温下能自发进行，则反
4、应的 H 0， S 0 C (2018 江苏南通第一次调研 )反应 TiO2(s) 2Cl2(g)=TiCl4(g) O2(g) H0 能自发进行，其原因是 S0 D (2017 江苏盐城三模 )反应 NH3(g) HI(g)=NH4I(s)在低温下可自发进行，则 H0， S0 解析 该反应的正反应为气体分子数减少的反应， SK，所以反应逆向移动， D项正确。 答案 BD 【归纳总结】 化学平衡常数三点理解两点应用 1三点理解 (1)对于同类型的反应， K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大； K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。 (2)化学平衡常数只与温度有关，与
5、反应物或生成物的浓度无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化。 2两点应用 (1)利用化学平衡常数判 断化学平衡移动的方向 对于可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关 系： cc（ C） cd（ D）ca（ A） cb（ B） Qc，称为浓度商。 Qc?v逆 K 反应处于化学平衡状态， v正 v逆K 反应向逆反应方向进行， v正 Kd D反应开始至 a点的反应 速率 v(CO) 0.3 molL 1min 1 解析 5CO(g) I2O5(s) 5C
6、O2(g) I2(s) 起始量 /mol 2 0 转化量 /mol y y b点量 /mol 2 y y 根 据 b点时 CO2的体积分数 (CO2) y2 0.80，得 y 1.6 mol，转化率 (变化量 起 始量 ) 100% (1.62)100% 80%， A项错误；两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志， B 项错误； b 点比 d 点时生成物 CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数： Kb Kd， C项正确； 0到 0.5 min时： 5CO(g) I2O5(s) 5CO2(g) I2(s) 起始量 /mol 2 0 转化量 /mol x x a点量 /
7、mol 2 x x 根据 a 点时 CO2的体积分数 (CO2) x2 0.30，得 x 0.6 mol；则从反应开始至 a 点时的反应速率为 v(CO) (0.6 mol2 L)0.5 min 0.6 molL 1min 1， D项错误。 答案 C 6 (2017 江苏徐州、宿迁、连云港、淮安四市 11 月模拟 )80 时， NO2(g)SO2(g) SO3(g) NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 NO2和【 精品教育资源文库 】 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2 min 达平衡时， NO2的转化率为 50%，下列判断不正确的是 ( ) 起始浓度 甲 乙
8、丙 c(NO2)/molL 1 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/molL 1 0.10 0.10 0.20 A.平衡时，乙中 SO2的转化率大于 50% B当反应平衡时，丙中 c(SO2)是甲中的 2倍 C温度升至 90 ，上述反应平衡常数为 25/16，则正反应为吸热反应 D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10 molL 1 NO2和 0.20 molL 1 SO2，达到平衡时 c(NO)与原平衡不同 解析 乙可以看作是在甲基础上再加入 0.1 molL 1 NO2，平衡向正反应方向移动， SO2 的转化率增大，即大于 50%， A 项正确；因为反应前后气体系数之和相等
9、，丙可以看作是在甲的基础增大压强，即甲和丙为等效平衡，丙中 c(SO2)是甲中的 2倍， B项正确； NO2(g) SO2(g) SO3(g) NO(g) 起始（ molL 1） 0.1 0.1 0 0 变化（ molL 1） 0.150% 0.150% 0.150% 0.150% 平衡（ molL 1） 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的定义， K (0.050.05)/(0.050.05) 1，升高到 90 ，化学平衡常数为 25/161，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应， C项正确；容器乙中充入 0.1 molL 1 NO2、 0.2 molL 1 SO2，与乙相当，即 c(NO)与原平衡相同， D项错误。 答案 D 【方法技巧】 解答化学平衡计算题的 “ 万能钥匙 ” 三段式法 1步骤
