（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一第四章化学反应与电能期末复习检测（二）.docx

1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能期末复习检测（二）一、单选题1我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2熔融盐燃料电池是未来最有前景的发电系统之一。用 Li2CO3 和K2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通H2，另一极通O2和 CO2 混合气体，可制得在 873- 973

2、K 工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2H2 + O2 = 2 H2O。 则下列说法不正确的是A通O2 和 CO2的一极是电池的正极B该电池工作过程中需不断补充H2和O2，CO2可循环利用C正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2COD负极反应式为：H2 -2 e- =2 H+3下列说法正确的是A胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐B室温中的抗氧化剂加快了食物的氧化变质C纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于除去餐具上的油污D高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源4下列金属中，通常用电解法冶炼的是ANaBFeCHgDAg5铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是( )A锌片

3、作正极B铜片上产生气泡C可将电能转化成化学能D电子由铜片经溶液流向锌片6用惰性电极电解下列溶液，经过一段时间后溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是( )AH2SO4BCuSO4CNa2SO4DNaCl7下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8下列过程：电离；电解；电镀；电化学腐蚀，其中需通电后才能进行的是( )ABCD全部9化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是( )A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用B在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀C施用适量石

4、膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质10某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO，用惰性电极电解时，肯定得不到的产物是( )AO2BCl2CFeDMg11研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能的电解质12唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是A绿蚁新醅酒出土的古代铜制品上覆盖

5、着的铜锈B红泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝田日暖玉生烟NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀D紫泉宫殿锁烟霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液AABBCCDD13某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是( )A电流通过外电路从a极流向b极Bb极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-CH+由a极通过固体酸电解质传递到b极D每转移0.2mol电子，在负极上消耗标况下1.12L的O214利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处

6、理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（ ）A反应均在正极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC的电极反应式为NO+10H+8e-=NH+3H2OD增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大15过量的铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 将盐酸用量减半，浓度不变 加CuO固体 加NaCl溶液 加入硝酸钾溶液 降低温度（不

7、考虑盐酸挥发）ABCD二、综合题16氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.2 kJ/mol(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_。按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_(填“正向”或“逆向”)。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2) L(L1、L2

8、)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”) 写出电极a的电极反应式：_。17工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3+Cr(OH)3，其中第步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。(1)若平衡体系的pH=2，

9、该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。a.Cr2O和CrO的浓度相同 b.2v(Cr2O)=v(CrO) c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1molCr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(4)用Fe做电极的原因为_。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是_(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_(用化学式表示)。18氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为_；(2)肼 N2H4(l)

10、可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成N2 和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) H1= -19.5 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H2= -534.2 kJ/mol写出N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式_；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2 和H2O)(4)气态N2O4 中存在如下平衡：N2O4(g)2NO2(g) H= +57.2 kJ/mol。若实验室制备的 N2O4(g)中含有少量 NO2(g

11、)，则实验测得肼和 N2O4 的反应热将比标准值_(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼N2O4 燃料电池是一种碱性电池，以 KOH 为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为_；参考答案1B2D3A4A5B6A7B8C9D10D11C12D13C14B15A16K=0.18 逆向 减小 温度 L2L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率 还原 2NH3-6e+6OH=N2+6H2O 17橙 c 6 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe(OH)3 185 2N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= -1048.9 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) H= -622.2 kJ/mol 偏小 N2H4 + 4OH- 4e- = 4H2O + N2