1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能期末复习检测（二）一、单选题1我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2熔融盐燃料电池是未来最有前景的发电系统之一。用 Li2CO3 和K2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通H2，另一极通O2和 CO2 混合气体，可制得在 873- 973
2、K 工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2H2 + O2 = 2 H2O。 则下列说法不正确的是A通O2 和 CO2的一极是电池的正极B该电池工作过程中需不断补充H2和O2，CO2可循环利用C正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2COD负极反应式为：H2 -2 e- =2 H+3下列说法正确的是A胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐B室温中的抗氧化剂加快了食物的氧化变质C纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于除去餐具上的油污D高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源4下列金属中，通常用电解法冶炼的是ANaBFeCHgDAg5铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是( )A锌片
3、作正极B铜片上产生气泡C可将电能转化成化学能D电子由铜片经溶液流向锌片6用惰性电极电解下列溶液，经过一段时间后溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是( )AH2SO4BCuSO4CNa2SO4DNaCl7下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8下列过程：电离；电解；电镀；电化学腐蚀，其中需通电后才能进行的是( )ABCD全部9化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是( )A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用B在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀C施用适量石
4、膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质10某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO，用惰性电极电解时，肯定得不到的产物是( )AO2BCl2CFeDMg11研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能的电解质12唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是A绿蚁新醅酒出土的古代铜制品上覆盖
5、着的铜锈B红泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝田日暖玉生烟NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀D紫泉宫殿锁烟霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液AABBCCDD13某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是( )A电流通过外电路从a极流向b极Bb极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-CH+由a极通过固体酸电解质传递到b极D每转移0.2mol电子，在负极上消耗标况下1.12L的O214利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处
6、理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（ ）A反应均在正极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC的电极反应式为NO+10H+8e-=NH+3H2OD增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大15过量的铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 将盐酸用量减半，浓度不变 加CuO固体 加NaCl溶液 加入硝酸钾溶液 降低温度（不
7、考虑盐酸挥发）ABCD二、综合题16氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.2 kJ/mol(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_。按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_(填“正向”或“逆向”)。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2) L(L1、L2
8、)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”) 写出电极a的电极反应式：_。17工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3+Cr(OH)3，其中第步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。(1)若平衡体系的pH=2，
9、该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。a.Cr2O和CrO的浓度相同 b.2v(Cr2O)=v(CrO) c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1molCr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(4)用Fe做电极的原因为_。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是_(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_(用化学式表示)。18氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为_；(2)肼 N2H4(l)
10、可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成N2 和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) H1= -19.5 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H2= -534.2 kJ/mol写出N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式_；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2 和H2O)(4)气态N2O4 中存在如下平衡：N2O4(g)2NO2(g) H= +57.2 kJ/mol。若实验室制备的 N2O4(g)中含有少量 NO2(g
11、)，则实验测得肼和 N2O4 的反应热将比标准值_(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼N2O4 燃料电池是一种碱性电池，以 KOH 为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为_；参考答案1B2D3A4A5B6A7B8C9D10D11C12D13C14B15A16K=0.18 逆向 减小 温度 L2L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率 还原 2NH3-6e+6OH=N2+6H2O 17橙 c 6 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe(OH)3 185 2N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= -1048.9 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) H= -622.2 kJ/mol 偏小 N2H4 + 4OH- 4e- = 4H2O + N2
