1、20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-水的电离和溶液的PH (A)一选择题1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A蒸馏水中，c（H+）c（OH）11014B纯水中，25时，c（H+）c（OH）11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）c（OH）11014DKW值随温度升高而增大2100时Kw11012，下列叙述正确的是（）A100时，纯水的pH6，显弱酸性B100时，纯水中c（H+）106molL1，显中性C100时的Kw是常温时的102倍 D常温下，pH6的溶液为中性3K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法
2、正确的是（）A在500、20MPa条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明CH3COOH电离出的c（H+）一定比HCN电离出的c（H+）大C某温度下，Kw1012，此温度下pH7的溶液呈中性D2SO2+O22SO3平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积常数的表达式是Kwc（H+）c（OH），所以Kw随溶液中c（H+）和c（OH）的变化而变化B纯水的Kw11014C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D100时c（H+）c（OH
3、+）11014525时。水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡正向移动，c（H+）增大D将水加热，Kw增大，pH不变625时，若溶液中由水电离产生的c（OH）11012molL1，则下列正确的是（）A该溶液中水的电离被促进B该溶液pH一定为2C该溶液中K+、Na+、Cl、NO3可以大量共存D该溶液一定是碱溶液7如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A图中温度，T3T2T1BC点可能是显酸性的溶液C四中五点Kw
4、间的关系：EDABCD图中pH关系：pH（B）pH（D）pH（E）8下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）ApH7的溶液呈中性 B中性溶液中一定有：c（H+）1.0107molL1C在100C时，纯水的pH7，因此显酸性D在100C时，c（H+）c（OH）的溶液呈中性9一定温度下，满足下列条件的水溶液一定呈酸性的是（）A能与金属Al反应放出H2的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH6.5的某溶液Dc（H+）c（OH）的任意水溶液10关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是（）ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C可以用pH试纸测定氯水的pHDpH计是精确测定溶液
5、pH的仪器11用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低12100时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述不正确的是（）A此时水的离子积Ka1.01012B溶液中水电离出的c（OH1）1.01010molL1C此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离 Dc（H+）c（SO42）13下列说法中正确的是（）A在1
6、00时，pH约为6的纯水呈酸性B常温下，将1mL1106molL1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C常温下，当水电离出的c（H+）为11012molL1此时溶液的pH可能为2或12D常温下，将aLpH3盐酸溶液与bLpH11的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH4则a：b9：1114国际权威杂志Since评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是（）A升高温度，测得水的pH7，显酸性B向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大CZn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动D25时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的
7、电离程度相同15在25时，在0.005molL1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A11010molL1B0.02molL1C11012molL1D51013molL116如图表示水中c（H+）和c（OH）的关系，下列判断错误的是（）A两条曲线间任意点均有c（H+）c（OH）KwBM区域内任意点均有c（H+）c（OH） C图中T1T2D将水加热，c（H+）增大，Kw减小二解答题17已知水在 25和 100时的电离平衡曲线如图所示。（1）25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。其理由是 。（2）25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p
8、H7，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为 。（3）25时，等体积的pH12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 。（填：前者多，后者多，一样多）（4）100时，由水电离出H+的浓度为1011mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是 。AK+、Cl、NO3、S2BK+、Fe2+、I、SO42CNa+、SO42、NO3、ClDOH、NH4+、HCO3、Na+20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-水的电离和溶液的PH (A)参考答案一选择题 1A； 2B； 3D； 4C； 5B； 6C； 7B； 8D； 9D； 10D； 11C； 12D； 13C； 14C； 15C； 16D；二解答题 17A；水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大；10：1；后者多；C；
