（2019）新人教版高中化学选择性必修一期末复习专练：第四章第二节电解池.docx

1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第四章第二节电解池一、单选题1将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝，内含KCl)，下列判断正确的是( )ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径移动C片刻后甲池中c()增大 D片刻后可观察到滤纸b处变红色2以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确 的是( )A以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气B若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH448e=5CO22H

2、2OC该电池使用过程中需补充 Li2CO3 和 K2CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2 =23如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是( )A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A3molL-1B2molL-1C4molL-1

3、D1molL-15下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是( )A电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e-，阳极就会溶解64 g铜B电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D电镀过程中电镀液需要不断更换6如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是：A电解饱和食盐水的化学方程式为B从E口逸出的气体是C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力D标准状况下每生成22.4L，便产生2molNaOH7如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量

4、增加的是( )ABCD8以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解溶液来生产溶液和溶液。下列说法中不正确的是( )A阳极反应式为 B从A口流出的是硫酸溶液Cb是阳离子交换膜，允许通过 D溶液从E口加入10下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）A纯锌与稀

5、硫酸的反应比ZnCu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阳极的电极反应为：Cu2+2e-=Cu11我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）A放电时，b电极反应式为Zn2+2e-=Zn B放电时，a电极I-被氧化C充电时，导线中每通过0.2mole-，b电极增重6.5g D充电时，a电极接外电源负极12如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴

6、入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法不正确的是（ ）A电源A极是正极B(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电13下列说法不正确的是( )A中和热测定中用铜棒代替环形玻璃搅拌棒会使得测定结果偏大B在一定条件下，向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C酸式滴定管在润洗时可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复23次，润洗完毕D电解精炼铜时，外电路转移2mol电子

7、，阴极增重64g14如图，甲是利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）A乙装置中溶液颜色不变B铜电极应与Y相连接CM电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g15假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有( )D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+2e-Cu整个电路中电子的流动方向为:；装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴

8、极，Ag作阳极A装置中C电极反应为:O24e-2H2O4OH-ABCD二、填空题16如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1) 石 墨 电 极 (C) 作_极 ， 甲 中 甲 烷 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为_。 (2)若消耗 2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_ L。乙池中总反应的离子方程式 _(3)若丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。 Aa 电极为纯铜 B粗铜接电源正极，发

9、生还原反应CCuSO4 溶液的浓度保持不变 D利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀 H2SO4 为电解质溶液，电极材料 b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:_三、实验题17研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：已知：Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H+(aq)H1=+13.8kJmol-1+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为墨绿色。（1）对比试管c和b，推测试管c的现象是：_。（2

10、）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则_（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O_CrO（填“大于”，“小于”，“不确定”）；（5）电解法处理：工业上处理含Cr2O离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在_极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr2O放电的电极反应式_。四、原理综合题18利用所学电化学反应原理，解决以下问题：.如图所

11、示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为_极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为_。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为_。(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是

12、_。. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：(1)电解质溶液中离子向_(填“A极”或“B极” )移动。(2)请写出负极电极反应式_。(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为_，析出银的质量_g。(4)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_。参考答案1A2B3D4D5C6

13、B7D8C9D10B11C12D13C14D15A16阳 CH48e10OH=CO7H2O 4.48 2Cl2H2O=2OH-H2Cl2 AD 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ O24e2H2O=4OH 17C中溶液变黄色 c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大 减小 大于 阴 Cr2O+6e-+14H+=2Cr3+7H2O 18负 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝 KMnO4紫红色液滴向c端移动 Cu2+ H +X3+ 产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出 A极 SO2-2e-+2H2O =+4H+ 0.1 molL-1 21.6 g +H2O-2e-=+3H+