(2019)新人教版高中化学选择性必修一期末复习专练:第四章第二节电解池.docx

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1、2020-2021学年度化学新教材人教版(2019)选择性必修一期末复习专练:第四章第二节电解池一、单选题1将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝,内含KCl),下列判断正确的是( )ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径移动C片刻后甲池中c()增大 D片刻后可观察到滤纸b处变红色2以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确 的是( )A以此电池为电源电解饱和食盐水,当有 0.2 mol e转移时,阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气B若以甲烷在燃料极反应时,负极电极反应式为: CH448e=5CO22H

2、2OC该电池使用过程中需补充 Li2CO3 和 K2CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2 =23如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是( )A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色4用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A3molL-1B2molL-1C4molL-1

3、D1molL-15下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是( )A电解精炼铜时,将电能转化为化学能,电路中每通过2 mol e-,阳极就会溶解64 g铜B电解精炼铜时,阳极为粗铜,阴极为精铜,电解过程中电解质溶液不需要更换C在铁制器皿上镀铝,熔融氧化铝作电解质,铁制器皿作阴极,铝棒作阳极D电镀过程中电镀液需要不断更换6如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是:A电解饱和食盐水的化学方程式为B从E口逸出的气体是C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力D标准状况下每生成22.4L,便产生2molNaOH7如图装置分别通电一段时间后,溶液的质量

4、增加的是( )ABCD8以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可通过电解溶液来生产溶液和溶液。下列说法中不正确的是( )A阳极反应式为 B从A口流出的是硫酸溶液Cb是阳离子交换膜,允许通过 D溶液从E口加入10下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是( )A纯锌与稀

5、硫酸的反应比ZnCu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-C在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时,阳极的电极反应为:Cu2+2e-=Cu11我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述正确的是( )A放电时,b电极反应式为Zn2+2e-=Zn B放电时,a电极I-被氧化C充电时,导线中每通过0.2mole-,b电极增重6.5g D充电时,a电极接外电源负极12如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴

6、入酚酞溶液,在F极附近显红色。则下列说法不正确的是( )A电源A极是正极B(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1222C欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶体带正电13下列说法不正确的是( )A中和热测定中用铜棒代替环形玻璃搅拌棒会使得测定结果偏大B在一定条件下,向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C酸式滴定管在润洗时可在滴定管中加入少量待装液,润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中,重复23次,润洗完毕D电解精炼铜时,外电路转移2mol电子

7、,阴极增重64g14如图,甲是利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中错误的是( )A乙装置中溶液颜色不变B铜电极应与Y相连接CM电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D当N电极消耗0.25mol气体时,铜电极质量减少16g15假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化为各装置中的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的有( )D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+2e-Cu整个电路中电子的流动方向为:;装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),其中Cu作阴

8、极,Ag作阳极A装置中C电极反应为:O24e-2H2O4OH-ABCD二、填空题16如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题: (1) 石 墨 电 极 (C) 作_极 , 甲 中 甲 烷 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为_。 (2)若消耗 2.24 L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_ L。乙池中总反应的离子方程式 _(3)若丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是_。 Aa 电极为纯铜 B粗铜接电源正极,发

9、生还原反应CCuSO4 溶液的浓度保持不变 D利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀 H2SO4 为电解质溶液,电极材料 b 为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为_(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连,则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:_三、实验题17研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如图实验:已知:Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H+(aq)H1=+13.8kJmol-1+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为墨绿色。(1)对比试管c和b,推测试管c的现象是:_。(2

10、)对比试管a和b,发现a中溶液橙色比b的更深,请用平衡移动理论分析原因:_。(3)对比试管a、b、c的实验现象,若pH增大,则_(选填“增大”,“减小”,“不变”);(4)分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色,由此实验现象,说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O_CrO(填“大于”,“小于”,“不确定”);(5)电解法处理:工业上处理含Cr2O离子的酸性废水,用石墨为电极进行电解,将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在_极(填“阴”或“阳”)放电,写出Cr2O放电的电极反应式_。四、原理综合题18利用所学电化学反应原理,解决以下问题:.如图所

11、示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)闭合K1,断开K2,通电后,d端显红色,则电源b端为_极,若c、d为惰性电极,检验c端产物的方法为_。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为_。(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2, 通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是

12、_。. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法,某兴趣小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸,装置如下 :(1)电解质溶液中离子向_(填“A极”或“B极” )移动。(2)请写出负极电极反应式_。(3)用该原电池做电源,石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生2.24 L(标准状况)气体,假设电解前后溶液体积不变,则电解后溶液中H+的浓度为_,析出银的质量_g。(4)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图。请写出开始时阳极反应的电极反应式:_。参考答案1A2B3D4D5C6

13、B7D8C9D10B11C12D13C14D15A16阳 CH48e10OH=CO7H2O 4.48 2Cl2H2O=2OH-H2Cl2 AD 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ O24e2H2O=4OH 17C中溶液变黄色 c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大 减小 大于 阴 Cr2O+6e-+14H+=2Cr3+7H2O 18负 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近,试纸变蓝 KMnO4紫红色液滴向c端移动 Cu2+ H +X3+ 产生无色气体,溶液变为蓝色,一段时间后有红色物质析出 A极 SO2-2e-+2H2O =+4H+ 0.1 molL-1 21.6 g +H2O-2e-=+3H+

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