2022届北京亦庄实验中学高三下学期第三次模拟考试化学试题（含答案）.rar

1、AABCC DBBBD CBDC15. （9 分）除标注外，每空 1 分（1）3d74s2（2）OPFeLi 正四面体形（3） sp2 丁二酮肟分子中存在 O 与 H 直接相连的结构，能形成分子间氢键（2 分）（4）氧化剂（5）1:2 (1404 + 168)/(NAa31030)16. （8 分）除标注外，每空 2 分（1）A12O3+6H+=2A13+3H2O（1 分）（2）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（3）将滤液中 Fe2+转化为 Fe3+（1 分）并将其转化为 Fe(OH)3除去（1 分）。（4） 产生黄绿色气体，能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝（1 分） 除

2、去溶液中过量的 MnO4，降低结晶过程中的杂质离子浓度17. （13 分）（1）醛基、碳氟键（2）bc（3）NCCH2COOH + C2H5OH 浓硫酸、 NCCH2COOC2H5 + H2O（4） FCOOC2H5COOC2H5NH2（每空 1 分）FCOOC2H5NHO（5）还原 J 中的酯基（1 分）（6）（7）（每空 1 分）18. （14 分）（1） Ca5(PO4)3F + 7H3PO4 = 5Ca(H2PO4)2 + HF 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等（1 分） 生成的 CaSO42H2O 固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积（1 分）（2）2Fe

3、2+ + 2H3PO4 + H2O2 = 2FePO4+ 2H2O + 4H+（2 分） i. Na3PO4溶液 pH 过大，c(OH)浓度高，容易将 Fe3+转化为 Fe(OH)3而使 FePO4产率降低。ii. 1018.6（1 分）iii. Q(FePO4)1018.61Ksp(FePO4)，能产生 FePO4沉淀（1 分） i. 发生反应 Fe3+ + EDTA4 Fe(EDTA) ，使 c(Fe3+) 降低，减小FePO4的沉淀速率，避免团聚（2 分）ii. pH 更高时，产品中可能混有 Fe(OH)3杂质；pH 更高时，c(PO43)大，可能沉淀速率过快导致团聚等（2 分）19.

4、（14 分）（1）Cu2+ + S2 = CuS（2）加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）固体 A 中有未分解的 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成S。 溶解可能存在的 BaSO3，将 SO32转移至溶液中，便于后续检验。 盐酸有还原性，可使 KMnO4溶液褪色，干扰 SO32检验（1 分） Sx2 + 2H+ = (x 1)S + H2S（4）Na2S、S（1 分） 分解产物 Na2S 与 S 溶于水后反应生成Na2Sx，溶于无色溶液 B，Sx2离子遇酸产生 S 沉淀。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 1

5、 22.5.26 2022 届高三化学 5 月最后一次模拟测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.下列说法正确的是 A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷 B葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 C用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D可利用红外光谱来确定苯酚的官能团是-OH 及 O-H 键键长 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的结构式：NN B.

6、 SO2的 VSEPR 模型： C. CO2的电子式： D. p - p 键电子云轮廓图： 3、下列反应的方程式正确的是( ) A石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2O B铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C铜与稀硝酸反应：Cu + 2NO3-+4H+ = Cu2+ +2NO2+ 2H2O D硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2H+ +SO42-+ Ba2+ 2OH-= 2H2O+ BaSO4 4. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯

7、以及电化学研究中。右图为某离子液体的结构。下列选项不正确的是 A该离子液体具有较低的熔点是因为其离子键强度小 B该结构能和水分子形成氢键 C阳离子中有至少 10 个原子共面 DBF4- 中存在配位键 5. 我国科学家利用高效固体催化剂 LDH， 实现了在常温常压、 可见光下人工固氮， 其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是 A. 存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能 C. 使用 LDH，可同时提高反应速率和 N2的转化率 D. 反应生成 1.7gNH3时转移电子数目为 0.3mol 1 2 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 2 6.

8、 2021 年，我国科学家首次在实验室实现 CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下： 设 NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. 标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为 2NA B. 反应、无法在高温下进行 C. 3 g HCHO 和菲林试剂反应能产生 0.2 NA 的 Cu D. 1mol DHA 与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 NA 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 100mL 容量瓶、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B

9、 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C 测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 8. 用电石（主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2等）制取乙炔时，常用 CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为: CuSO4+H2S = CuS+H2SO4 11PH3+24CuSO4+12H2O = 3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P 下列分析不正确的是 A. 利用反应可以说明硫酸与氢硫酸的酸性强

10、弱 B. 用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 C. 也可以用 NaOH 对气体进行除杂 D 反应中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 3 9. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是 A. 第一电离能：XZY B. XZ2晶体属于共价晶体 C. W 与 Z 可按原子个数比 2:1 和 1:1 形成两种化合物 D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生 Y 的气态氢化物 10.高分子

11、 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A试剂 a 是甲醇 B. 化合物 B 不存在顺反异构体 C. 化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成 M 的聚合反应是缩聚反应 11在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条（过量）分别与 2 mL 2 mol L1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随 时间的变化曲线 B任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学 反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率 C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生 的氢气总量基本相等

12、D1 mol L1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大 12、某课题组报道了一种两相无膜Zn/PTZ(吩噻嗪)电池，电解液中的PF6在水层和 CH2Cl2层之间迁移，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A放电时，正极的电极反应式为PTZ+e-=PTZ B放电时，每转移 1mol e-，水层质量减轻 145g C充电时，PF6-由水层向 CH2Cl2层迁移 D电池在充、放电过程中不能上下颠倒位置 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 4 13实验小组同学探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应，实验如下： 将 SO2 通入 AgNO3 溶液（

13、pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B； 取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现 白色沉淀。 已知： i. 经分析，沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物 ii. Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3 难溶于水 下列说法不正确的是 A通过测溶液 A 的 pH 无法判断中硫元素是否被氧化 B通过可知：沉淀 B 具有还原性 C中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的 Ag+ D通过上述实验可判断中所得白色沉淀中有 Ag2SO4 14. 丙烷经

14、催化脱氢可制丙烯：C3H8 C3H6+H2。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H = 2220 kJmol1 C3H6(g)+9/2O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l) H = 1926.1 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = 286 kJmol1 下列说法不正确的是 A. C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) H = +124 kJ mol1

15、 B. c(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2 CO+H2O C. 其他条件不变，投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有 C3H6、CO、H2和 H2O 生成，则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 5 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15 （9 分） I. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂（LiFePO4）和三元锂电池（正极含有 Ni、Co、Mn 三种元素）

16、。回答下列问题： （1）基态 Co 原子的价电子排布式为_。 （2）LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号） ，其阴离子的立体构型名称是_。 （3）检验 Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍（II）螯合物。反应方程式如下： 丁二酮肟分子中 N 原子的杂化方式为_。 丁二酮肟熔点比丁二酮（）高很多的原因是_。 II. 铈（Ce）属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。 （4）铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量（hv）等于或大于氧化铈催化剂的 Eg 时，氧化铈

17、VB 上的电子（e）会受到激发跃迁至 CB，留下带正电荷的空穴（h+） ，形成光生电子-空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为_（填“氧化剂”或“还原剂” ） 。 （5）氧化铈的晶体结构如下图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_，若晶体晶胞棱长为 a pm，阿伏加德罗常数为NA，则其密度表达式为_ g/cm3（已知相对原子质量 Ce 140、O 16） 。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 6 16. （8 分） 用含有 A12O3、SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)3 18H2O。 ，工艺流程如下(部分操作和

18、条件略)： 向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤； 向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3； 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； 加入 MnSO4至紫红色消失，过滤； 浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 （2）KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整（不使用答题卡的同学请写出完整的方程式） ： MnO4+ Fe2+ + = Mn2+ + Fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离

19、子的起始浓度为 0.1mol L1 根据表中数据解释步骤的目的： （4）己知：一定条件下，MnO4 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 向的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 . 中加入 MnSO4的目的是 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 7 17. （13 分）治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： （1）A分子含有的官能团是_。 （2）已知：B 为反式结构，下列有关 B 的说法正确的是（填序号）_。 a分子式为 C9H8O2F b核磁共振氢谱有 5组峰 c能与 NaHCO3溶液反应 d存在 2 个六元环的酯类同分异构体 （3）E

20、G的化学方程式是_。 （4）X J 经历了两步，首先是 X 与 H2的加成得到 Y，之后 Y 发生分子内反应成环得到 J。根据上述信息，Y 与 J 的结构简式是_、_。 （5）J 转化为 Z 过程中 HAl(C4H9)2的作用是_。 （6）L的分子式为 C7H6O3。L 的结构简式是_。 （7）从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L。 已知： 写出制备 L 时中间产物 N、Q 的结构简式：_、_。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 8 18 （14 分） 制备锂离子电池的正极材料的前体 FePO4的一种流程如下： 资料：磷灰石的主要成分是 Ca5(PO4)3F Ca(H2

21、PO4)2可溶于水，CaSO42H2O 微溶于水 Ksp(FePO4)1.31022 Fe3+ + EDTA4Fe(EDTA) （1）制备 H3PO4 用 H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成 HF、CaSO4 2H2O 和 H3PO4，主要反应是_和 Ca(H2PO4)2+ H2SO4 + 2H2O = CaSO4 2H2O+ 2H3PO4。 增大酸浸反应速率的措施有_（只写 1 条） 。 其他条件不变时，若仅用 H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用 H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是_。 （2）制备 FePO4 将 H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的 pH

22、制备 FePO4。 酸性条件下，生成 FePO4的离子方程式是_。 含磷各微粒的物质的量分数与 pH 的关系如下图。 i. 结合上图说明工业上不使用 FeCl3溶液与 Na3PO4直接混合的方式制备 FePO4的原因是_。 ii. pH1 时，溶液中的 c(HPO2 4)107.3 mol/L，则 c(PO3 4) mol/L。 iii. 再加入 FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的 c(Fe3+)1 mol/L，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生 FePO4沉淀 。 FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 研究表明，沉淀时可加入含 EDTA4的溶液，ED

23、TA4的作用是 。 其他条件不变时，工业上选择 pH2 而不是更高的 pH 制备 FePO4，可能的原因是 （答出 2 点） 。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 9 19 （14 分） 探究 Na2SO3固体的热分解产物。 资料： 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。 Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S。 BaS 易溶于水。 隔绝空气条件下， 加热无水 Na2SO3固体得到黄色固体 A， 过程中未检测到气体生成。黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。 （1）检验分解产物 Na2S 取少量溶液 B，向其中滴加

24、 CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2。反应的离子方程式是_。 （2）检验分解产物 Na2SO4 取少量溶液 B，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S） ，同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S） 。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，_（填操作和现象） ，可证实分解产物中含有 SO42。 （3）推测加热分解够固体的成分，继续探究（2）中 S 的来源 来源 1： 来源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S。 针对来源 1 进行如下实验： 结合实验补全来源 1_。 向白色沉淀 1 中加入稀硫酸的目的是_。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 。 写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式： 。 （4）综合上述实验，Na2SO3固体热分解有 Na2SO4、_。结合相关反应方程式，解释分解产物加水溶解所得无色溶液 B 加酸产生 S 的原因_。