2022届北京亦庄实验中学高三下学期第三次模拟考试化学试题(含答案).rar

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AABCC DBBBD CBDC15. (9 分)除标注外,每空 1 分(1)3d74s2(2)OPFeLi 正四面体形(3) sp2 丁二酮肟分子中存在 O 与 H 直接相连的结构,能形成分子间氢键(2 分)(4)氧化剂(5)1:2 (1404 + 168)/(NAa31030)16. (8 分)除标注外,每空 2 分(1)A12O3+6H+=2A13+3H2O(1 分)(2)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(3)将滤液中 Fe2+转化为 Fe3+(1 分)并将其转化为 Fe(OH)3除去(1 分)。(4) 产生黄绿色气体,能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝(1 分) 除去溶液中过量的 MnO4,降低结晶过程中的杂质离子浓度17. (13 分)(1)醛基、碳氟键(2)bc(3)NCCH2COOH + C2H5OH 浓硫酸、 NCCH2COOC2H5 + H2O(4) FCOOC2H5COOC2H5NH2(每空 1 分)FCOOC2H5NHO(5)还原 J 中的酯基(1 分)(6)(7)(每空 1 分)18. (14 分)(1) Ca5(PO4)3F + 7H3PO4 = 5Ca(H2PO4)2 + HF 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等(1 分) 生成的 CaSO42H2O 固体覆盖在磷灰石表面,减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积(1 分)(2)2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 = 2FePO4+ 2H2O + 4H+(2 分) i. Na3PO4溶液 pH 过大,c(OH)浓度高,容易将 Fe3+转化为 Fe(OH)3而使 FePO4产率降低。ii. 1018.6(1 分)iii. Q(FePO4)1018.61Ksp(FePO4),能产生 FePO4沉淀(1 分) i. 发生反应 Fe3+ + EDTA4 Fe(EDTA) ,使 c(Fe3+) 降低,减小FePO4的沉淀速率,避免团聚(2 分)ii. pH 更高时,产品中可能混有 Fe(OH)3杂质;pH 更高时,c(PO43)大,可能沉淀速率过快导致团聚等(2 分)19. (14 分)(1)Cu2+ + S2 = CuS(2)加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀(3)固体 A 中有未分解的 Na2SO3,在酸性条件下与 Na2S 反应生成S。 溶解可能存在的 BaSO3,将 SO32转移至溶液中,便于后续检验。 盐酸有还原性,可使 KMnO4溶液褪色,干扰 SO32检验(1 分) Sx2 + 2H+ = (x 1)S + H2S(4)Na2S、S(1 分) 分解产物 Na2S 与 S 溶于水后反应生成Na2Sx,溶于无色溶液 B,Sx2离子遇酸产生 S 沉淀。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 1 22.5.26 2022 届高三化学 5 月最后一次模拟测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第一部分 本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求 的一项。 1.下列说法正确的是 A室温下,在水中的溶解度:丙三醇苯酚1-氯丁烷 B葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质,都可发生水解反应 C用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D可利用红外光谱来确定苯酚的官能团是-OH 及 O-H 键键长 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的结构式:NN B. SO2的 VSEPR 模型: C. CO2的电子式: D. p - p 键电子云轮廓图: 3、下列反应的方程式正确的是( ) A石灰石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2O B铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极)Ag(阴极) C铜与稀硝酸反应:Cu + 2NO3-+4H+ = Cu2+ +2NO2+ 2H2O D硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2H+ +SO42-+ Ba2+ 2OH-= 2H2O+ BaSO4 4. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性,因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。右图为某离子液体的结构。下列选项不正确的是 A该离子液体具有较低的熔点是因为其离子键强度小 B该结构能和水分子形成氢键 C阳离子中有至少 10 个原子共面 DBF4- 中存在配位键 5. 我国科学家利用高效固体催化剂 LDH, 实现了在常温常压、 可见光下人工固氮, 其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是 A. 存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能 C. 使用 LDH,可同时提高反应速率和 N2的转化率 D. 反应生成 1.7gNH3时转移电子数目为 0.3mol 1 2 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 2 6. 2021 年,我国科学家首次在实验室实现 CO2到淀粉的全合成,其合成路线如下: 设 NA为阿伏伽德罗常数,下列有关说法不正确的是 A. 标况下,11.2L CO2中含有共用电子对数目为 2NA B. 反应、无法在高温下进行 C. 3 g HCHO 和菲林试剂反应能产生 0.2 NA 的 Cu D. 1mol DHA 与乙酸发生取代反应,可消耗乙酸分子数目为 NA 7. 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 100mL 容量瓶、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C 测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 8. 用电石(主要成分为 CaC2,含 CaS 和 Ca3P2等)制取乙炔时,常用 CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为: CuSO4+H2S = CuS+H2SO4 11PH3+24CuSO4+12H2O = 3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P 下列分析不正确的是 A. 利用反应可以说明硫酸与氢硫酸的酸性强弱 B. 用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S、PH3有干扰 C. 也可以用 NaOH 对气体进行除杂 D 反应中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 3 9. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大,X、Y、Z 位于第二周期,Y 的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是 A. 第一电离能:XZY B. XZ2晶体属于共价晶体 C. W 与 Z 可按原子个数比 2:1 和 1:1 形成两种化合物 D. 该药物在碱性溶液中加热,可水解产生 Y 的气态氢化物 10.高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下: 下列说法不正确的是 A试剂 a 是甲醇 B. 化合物 B 不存在顺反异构体 C. 化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成 M 的聚合反应是缩聚反应 11在两个密闭的锥形瓶中,0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol L1的 盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随 时间的变化曲线 B任意相同时间段内,盐酸与Mg 反应的化学 反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率 C反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生 的氢气总量基本相等 D1 mol L1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大 12、某课题组报道了一种两相无膜Zn/PTZ(吩噻嗪)电池,电解液中的PF6在水层和 CH2Cl2层之间迁移,工作原理如图所示。下列说法错误的是 A放电时,正极的电极反应式为PTZ+e-=PTZ B放电时,每转移 1mol e-,水层质量减轻 145g C充电时,PF6-由水层向 CH2Cl2层迁移 D电池在充、放电过程中不能上下颠倒位置 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 4 13实验小组同学探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应,实验如下: 将 SO2 通入 AgNO3 溶液(pH=5)中,得到无色溶液 A 和白色沉淀 B; 取洗涤后的沉淀 B,加入 3 mol/L HNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色; 向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液,未出现 白色沉淀。 已知: i. 经分析,沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物 ii. Ag2SO4 微溶于水,Ag2SO3 难溶于水 下列说法不正确的是 A通过测溶液 A 的 pH 无法判断中硫元素是否被氧化 B通过可知:沉淀 B 具有还原性 C中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的 Ag+ D通过上述实验可判断中所得白色沉淀中有 Ag2SO4 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8 C3H6+H2。600,将一定浓度的 CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知: C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H = 2220 kJmol1 C3H6(g)+9/2O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l) H = 1926.1 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = 286 kJmol1 下列说法不正确的是 A. C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) H = +124 kJ mol1 B. c(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因:CO2+H2 CO+H2O C. 其他条件不变,投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大,C3H8转化率越大 D. 若体系只有 C3H6、CO、H2和 H2O 生成,则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间一定存在:3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 5 第二部分 本部分共 5 题,共 58 分。 15 (9 分) I. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有 Ni、Co、Mn 三种元素) 。回答下列问题: (1)基态 Co 原子的价电子排布式为_。 (2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号) ,其阴离子的立体构型名称是_。 (3)检验 Ni2+的方法:加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下: 丁二酮肟分子中 N 原子的杂化方式为_。 丁二酮肟熔点比丁二酮()高很多的原因是_。 II. 铈(Ce)属于镧系元素,氧化铈是一种重要的光催化材料。 (4)铈具有三价和四价两种价态,三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示,当光照能量(hv)等于或大于氧化铈催化剂的 Eg 时,氧化铈 VB 上的电子(e)会受到激发跃迁至 CB,留下带正电荷的空穴(h+) ,形成光生电子-空穴对,与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中,空穴可视为_(填“氧化剂”或“还原剂” ) 。 (5)氧化铈的晶体结构如下图所示,其中铈原子和氧原子的数量之比为_,若晶体晶胞棱长为 a pm,阿伏加德罗常数为NA,则其密度表达式为_ g/cm3(已知相对原子质量 Ce 140、O 16) 。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 6 16. (8 分) 用含有 A12O3、SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)3 18H2O。 ,工艺流程如下(部分操作和条件略): 向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤; 向滤液中加入过量 KMnO4溶液,调节溶液的 pH 约为 3; 加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色; 加入 MnSO4至紫红色消失,过滤; 浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1)H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 (2)KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整(不使用答题卡的同学请写出完整的方程式) : MnO4+ Fe2+ + = Mn2+ + Fe3+ (3)已知:生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注:金属离子的起始浓度为 0.1mol L1 根据表中数据解释步骤的目的: (4)己知:一定条件下,MnO4 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 向的沉淀中加入浓 HCI 并加热,能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 . 中加入 MnSO4的目的是 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 7 17. (13 分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知: (1)A分子含有的官能团是_。 (2)已知:B 为反式结构,下列有关 B 的说法正确的是(填序号)_。 a分子式为 C9H8O2F b核磁共振氢谱有 5组峰 c能与 NaHCO3溶液反应 d存在 2 个六元环的酯类同分异构体 (3)EG的化学方程式是_。 (4)X J 经历了两步,首先是 X 与 H2的加成得到 Y,之后 Y 发生分子内反应成环得到 J。根据上述信息,Y 与 J 的结构简式是_、_。 (5)J 转化为 Z 过程中 HAl(C4H9)2的作用是_。 (6)L的分子式为 C7H6O3。L 的结构简式是_。 (7)从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L。 已知: 写出制备 L 时中间产物 N、Q 的结构简式:_、_。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 8 18 (14 分) 制备锂离子电池的正极材料的前体 FePO4的一种流程如下: 资料:磷灰石的主要成分是 Ca5(PO4)3F Ca(H2PO4)2可溶于水,CaSO42H2O 微溶于水 Ksp(FePO4)1.31022 Fe3+ + EDTA4Fe(EDTA) (1)制备 H3PO4 用 H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成 HF、CaSO4 2H2O 和 H3PO4,主要反应是_和 Ca(H2PO4)2+ H2SO4 + 2H2O = CaSO4 2H2O+ 2H3PO4。 增大酸浸反应速率的措施有_(只写 1 条) 。 其他条件不变时,若仅用 H2SO4溶液酸浸,浸取的速率低于用 H3PO4、H2SO4分步浸取法,原因是_。 (2)制备 FePO4 将 H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的 pH 制备 FePO4。 酸性条件下,生成 FePO4的离子方程式是_。 含磷各微粒的物质的量分数与 pH 的关系如下图。 i. 结合上图说明工业上不使用 FeCl3溶液与 Na3PO4直接混合的方式制备 FePO4的原因是_。 ii. pH1 时,溶液中的 c(HPO2 4)107.3 mol/L,则 c(PO3 4) mol/L。 iii. 再加入 FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的 c(Fe3+)1 mol/L,不考虑溶液体积的变化,通过计算说明此时能否产生 FePO4沉淀 。 FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能,沉淀速率过快容易团聚。 研究表明,沉淀时可加入含 EDTA4的溶液,EDTA4的作用是 。 其他条件不变时,工业上选择 pH2 而不是更高的 pH 制备 FePO4,可能的原因是 (答出 2 点) 。 22.5.26 2022 届高三化学最后一次模拟测试 9 19 (14 分) 探究 Na2SO3固体的热分解产物。 资料: 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。 Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S。 BaS 易溶于水。 隔绝空气条件下, 加热无水 Na2SO3固体得到黄色固体 A, 过程中未检测到气体生成。黄色固体 A 加水得到浊液,放置得无色溶液 B。 (1)检验分解产物 Na2S 取少量溶液 B,向其中滴加 CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有 S2。反应的离子方程式是_。 (2)检验分解产物 Na2SO4 取少量溶液 B,滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含 S) ,同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S) 。由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液 B,_(填操作和现象) ,可证实分解产物中含有 SO42。 (3)推测加热分解够固体的成分,继续探究(2)中 S 的来源 来源 1: 来源 2:溶液 B 中有 Na2Sx,加酸反应生成 S。 针对来源 1 进行如下实验: 结合实验补全来源 1_。 向白色沉淀 1 中加入稀硫酸的目的是_。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 。 写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式: 。 (4)综合上述实验,Na2SO3固体热分解有 Na2SO4、_。结合相关反应方程式,解释分解产物加水溶解所得无色溶液 B 加酸产生 S 的原因_。
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