2022届山东省淄博市高三高考三模化学试题（含答案）.rar

1、 部分学校高三阶段性仿真考试试题 化学答题卡 区县： 学校： 姓名： 班级： 座号： 考生号： 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 贴条形码区 由考生本人负责粘贴 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号、学校、班级填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码贴在指定位置上。 2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3. 请按照题号在各区域的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题

2、卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员粘贴条形码，并用 2B 铅笔填涂缺考标记。 选择题答题区 （须用 2B 铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 化学答题卡 第 1 页 共 3 页 化学答题卡 第 2 页 共 3 页 非选择题答题区 （须用 0.5 毫米签字笔填写） 1616 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 1717 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （

3、3 3） （4 4） 1818 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） ， （3 3） （4 4） （5 5） （6 6） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 此处空白页，请勿答题 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 1919 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 2020 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 化学答题卡 第 3 页 共 3 页

4、此 页 空 白 ， 答 题 无 效 化学试题解析 第 1 页 共 7 页 高三仿真试题 化学试题答案及解析 说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣 1 分。 第卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D B B D C C 1.B 氘与氕质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 正确；从海水中提取单质溴、钾、镁的生产过程中，元素的价态都

5、发生了变化，属于氧化还原反应，B 正确；海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”的组成元素为 C、H、O,主要成分就不是碳氢化合物，C 错误；甲壳质是多糖，属于高分子化合物，D 正确。 2.A 甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛能使蛋白质变形，没有发生氧化还原反应 ;食品包装中常放置有一小包铁粉,防止食品被氧化；叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧化；食用维生素 C 含量较高的食品有利于铁元素的吸收是因为维生素 C 具有还原性，使铁元素以 Fe2+形式被人体吸收。 3.C 根据图中信息，b 为 H2SO3，d 为 S，f 为亚硫酸盐，其中 S 元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性， A

6、 正确； 酸雨形成涉及到 H2SO3转化为， B 正确； d 为 S， c 为 H2SO4， 硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成 bH2SO3，不能生成氢硫酸，错误；d 在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比 2:1，正确。 4.B 通过电解 KI 和丙酮的水溶液来制备碘仿，制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根据表中信息，可用热的乙醇溶解碘仿和丙酮，过滤分离出石墨粉，然后蒸馏获得碘仿，也可直接蒸馏完成，都没有用到灼烧仪器坩埚，所以选 B。 5.D 根据结构信息，单质 W3具有强氧化性，可确定 W 为 O，则 X 为 F，Z 为 C，Y 为 B，原子半径大小顺序为

7、 YZWX，A 错误；B 的最高价氧化物的水化物为弱酸，B 错误；单质氧化性：F2O2，C 错误，阴离子中四种元素均满足 8 电子稳定结构，D 正确。 6.B N-异丙基丙烯酰胺中具有双键，通过加聚反应生成高分子膜，A 正确；高分子膜在 A 过程膜内酰胺基中的 O、N 分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以 A 过程为升温，则 B 为降温过程，B 错误，C 正确；导致体积收缩，D 正确。 7.B A 装置为石灰石碳酸钙与盐酸反应制备 CO2简易制备装置， 装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止 ，A 正确；氨基甲酸铵易水解，进入制备氨基甲酸铵装置

8、 D 的气体必须干燥纯净气体，左侧装置 B、C 试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、 浓硫酸， 制的纯净干燥的 CO2， 装置 F 可用 NH4Cl 与碱石灰制备氨气，E 中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但不能选用 P2O5固体，B 错误，D 正确；制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置 D 需降温，使用冰水浴，C 正确。 8.D 根据所学知识电负性：BrPbCs，A 正确；根据 Ni(tpy)中 Ni2与三联吡啶螯合配位成环，配位键数目为 6，B 正确；三联吡啶中 N 原子的杂化方式为 sp2，C 正确；CO2与 H2O 还原为 CO 和 CH4的过程中化学试题解析 第 2

9、页 共 7 页 只有极性键和形成，D 错误。 9.C 根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将 CuS、Cu2S 等转化为 CuO，A 正确；除杂的目的是使铁元素转化成 Fe(OH)3而转化成炉渣，H2O2 目的是将 Fe2+转化成Fe3+， 加 NaOH 稀溶液，调节溶液的 pH，使 Fe3+转化成 Fe(OH)3沉淀，但只加入 NaOH 稀溶液容易形成 Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B 正确；还原中的反应为 2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H， D 正确； 还原反应同时生成 H2SO4， 酸浸又消耗 H2SO4， 所以 H2SO4可循

10、环使用， 但 Na2SO4没有参与循环，C 错误。 10.C 由图可知，放电时，电极 N 上3I转化为 I-，碘元素的被还原，因此电极 N 为正极，电极 M 为负极，电极 N 上的电势高于电极 M 上的电势， 故 A 正确；2-S在负极上被氧化为2-4S， 电极反应式为2-2-44S -6e =S，故 D 正确；充电时 I-在 TiO2光电极上失电子被氧化为3I，因此充电时，TiO2光电极参与该过程，故 B 正确；由图可知，交换膜允许钠离子自由通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故 C 错误； 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对

11、得 4分，选对但不全的得 2 分，凡有错选的均不得分） 11B 12CD 13CD 14BD 15BC 11. B 饱和 Na2CO3溶液洗涤分液,可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去， A 正确； 制取溴苯需要纯净的液溴与苯在 FeBr3催化下反应，B 错误；向 TiCl4中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到 TiO2，C 正确；相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D 正确。 12.CD 、 两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个 CH2，所以结构相似，

12、互为同系物， 和 两种生育三烯酚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A 正确；四种生育三烯酚中都有双键，均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与 FeCl3溶液发生显色反应，B 正确；生育三烯酚的侧链上双键上存在顺反异构， 有手性碳原子存在对映异构， C 错误； 生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以 1mol 可以和 5molBr2发生反应，D 错误. 13. CD 蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为 Mn22e2H2OMnO24H，A 正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为 2ZnO2ZnO2，B 正确；放电时，组合成原电池装置

13、，碳锰电极为原电池的负极，电极反应为 MnO22e4HMn22H2O，理论上有 4molH由双极膜向碳锰电极迁移， C 错误； 该电化学装置运行过程中 SO42-、K+均没有参与反应， 只需要补充 H2O，无需要补充 H2SO4和 KOH。 14.BD 由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A 正确；路径中的最大能垒(活化能)为 37.8-（-1.9）=39.7kJ/mol,B 错误；反应过程中 Pt 的成键数目由 5 变 4，发生了改变，C 正确；由于决速步骤 I 的活化能 31.4kJ/mol 比 II、的活化 39.7kJ/mol 小，该主反应按照路径 I 进行，D

14、 错误。 15. BC 由 A 点得到 Kwc(H+) c(OH-)=11014， A 错误； 由 B 点， Ka1(H2CrO4)= 1100.74， 由 E 点，Ka2(H2CrO4)=1106.5, Ka1(H2CrO4)/ Ka2(H2CrO4)1105.76，B 正确；E 点溶液中 c(CrO42)= c(HCrO4),依据电荷守恒可得 c(H+)c(K+)=2c(Cr2O72)2c(CrO42)c(HCrO4)c(OH-),E 点溶液显酸性，c(H+)c(OH-)。可判断 c(K+)2c(Cr2O72)3c(CrO42)，C 正确；反应 Cr2O72H2O2CrO422H化学试题解

15、析 第 3 页 共 7 页 的平衡常数由 F 点坐标得到 c2(Cr2O72)c2(H+)/ c(Cr2O72)= (106.6)20.051=5.11015.2，D 错误。 第卷（非选择题，共 60 分） 16(12 分分) （1）4s24p4 （1 分）分） 12（1 分）分） （2）NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用 NbF4晶体中的分子间作用力远小于FeF3晶体中的离子键(NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，NbF4熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF3熔点受强烈的离子键的影响)（1 分分,只要答出 NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体即可得分） （

16、3） b、e （2 分分，b、e 且无其他选项得 2 分 ，b、e 只答一个且无其他选项得 1 分，其余均不得分） 平面三角形 （1 分）分） （4）Li(NH3)m 或 Li(NH3)m（1 分）分） NH4NH3NH2（1 分）分） （5）LiFe2Se2 （1 分）分） （1 分）分） （1 分）分） 4（1 分）分） 解析：（1）Se 元素是第 4 周期第 VIA 族元素，故 Se 原子的价电子排布式为 4s24p4；基态 Fe3离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为 2p、3p，都是全充满电子，共有 12 个电子。 （2）四氟化铌(NbF4)的熔点(72)低，为分子晶体，FeF3的熔点

17、(1000)高，为离子晶体；影响晶体熔点的微粒间作用力，NbF4晶体中的分子间作用力远小于 FeF3晶体中的离子键。或： NbF4熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF3熔点受强烈的离子键的影响。 （3）硝普钠（Na2Fe(CN)5(NO) 2H2O）存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（H2O 分子间），不存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选 be。C、N、O 三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1:3 组成的常见阴离子是 CO32、NO3，两者的空间构型均为平面三角形。 （4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li(mn)NH3Xe(NH3)n，得到反应活性很高的金属电子溶液，依据原子守恒和

18、电荷守恒，可知 X 的化学式为 Li(NH3)m或 Li(NH3)m。 液氨存在自耦电离 2NH3NH4NH2， 则三种微粒 NH3的键角为 1070、 NH4的键角为 109028， NH2的键角约为 1050，则由大到小的顺序为 NH4NH3NH2。也可依据 VSEPR 模型理论判断。 （5）Li：81/812，Fe：81/24，Se：81/424，故化学式为 LiFe2Se2。 依据密度公式：a2b 1021，则g cm3。依据 Li 原子的坐标为(0,0,0)，Se原子的坐标为，Se 原子的坐标为，则 Fe 原子的坐标为。距离 Fe 原子最近且距离相等的 Se 原子有 4 个，故 Fe

19、 的配位数为 4. 17(12 分分) （1）（1 分）分） NaOH（或：强碱性）（1 分）分） （2） （1 分）分） 3（1 分）分） （1 分）分） （3）酰胺基、羟基（2 分，每个分，每个 1 分分） 化学试题解析 第 4 页 共 7 页 NaOHNaClH2O（2 分）分） （4） （分步得分，条件暂不扣分。每步（分步得分，条件暂不扣分。每步 1 分，共分，共 3 分）分） 解析：根据题意可知：A 为，B 为，C 为 D 为，E 为 （1）实验室制备溴苯，应使用苯与液溴，催化剂是 FeBr3，在选择题第 11 题中有提升，故其制备的的化学方程式为，向制得的溴苯的粗产品中加入 NaO

20、H 溶液可以除去杂质 Br2（或：强碱性溶液）。 （2）依据已知信息 I，可推知 B 的结构简式为。符合条件的 B 的同分异构体有3 种，分别是，其中苯环上有两个取代基的结构简式是。 （3）依据信息可知 C 为，分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D 是，则 CD 的化学方程式为NaOHNaClH2O。 （4）已知：，综合上述信息及原料（主要是 ClCH2COCl），由硝基苯和制备的合成路线为： 化学试题解析 第 5 页 共 7 页 1818(12(12 分分) ) （1）检查装置的气密性 （1 分） （2）Cr2O7214H6Cl2Cr33CI27H2O（1 分）关闭 k1,打开 k2

21、（1 分）将生成的 TiCl4气体完全排入 F 装置中，将装置内的氯气、CO 等排出（2 分，每个得分点 1 分） （3）2FeTiO37Cl26C2TiCl42FeCl36CO （1 分） （4） 冷凝并除去 FeCl3 （1 分） （5）吸收 CO，防止污染空气 （1 分） （6）液封，吸收挥发的 HCl 气体 （1 分） 当加入最后半滴 AgNO3标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2 分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内不消失 得分点正确得 2 分，其余不得分） 100%40. 19cwV或19cV%4w（1 分） 【详解】 (1) 装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是

22、检查装置的气密性； (2) 用 K2Cr2O7具有强氧化性，与浓盐酸制备 Cl2 ：Cr2O7214H6Cl2Cr33Cl27H2O 实验中两次通入 N2，关闭 k1,打开 k2 ，第一次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二次通入N2的作用是将生成的 TiCl4气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、CO 等排出 (3)干燥纯净的氯气在 A 中与 FeTiO3和炭粉的混合物反应生成四氯化钛和氯化铁，其化学反应方程式为：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； (4)因为反应生成四氯化钛和氯化铁和 CO， 而四氯化钛常温下为液体， 沸点 136.4， 氯化铁的熔

23、点 306，沸点 315， 装置 B 的控温箱温度在 150200， 就可以使氯化铁凝结为固体， 从而可以让将生成的 TiCl4气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离； (5)D 装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入 C 装置，但该装置缺少对 CO 处理的装置； (6) 安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失。滴定终点的判断方法是：当加入最后半滴3AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失。根据关系43TiCl 4HCl4AgNO，TiCl4的相对分子质量为 190，TiCl4的纯度为-31cV 10190g

24、4100. l9cV0%100%wg4w或l9cV%4w 。 化学试题解析 第 6 页 共 7 页 1919(12(12 分分) ) (1)将废锌催化剂粉碎 （1 分） 温度升高，NH3挥发，使生成Zn(NH3)42减少（1 分） (2) 分液（1 分） (3)Mn22NH3H2OH2O2MnO22NH42H2O（2 分） (或 Mn22NH3H2O2MnO22NH4) (4) Zn(NH3)42+S2ZnS4NH3 （2 分） 2.161014 （2 分） C（1 分） (5) 0.011mol/L（2 分） 【详解】 (1)将废锌催化剂粉碎 温度升高，NH3挥发，使生成Zn(NH3)42减

25、少。温度升高，因 NH3浓度减小，平衡移动，致使Zn(NH3)42浓度减小 (2) 分液 (3)碱性环境下 Mn2易被氧化，陌生方程式的书写。酸碱性不同，物质的氧化还原性不同。Mn22NH3 H2OH2O2MnO22NH42H2O (或Mn22NH3H2O2MnO22NH4) (4) Zn(NH3)42+S2ZnS4NH3 溶解平衡与配合平衡的交叉考察，共同平衡中涉及相同浓度的锌离子。设法利用溶度积常数和Zn(NH3)42+的稳定常数联合求解。2.161014 C 当(NH4)4S 加入量为 120%时， 铜锌比为 2.0106， 达到深度除铜标准， 继续加大(NH4)4S加入量会导致锌回收率

26、下降且不经济 (5) 0.011mol/Lmol/L 2020(12(12 分分) ) (1) 247.6 kJmol1 （2 分） 大于 （1 分） (2) a （1 分） 曲线 c、d 分别代表 CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于的进行，导致 CH4的转化率大于 CO2（2 分） (3)催化剂失活 （2 分） 压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率大于 50%（2 分） （2 分） (4) 1 - 【详解】（1）247.6 kJ mol1 甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍，即可得到H1 大于 H3，反应 III 正反应

27、是熵增反应，因为反应 III 只在高温下自发进行，所以H 大于 0 （2） a 物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应 III 不发生，只发生反应 I 和II，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数。 化学试题解析 第 7 页 共 7 页 曲线 c、d 分别代表 CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致 CH4的转化率大于 CO2 (3)催化剂失活 该点时与无催化剂的转化率相同，说明已无催化活性 压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率 大于 50% （4）1-b2/7500 平衡时氢气的分压为 bkPa，依据相对压力

28、平衡常数，可得平衡时 p(CH4)=b2/100kPa。根据阿伏伽德罗定律推论， 恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比， 则起始时 p(CH4)=75kPa，消耗的 p(CH4)=75kPa-b2/100kPa，所以甲烷的平衡转化率为 75kPa/75kPa-b2/100kPa/75kPa =1-b2/7500 化学试题答案 第 1 页 共 2 页 高三仿真试题 化学试题答案及评分标准 说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣 1 分。 第卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本

29、题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D B B D C C 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得 2 分，凡有错选的均不得分） 11B 12CD 13CD 14BD 15BC 第卷（非选择题，共 60 分） 16(12 分分) （1）4s24p4 （1 分）分） 12（1 分）分） （2）NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用 NbF4晶体中的分子间作用力远小于 Fe

30、F3晶体中的离子键(NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，NbF4熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF3熔点受强烈的离子键的影响)（1 分分,只要答出 NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体即可得分） （3） b、e （2 分分，b、e 且无其他选项得 2 分 ，b、e 只答一个且无其他选项得 1 分，其余均不得分） 平面三角形 （1 分）分） （4）Li(NH3)m 或 Li(NH3)m（1 分）分） NH4NH3NH2（1 分）分） （5）LiFe2Se2 （1 分）分） （1 分）分） （1 分）分） 4（1 分）分） 17(12 分分) （1）（1 分）分） NaOH（氢氧化钠）或：

31、强碱性（1 分）分） （2） （1 分）分） 3（1 分）分） （1 分）分） （3）酰胺基、羟基（2 分，每个分，每个 1 分分） NaOHNaClH2O（2 分）分） 化学试题答案 第 2 页 共 2 页 （4） （分步得分，条件暂不扣分。每步（分步得分，条件暂不扣分。每步 1 分，共分，共 3 分）分） 解析：根据题意 A 为，B 为，C 为 D 为，E 为 18(12 分分) （1）检查装置的气密性 （1 分） （2）Cr2O7214H6Cl2Cr33CI27H2O（1 分）关闭 k1,打开 k2 （1 分） 将生成的 TiCl4气体完全排入 F 装置中，将装置内的氯气、CO 等排出（

32、2 分，每个得分点 1 分） （3）2FeTiO37Cl26C2TiCl42FeCl36CO （1 分） （4）冷凝并除去 FeCl3 （1 分） （5）吸收 CO，防止污染空气 （1 分） （6）液封，吸收挥发的 HCl 气体 （1 分） 当加入最后半滴 AgNO3标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2 分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内不消失 得分点正确得 2 分，其余不得分） 100%40. 19cwV或19cV%4w（1 分） 19(12 分分) （1）将废锌催化剂粉碎 （1 分） 温度升高，NH3挥发，使生成Zn(NH3)42减少（1 分） （2）分液（1 分） （3）M

33、n22NH3 H2OH2O2MnO22NH42H2O（2 分） (或 Mn22NH3H2O2MnO22NH4) （4） Zn(NH3)42+S2ZnS4NH3 （2 分） 2.16 1014 （2 分） C（1 分） （5）0.011mol/L（2 分） 20(12 分分) （1）247.6 kJ mol1 （2 分） 大于 （1 分） （2） a （1 分） 曲线 c、d 分别代表 CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于的进行，导致 CH4的转化率大于 CO2（2 分） （3）催化剂失活 （2 分） 压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率 大于

34、50%（2 分） （4）1 （2 分） 化学试题 第 页 共 8 页 1 绝密 启用并使用完毕前 高三仿真试题 化化 学学 I810090 注意事项注意事项： 10.5 22B 30.5 H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65 第卷（选择题，共 40 分） 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分) 1海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法 错误的是 A从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素 B从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应 C海洋藻

35、类浒苔可用于提炼“生物原油” ， “生物原油”的主要成分是碳氢化合物 D全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质） ，甲壳质属 于高分子化合物 2化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应的是 A甲醛能使蛋白质失去生理活性 B密封的食品包装中常放置有一小包铁粉 C市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚 D食用维生素 C 含量较高的食品有利于铁元素的吸收 3在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。 下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关 推断不合理的是 Ab、d、f 既具有氧化性又具有还原性 B硫酸型酸雨的形成过程涉及 b 到 c 的转化

36、Cd 与 c 在一定条件下反应可生成 b 或 a Dd 在加热条件下与强碱溶液反应生成 e 和 f， 且 n(e)：n(f)2:1 化学试题 第 页 共 8 页 2 4通过电解 KI 和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解性 丙酮(CH3COCH3) 95 56 与水、乙醇互溶 碘仿(CHI3) 120 218 不溶于水，溶于热乙醇 制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定不 会用到的 5 已知 X、 Y、 Z、 W 是同一短周期主族元素。 单质 W3具有强氧化性， 可用于杀菌消毒。 四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结

37、构如图所示(“” 表示配位键)。下列说法正确的是 A原子半径： XYZW BY 的最高价氧化物的水化物为强酸 C单质氧化性：W2X2 D阴离子中四种元素的原子均满足 8 电子稳定结构 6N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所 示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有 疏水性。下列说法错误的是 A可通过加聚反应合成此 高分子膜 BA 过程中，高分子膜有 OH 键的形成 CB 过程为降温过程 D高分子膜在 A 过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键 7氨基甲酸铵(NH2COONH4)易分解，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计如图所示装置 制备氨基甲酸铵。

38、已知：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) H0 下列分析错误的是 AA 装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止 B装置 B、C、E 中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体 C装置 D 使用冰水浴 D装置 F 中所用试剂可为 NH4Cl 与熟石灰 化学试题 第 页 共 8 页 3 8钙钛矿光催化剂CsPbBr3-Ni(tpy)具有高活性和选择性。 带有负电荷的 CsPbBr3将带正电的 Ni(tpy)固定在其表 面，用于可见光驱动 CO2还原。下列说法错误的是 A电负性：BrPbCs BNi(tpy)中 Ni2的配位数为 6 C三联吡啶中 N 原子的杂化方式为 s

39、p2 DCO2还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成 9由工业废铜泥(主要成分为 CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量 Fe)制备难溶于水的 氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A灼烧时可将 CuS、Cu2S 等转化为 CuO B除杂过程中还需加热 C流程中可循环使用的物质有 H2SO4、Na2SO3 D还原中的反应为 2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H 10水系钠离子电池有望代替锂离子电池和 铅酸电池，工作原理如图所示。下列说 法错误的是 A放电时，电极 N 上的电势高于 电极 M 上的电势 B充电时，TiO2光电极参与该过程 C该交换膜为阴离子交换膜 D

40、放电时总反应为：4S2-+3I3-=S42-+9I- 二选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分） 11下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验操作或做法 实验目的 A 制备乙酸乙酯实验中可用饱和 Na2CO3溶液洗涤分液 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 B 向苯中滴加浓溴水，并加入 FeBr3作催化剂 制取溴苯 C 向 TiCl4中加入大量的水， 同时加热， 促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧 制备 TiO2 D 在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应 比较乙醇分子中

41、羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 化学试题 第 页 共 8 页 4 12生育三烯酚有、和四种结构如下图所示， R1、R2代表的原子或原子团如 下表。下列叙述中错误的是 A、 两种生育三烯酚互为同系物， 和 两种生育三烯酚互为同分异构体 B上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与 FeCl3溶液发生显色反应 C生育三烯酚存在顺反异构，不存在对映异构 D1mol 生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗 4molBr2 13为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合 K1和 K3、打开 K2时，装置处于蓄电状态；当打 开 K1和 K3、闭合 K

42、2时，装置处 于放电状态。放电时，双极膜中 间层中的 H2O 解离为 H和 OH 并分别向两侧迁移。下列说法错 误的是 A蓄电时，碳锰电极的电极反应式为 Mn22e2H2OMnO24H B蓄电时，右侧电解池发生的总反应为 2ZnO2ZnO2 C放电时，每消耗 1molMnO2，理论上有 2molH由双极膜向碳锰电极迁移 D理论上，该电化学装置运行过程中需要补充 H2SO4和 KOH 14科研工作者通过计算机模拟和 数学计算，设计出三条在含 PtO 结构的化合物中插入 CO 的反应路径，其相对能量 变化如图。下列说法错误的是 A该反应为放热反应 B路径中的最大能垒 (活化能)为 57.2kJ/m

43、ol C反应过程中 Pt 的成键数目 发生了改变 D路径为主反应 化学试题 第 页 共 8 页 5 15某温度下，改变 0.10mol/LK2Cr2O7 溶液的 pH 时，各种含铬元素粒子及 OH浓度变化如图所示。下列有关说 法正确的是 AKw1 1013 B CE 点溶液中存在： c(K+)2c(Cr2O72)3c(CrO42) D反应 Cr2O72H2O2CrO422H的平衡常数 K1 1013.2 第卷（非选择题，共 5 题，共 60 分） 三、本题包括 5 小题，共 60 分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。 16 （12 分）FeSe 基超导体是近几年发现并研究的一种

44、新型材料。 （1）基态 Se 原子的价电子排布式为 。基态 Fe3离子核外电子云轮廓图 呈哑铃形的能级上共有_个电子。 （2）四氟化铌(NbF4)的熔点(72)低于 FeF3的熔点(1000)的原因可能是 。 （3）硝普钠（Na2Fe(CN)5(NO) 2H2O）可用于治疗急性心率衰竭。 硝普钠中不存在的作用力有_(填序号)。 a离子键 b金属键 c配位键 d极性共价键 e非极性共价键 f氢键 C、N、O 三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为 1:3 组成的常见阴离子的 空间构型为_。 （4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li(mn)NH3Xe(NH3)n，得到反应活性很高 的金属电子溶液，

45、则 X 的化学式为_。 液氨存在自耦电离 2NH3NH4NH2， 则三种微粒的键角由大到小的顺序为 。 （5）Li、Fe、Se 可形成新型超导材料，晶胞如图所示： 该晶体的化学式为 。 已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90， 设阿伏加德罗常数的值为 NA，相对分子质量为 M， 则晶体的密度为 g cm3（列式表示） 。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li 原子的坐 标为(0,0,0)，Se 原子的坐标为，Se 原子的 坐标为，则 Fe 原子的坐标为_； Fe 原子的配位数为_。 化学试题 第 页 共 8 页 6 17 （12 分）一种抗

46、凝血药物中间体 4-(4-氨基苯基)-3-吗啉酮(F)的合成路线如下： 已知：I II （1）实验室制备 A 的化学方程式为 ，向制得的 A 的粗产品中加入 溶液可以除去杂质 Br2。 （2） B的结构简式为 ， 符合下列条件的B的同分异构体有 种。 遇 FeCl3溶液显紫色 含有四种化学环境的氢。 写出其中苯环上有两个取代基的结构简式 。 （3）C 中含氧官能团的名称是 ，CD 的化学方程式为 。 （4）已知：，综合上述信息及原料， 写出由硝基苯和制备的合成路线。 18 （12 分）在 900时，将氯气通过钛铁矿(主要成分 FeTiO3)和炭粉的混合物生成四氯 化钛和氯化铁， 同时产生一种还

47、原性气体。 现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹 持装置略去)。 已知：TiCl4高温时能与 O2反应，不与 HCl 反应， TiCl4与 FeCl3部分物理性质 熔点/ 沸点/ 水溶性 TiCl4 23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀 FeCl3 306 315 易水解生成红褐色沉淀 化学试题 第 页 共 8 页 7 （1）组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是 。 （2）用 K2Cr2O7与浓盐酸制备 Cl2，反应的离子方程式为 。实验中需先后通 入 N2两次， 第二次通 N2时活塞 K1、 K2的状态为 ， 作用是 。 （3）900时，瓷舟中发生反应的化学方程式为 。 （4）控

48、温箱的温度在 150200，目的是 。 （5）装置单元 X 的作用是 。 （6）利用如图装置测定所得 TiCl4的纯度：取 w g 产品加入烧瓶，向安全 漏斗中加入适量蒸馏水，待 TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体 一并转入锥形瓶中，滴入 3 滴 0.1mol L1K2CrO4溶液作指示剂，用 c mol L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 VmL。已知：常温 下， Ksp(AgCl)1.8 1010、 Ksp(Ag2CrO4)1.1 1012， Ag2CrO4呈砖红色。 安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 。 达到滴定终点时的现象为_。 产品的纯度为 (用含 w、c

49、和 V 的代数式表示)。 19 （12 分）以固体废锌催化剂(主要成分为 ZnO 及少量 Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原 料制备锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”时。ZnO、CuO 转化为Zn(NH3)42、Cu(NH3)42进入溶液； 25时，Ksp(CuS)6.4 1036，Ksp(ZnS)1.6 1024； 深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是 ；“浸取”温度为 30时，锌浸 出率可达 90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为 。 （2）“操作 a”的名称为 。 （3） “深度除锰”是在碱性条件下将残留的 Mn2转化为 MnO2， 离子方程式为 。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果除铜效果以反应后溶液中铜锌比 表示与“(NH4)2S 加入量” 以n()100%n()实际用量理论用量表示的关系曲线 如图所示。 当(NH4)2S 加入量100%时，锌的最终回 收率下降的原因是 (用离子方程式表示)， 该反应的平衡常数为_， 化学试题 第 页 共 8 页 8 （已知Zn(NH3)42的=2.9 109） “深度除铜”时(NH4)2S 加入量最好应选_。 a. 100% b. 110% c. 120% d.130% （5） 测定反萃取水相中 Zn2的浓度： 量取 20.00mL 反萃取水相于锥形瓶中， 用 0.0100 mol/