2022届山东省淄博市高三高考三模化学试题（含答案）.rar

部分学校高三阶段性仿真考试试题 化学答题卡 区县： 学校： 姓名： 班级： 座号： 考生号： 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 贴条形码区 由考生本人负责粘贴 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号、学校、班级填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码贴在指定位置上。 2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3. 请按照题号在各区域的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员粘贴条形码，并用 2B 铅笔填涂缺考标记。 选择题答题区 （须用 2B 铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 化学答题卡 第 1 页 共 3 页 化学答题卡 第 2 页 共 3 页 非选择题答题区 （须用 0.5 毫米签字笔填写） 1616 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 1717 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） 1818 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） ， （3 3） （4 4） （5 5） （6 6） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 此处空白页，请勿答题 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 1919 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 2020 （ （1 12 2 分）分） （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） 请在各题给定的规定范围内答题，超出答题区域算无效答案 化学答题卡 第 3 页 共 3 页 此 页 空 白 ， 答 题 无 效 化学试题解析 第 1 页 共 7 页 高三仿真试题 化学试题答案及解析 说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣 1 分。 第卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D B B D C C 1.B 氘与氕质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 正确；从海水中提取单质溴、钾、镁的生产过程中，元素的价态都发生了变化，属于氧化还原反应，B 正确；海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”的组成元素为 C、H、O,主要成分就不是碳氢化合物，C 错误；甲壳质是多糖，属于高分子化合物，D 正确。 2.A 甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛能使蛋白质变形，没有发生氧化还原反应 ;食品包装中常放置有一小包铁粉,防止食品被氧化；叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧化；食用维生素 C 含量较高的食品有利于铁元素的吸收是因为维生素 C 具有还原性，使铁元素以 Fe2+形式被人体吸收。 3.C 根据图中信息，b 为 H2SO3，d 为 S，f 为亚硫酸盐，其中 S 元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性， A 正确； 酸雨形成涉及到 H2SO3转化为， B 正确； d 为 S， c 为 H2SO4， 硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成 bH2SO3，不能生成氢硫酸，错误；d 在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比 2:1，正确。 4.B 通过电解 KI 和丙酮的水溶液来制备碘仿，制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根据表中信息，可用热的乙醇溶解碘仿和丙酮，过滤分离出石墨粉，然后蒸馏获得碘仿，也可直接蒸馏完成，都没有用到灼烧仪器坩埚，所以选 B。 5.D 根据结构信息，单质 W3具有强氧化性，可确定 W 为 O，则 X 为 F，Z 为 C，Y 为 B，原子半径大小顺序为 YZWX，A 错误；B 的最高价氧化物的水化物为弱酸，B 错误；单质氧化性：F2O2，C 错误，阴离子中四种元素均满足 8 电子稳定结构，D 正确。 6.B N-异丙基丙烯酰胺中具有双键，通过加聚反应生成高分子膜，A 正确；高分子膜在 A 过程膜内酰胺基中的 O、N 分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以 A 过程为升温，则 B 为降温过程，B 错误，C 正确；导致体积收缩，D 正确。 7.B A 装置为石灰石碳酸钙与盐酸反应制备 CO2简易制备装置， 装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止 ，A 正确；氨基甲酸铵易水解，进入制备氨基甲酸铵装置 D 的气体必须干燥纯净气体，左侧装置 B、C 试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、 浓硫酸， 制的纯净干燥的 CO2， 装置 F 可用 NH4Cl 与碱石灰制备氨气，E 中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但不能选用 P2O5固体，B 错误，D 正确；制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置 D 需降温，使用冰水浴，C 正确。 8.D 根据所学知识电负性：BrPbCs，A 正确；根据 Ni(tpy)中 Ni2与三联吡啶螯合配位成环，配位键数目为 6，B 正确；三联吡啶中 N 原子的杂化方式为 sp2，C 正确；CO2与 H2O 还原为 CO 和 CH4的过程中化学试题解析 第 2 页 共 7 页 只有极性键和形成，D 错误。 9.C 根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将 CuS、Cu2S 等转化为 CuO，A 正确；除杂的目的是使铁元素转化成 Fe(OH)3而转化成炉渣，H2O2 目的是将 Fe2+转化成Fe3+， 加 NaOH 稀溶液，调节溶液的 pH，使 Fe3+转化成 Fe(OH)3沉淀，但只加入 NaOH 稀溶液容易形成 Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B 正确；还原中的反应为 2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H， D 正确； 还原反应同时生成 H2SO4， 酸浸又消耗 H2SO4， 所以 H2SO4可循环使用， 但 Na2SO4没有参与循环，C 错误。 10.C 由图可知，放电时，电极 N 上3I转化为 I-，碘元素的被还原，因此电极 N 为正极，电极 M 为负极，电极 N 上的电势高于电极 M 上的电势， 故 A 正确；2-S在负极上被氧化为2-4S， 电极反应式为2-2-44S -6e =S，故 D 正确；充电时 I-在 TiO2光电极上失电子被氧化为3I，因此充电时，TiO2光电极参与该过程，故 B 正确；由图可知，交换膜允许钠离子自由通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故 C 错误； 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得 2 分，凡有错选的均不得分） 11B 12CD 13CD 14BD 15BC 11. B 饱和 Na2CO3溶液洗涤分液,可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去， A 正确； 制取溴苯需要纯净的液溴与苯在 FeBr3催化下反应，B 错误；向 TiCl4中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到 TiO2，C 正确；相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D 正确。 12.CD 、 两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个 CH2，所以结构相似，互为同系物， 和 两种生育三烯酚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A 正确；四种生育三烯酚中都有双键，均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与 FeCl3溶液发生显色反应，B 正确；生育三烯酚的侧链上双键上存在顺反异构， 有手性碳原子存在对映异构， C 错误； 生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以 1mol 可以和 5molBr2发生反应，D 错误. 13. CD 蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为 Mn22e2H2OMnO24H，A 正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为 2ZnO2ZnO2，B 正确；放电时，组合成原电池装置，碳锰电极为原电池的负极，电极反应为 MnO22e4HMn22H2O，理论上有 4molH由双极膜向碳锰电极迁移， C 错误； 该电化学装置运行过程中 SO42-、K+均没有参与反应， 只需要补充 H2O，无需要补充 H2SO4和 KOH。 14.BD 由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A 正确；路径中的最大能垒(活化能)为 37.8-（-1.9）=39.7kJ/mol,B 错误；反应过程中 Pt 的成键数目由 5 变 4，发生了改变，C 正确；由于决速步骤 I 的活化能 31.4kJ/mol 比 II、的活化 39.7kJ/mol 小，该主反应按照路径 I 进行，D 错误。 15. BC 由 A 点得到 Kwc(H+) c(OH-)=11014， A 错误； 由 B 点， Ka1(H2CrO4)= 1100.74， 由 E 点，Ka2(H2CrO4)=1106.5, Ka1(H2CrO4)/ Ka2(H2CrO4)1105.76，B 正确；E 点溶液中 c(CrO42)= c(HCrO4),依据电荷守恒可得 c(H+)c(K+)=2c(Cr2O72)2c(CrO42)c(HCrO4)c(OH-),E 点溶液显酸性，c(H+)c(OH-)。可判断 c(K+)2c(Cr2O72)3c(CrO42)，C 正确；反应 Cr2O72H2O2CrO422H化学试题解析 第 3 页 共 7 页 的平衡常数由 F 点坐标得到 c2(Cr2O72)c2(H+)/ c(Cr2O72)= (106.6)20.051=5.11015.2，D 错误。 第卷（非选择题，共 60 分） 16(12 分分) （1）4s24p4 （1 分）分） 12（1 分）分） （2）NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用 NbF4晶体中的分子间作用力远小于FeF3晶体中的离子键(NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，NbF4熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF3熔点受强烈的离子键的影响)（1 分分,只要答出 NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体即可得分） （3） b、e （2 分分，b、e 且无其他选项得 2 分 ，b、e 只答一个且无其他选项得 1 分，其余均不得分） 平面三角形 （1 分）分） （4）Li(NH3)m 或 Li(NH3)m（1 分）分） NH4NH3NH2（1 分）分） （5）LiFe2Se2 （1 分）分） （1 分）分） （1 分）分） 4（1 分）分） 解析：（1）Se 元素是第 4 周期第 VIA 族元素，故 Se 原子的价电子排布式为 4s24p4；基态 Fe3离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为 2p、3p，都是全充满电子，共有 12 个电子。 （2）四氟化铌(NbF4)的熔点(72)低，为分子晶体，FeF3的熔点(1000)高，为离子晶体；影响晶体熔点的微粒间作用力，NbF4晶体中的分子间作用力远小于 FeF3晶体中的离子键。或： NbF4熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF3熔点受强烈的离子键的影响。 （3）硝普钠（Na2Fe(CN)5(NO) 2H2O）存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（H2O 分子间），不存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选 be。C、N、O 三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1:3 组成的常见阴离子是 CO32、NO3，两者的空间构型均为平面三角形。 （4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li(mn)NH3Xe(NH3)n，得到反应活性很高的金属电子溶液，依据原子守恒和电荷守恒，可知 X 的化学式为 Li(NH3)m或 Li(NH3)m。 液氨存在自耦电离 2NH3NH4NH2， 则三种微粒 NH3的键角为 1070、 NH4的键角为 109028， NH2的键角约为 1050，则由大到小的顺序为 NH4NH3NH2。也可依据 VSEPR 模型理论判断。 （5）Li：81/812，Fe：81/24，Se：81/424，故化学式为 LiFe2Se2。 依据密度公式：a2b 1021，则g cm3。依据 Li 原子的坐标为(0,0,0)，Se原子的坐标为，Se 原子的坐标为，则 Fe 原子的坐标为。距离 Fe 原子最近且距离相等的 Se 原子有 4 个，故 Fe 的配位数为 4. 17(12 分分) （1）（1 分）分） NaOH（或：强碱性）（1 分）分） （2） （1 分）分） 3（1 分）分） （1 分）分） （3）酰胺基、羟基（2 分，每个分，每个 1 分分） 化学试题解析 第 4 页 共 7 页 NaOHNaClH2O（2 分）分） （4） （分步得分，条件暂不扣分。每步（分步得分，条件暂不扣分。每步 1 分，共分，共 3 分）分） 解析：根据题意可知：A 为，B 为，C 为 D 为，E 为 （1）实验室制备溴苯，应使用苯与液溴，催化剂是 FeBr3，在选择题第 11 题中有提升，故其制备的的化学方程式为，向制得的溴苯的粗产品中加入 NaOH 溶液可以除去杂质 Br2（或：强碱性溶液）。 （2）依据已知信息 I，可推知 B 的结构简式为。符合条件的 B 的同分异构体有3 种，分别是，其中苯环上有两个取代基的结构简式是。 （3）依据信息可知 C 为，分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D 是，则 CD 的化学方程式为NaOHNaClH2O。 （4）已知：，综合上述信息及原料（主要是 ClCH2COCl），由硝基苯和制备的合成路线为： 化学试题解析 第 5 页 共 7 页 1818(12(12 分分) ) （1）检查装置的气密性 （1 分） （2）Cr2O7214H6Cl2Cr33CI27H2O（1 分）关闭 k1,打开 k2 （1 分）将生成的 TiCl4气体完全排入 F 装置中，将装置内的氯气、CO 等排出（2 分，每个得分点 1 分） （3）2FeTiO37Cl26C2TiCl42FeCl36CO （1 分） （4） 冷凝并除去 FeCl3 （1 分） （5）吸收 CO，防止污染空气 （1 分） （6）液封，吸收挥发的 HCl 气体 （1 分） 当加入最后半滴 AgNO3标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2 分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内不消失 得分点正确得 2 分，其余不得分） 100%40. 19cwV或19cV%4w（1 分） 【详解】 (1) 装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性； (2) 用 K2Cr2O7具有强氧化性，与浓盐酸制备 Cl2 ：Cr2O7214H6Cl2Cr33Cl27H2O 实验中两次通入 N2，关闭 k1,打开 k2 ，第一次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二次通入N2的作用是将生成的 TiCl4气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、CO 等排出 (3)干燥纯净的氯气在 A 中与 FeTiO3和炭粉的混合物反应生成四氯化钛和氯化铁，其化学反应方程式为：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； (4)因为反应生成四氯化钛和氯化铁和 CO， 而四氯化钛常温下为液体， 沸点 136.4， 氯化铁的熔点 306，沸点 315， 装置 B 的控温箱温度在 150200， 就可以使氯化铁凝结为固体， 从而可以让将生成的 TiCl4气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离； (5)D 装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入 C 装置，但该装置缺少对 CO 处理的装置； (6) 安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失。滴定终点的判断方法是：当加入最后半滴3AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失。根据关系43TiCl 4HCl4AgNO，TiCl4的相对分子质量为 190，TiCl4的纯度为-31cV 10190g4100. l9cV0%100%wg4w或l9cV%4w 。 化学试题解析 第 6 页 共 7 页 1919(12(12 分分) ) (1)将废锌催化剂粉碎 （1 分） 温度升高，NH3挥发，使生成Zn(NH3)42减少（1 分） (2) 分液（1 分） (3)Mn22NH3H2OH2O2MnO22NH42H2O（2 分） (或 Mn22NH3H2O2MnO22NH4) (4) Zn(NH3)42+S2ZnS4NH3 （2 分） 2.161014 （2 分） C（1 分） (5) 0.011mol/L（2 分） 【详解】 (1)将废锌催化剂粉碎 温度升高，NH3挥发，使生成Zn(NH3)42减少。温度升高，因 NH3浓度减小，平衡移动，致使Zn(NH3)42浓度减小 (2) 分液 (3)碱性环境下 Mn2易被氧化，陌生方程式的书写。酸碱性不同，物质的氧化还原性不同。Mn22NH3 H2OH2O2MnO22NH42H2O (或Mn22NH3H2O2MnO22NH4) (4) Zn(NH3)42+S2ZnS4NH3 溶解平衡与配合平衡的交叉考察，共同平衡中涉及相同浓度的锌离子。设法利用溶度积常数和Zn(NH3)42+的稳定常数联合求解。2.161014 C 当(NH4)4S 加入量为 120%时， 铜锌比为 2.0106， 达到深度除铜标准， 继续加大(NH4)4S加入量会导致锌回收率下降且不经济 (5) 0.011mol/Lmol/L 2020(12(12 分分) ) (1) 247.6 kJmol1 （2 分） 大于 （1 分） (2) a （1 分） 曲线 c、d 分别代表 CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于的进行，导致 CH4的转化率大于 CO2（2 分） (3)催化剂失活 （2 分） 压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率大于 50%（2 分） （2 分） (4) 1 - 【详解】（1）247.6 kJ mol1 甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍，即可得到H1 大于 H3，反应 III 正反应是熵增反应，因为反应 III 只在高温下自发进行，所以H 大于 0 （2） a 物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应 III 不发生，只发生反应 I 和II，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数。 化学试题解析 第 7 页 共 7 页 曲线 c、d 分别代表 CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致 CH4的转化率大于 CO2 (3)催化剂失活 该点时与无催化剂的转化率相同，说明已无催化活性 压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率 大于 50% （4）1-b2/7500 平衡时氢气的分压为 bkPa，依据相对压力平衡常数，可得平衡时 p(CH4)=b2/100kPa。根据阿伏伽德罗定律推论， 恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比， 则起始时 p(CH4)=75kPa，消耗的 p(CH4)=75kPa-b2/100kPa，所以甲烷的平衡转化率为 75kPa/75kPa-b2/100kPa/75kPa =1-b2/7500 化学试题答案 第 1 页 共 2 页 高三仿真试题 化学试题答案及评分标准 说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣 1 分。 第卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D B B D C C 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得 2 分，凡有错选的均不得分） 11B 12CD 13CD 14BD 15BC 第卷（非选择题，共 60 分） 16(12 分分) （1）4s24p4 （1 分）分） 12（1 分）分） （2）NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用 NbF4晶体中的分子间作用力远小于 FeF3晶体中的离子键(NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体，NbF4熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF3熔点受强烈的离子键的影响)（1 分分,只要答出 NbF4为分子晶体，FeF3为离子晶体即可得分） （3） b、e （2 分分，b、e 且无其他选项得 2 分 ，b、e 只答一个且无其他选项得 1 分，其余均不得分） 平面三角形 （1 分）分） （4）Li(NH3)m 或 Li(NH3)m（1 分）分） NH4NH3NH2（1 分）分） （5）LiFe2Se2 （1 分）分） （1 分）分） （1 分）分） 4（1 分）分） 17(12 分分) （1）（1 分）分） NaOH（氢氧化钠）或：强碱性（1 分）分） （2） （1 分）分） 3（1 分）分） （1 分）分） （3）酰胺基、羟基（2 分，每个分，每个 1 分分） NaOHNaClH2O（2 分）分） 化学试题答案 第 2 页 共 2 页 （4） （分步得分，条件暂不扣分。每步（分步得分，条件暂不扣分。每步 1 分，共分，共 3 分）分） 解析：根据题意 A 为，B 为，C 为 D 为，E 为 18(12 分分) （1）检查装置的气密性 （1 分） （2）Cr2O7214H6Cl2Cr33CI27H2O（1 分）关闭 k1,打开 k2 （1 分） 将生成的 TiCl4气体完全排入 F 装置中，将装置内的氯气、CO 等排出（2 分，每个得分点 1 分） （3）2FeTiO37Cl26C2TiCl42FeCl36CO （1 分） （4）冷凝并除去 FeCl3 （1 分） （5）吸收 CO，防止污染空气 （1 分） （6）液封，吸收挥发的 HCl 气体 （1 分） 当加入最后半滴 AgNO3标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2 分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内不消失 得分点正确得 2 分，其余不得分） 100%40. 19cwV或19cV%4w（1 分） 19(12 分分) （1）将废锌催化剂粉碎 （1 分） 温度升高，NH3挥发，使生成Zn(NH3)42减少（1 分） （2）分液（1 分） （3）Mn22NH3 H2OH2O2MnO22NH42H2O（2 分） (或 Mn22NH3H2O2MnO22NH4) （4） Zn(NH3)42+S2ZnS4NH3 （2 分） 2.16 1014 （2 分） C（1 分） （5）0.011mol/L（2 分） 20(12 分分) （1）247.6 kJ mol1 （2 分） 大于 （1 分） （2） a （1 分） 曲线 c、d 分别代表 CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于的进行，导致 CH4的转化率大于 CO2（2 分） （3）催化剂失活 （2 分） 压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率 大于 50%（2 分） （4）1 （2 分） 化学试题 第 页 共 8 页 1 绝密 启用并使用完毕前 高三仿真试题 化化 学学 I810090 注意事项注意事项： 10.5 22B 30.5 H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65 第卷（选择题，共 40 分） 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分) 1海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法 错误的是 A从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素 B从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应 C海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油” ， “生物原油”的主要成分是碳氢化合物 D全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质） ，甲壳质属 于高分子化合物 2化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应的是 A甲醛能使蛋白质失去生理活性 B密封的食品包装中常放置有一小包铁粉 C市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚 D食用维生素 C 含量较高的食品有利于铁元素的吸收 3在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。 下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关 推断不合理的是 Ab、d、f 既具有氧化性又具有还原性 B硫酸型酸雨的形成过程涉及 b 到 c 的转化 Cd 与 c 在一定条件下反应可生成 b 或 a Dd 在加热条件下与强碱溶液反应生成 e 和 f， 且 n(e)：n(f)2:1 化学试题 第 页 共 8 页 2 4通过电解 KI 和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解性 丙酮(CH3COCH3) 95 56 与水、乙醇互溶 碘仿(CHI3) 120 218 不溶于水，溶于热乙醇 制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定不 会用到的 5 已知 X、 Y、 Z、 W 是同一短周期主族元素。 单质 W3具有强氧化性， 可用于杀菌消毒。 四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“” 表示配位键)。下列说法正确的是 A原子半径： XYZW BY 的最高价氧化物的水化物为强酸 C单质氧化性：W2X2 D阴离子中四种元素的原子均满足 8 电子稳定结构 6N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所 示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有 疏水性。下列说法错误的是 A可通过加聚反应合成此 高分子膜 BA 过程中，高分子膜有 OH 键的形成 CB 过程为降温过程 D高分子膜在 A 过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键 7氨基甲酸铵(NH2COONH4)易分解，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计如图所示装置 制备氨基甲酸铵。 已知：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) H0 下列分析错误的是 AA 装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止 B装置 B、C、E 中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体 C装置 D 使用冰水浴 D装置 F 中所用试剂可为 NH4Cl 与熟石灰 化学试题 第 页 共 8 页 3 8钙钛矿光催化剂CsPbBr3-Ni(tpy)具有高活性和选择性。 带有负电荷的 CsPbBr3将带正电的 Ni(tpy)固定在其表 面，用于可见光驱动 CO2还原。下列说法错误的是 A电负性：BrPbCs BNi(tpy)中 Ni2的配位数为 6 C三联吡啶中 N 原子的杂化方式为 sp2 DCO2还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成 9由工业废铜泥(主要成分为 CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量 Fe)制备难溶于水的 氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A灼烧时可将 CuS、Cu2S 等转化为 CuO B除杂过程中还需加热 C流程中可循环使用的物质有 H2SO4、Na2SO3 D还原中的反应为 2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H 10水系钠离子电池有望代替锂离子电池和 铅酸电池，工作原理如图所示。下列说 法错误的是 A放电时，电极 N 上的电势高于 电极 M 上的电势 B充电时，TiO2光电极参与该过程 C该交换膜为阴离子交换膜 D放电时总反应为：4S2-+3I3-=S42-+9I- 二选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分） 11下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验操作或做法 实验目的 A 制备乙酸乙酯实验中可用饱和 Na2CO3溶液洗涤分液 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 B 向苯中滴加浓溴水，并加入 FeBr3作催化剂 制取溴苯 C 向 TiCl4中加入大量的水， 同时加热， 促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧 制备 TiO2 D 在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应 比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 化学试题 第 页 共 8 页 4 12生育三烯酚有、和四种结构如下图所示， R1、R2代表的原子或原子团如 下表。下列叙述中错误的是 A、 两种生育三烯酚互为同系物， 和 两种生育三烯酚互为同分异构体 B上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与 FeCl3溶液发生显色反应 C生育三烯酚存在顺反异构，不存在对映异构 D1mol 生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗 4molBr2 13为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合 K1和 K3、打开 K2时，装置处于蓄电状态；当打 开 K1和 K3、闭合 K2时，装置处 于放电状态。放电时，双极膜中 间层中的 H2O 解离为 H和 OH 并分别向两侧迁移。下列说法错 误的是 A蓄电时，碳锰电极的电极反应式为 Mn22e2H2OMnO24H B蓄电时，右侧电解池发生的总反应为 2ZnO2ZnO2 C放电时，每消耗 1molMnO2，理论上有 2molH由双极膜向碳锰电极迁移 D理论上，该电化学装置运行过程中需要补充 H2SO4和 KOH 14科研工作者通过计算机模拟和 数学计算，设计出三条在含 PtO 结构的化合物中插入 CO 的反应路径，其相对能量 变化如图。下列说法错误的是 A该反应为放热反应 B路径中的最大能垒 (活化能)为 57.2kJ/mol C反应过程中 Pt 的成键数目 发生了改变 D路径为主反应 化学试题 第 页 共 8 页 5 15某温度下，改变 0.10mol/LK2Cr2O7 溶液的 pH 时，各种含铬元素粒子及 OH浓度变化如图所示。下列有关说 法正确的是 AKw1 1013 B CE 点溶液中存在： c(K+)2c(Cr2O72)3c(CrO42) D反应 Cr2O72H2O2CrO422H的平衡常数 K1 1013.2 第卷（非选择题，共 5 题，共 60 分） 三、本题包括 5 小题，共 60 分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。 16 （12 分）FeSe 基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。 （1）基态 Se 原子的价电子排布式为 。基态 Fe3离子核外电子云轮廓图 呈哑铃形的能级上共有_个电子。 （2）四氟化铌(NbF4)的熔点(72)低于 FeF3的熔点(1000)的原因可能是 。 （3）硝普钠（Na2Fe(CN)5(NO) 2H2O）可用于治疗急性心率衰竭。 硝普钠中不存在的作用力有_(填序号)。 a离子键 b金属键 c配位键 d极性共价键 e非极性共价键 f氢键 C、N、O 三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为 1:3 组成的常见阴离子的 空间构型为_。 （4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li(mn)NH3Xe(NH3)n，得到反应活性很高 的金属电子溶液， 则 X 的化学式为_。 液氨存在自耦电离 2NH3NH4NH2， 则三种微粒的键角由大到小的顺序为 。 （5）Li、Fe、Se 可形成新型超导材料，晶胞如图所示： 该晶体的化学式为 。 已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90， 设阿伏加德罗常数的值为 NA，相对分子质量为 M， 则晶体的密度为 g cm3（列式表示） 。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li 原子的坐 标为(0,0,0)，Se 原子的坐标为，Se 原子的 坐标为，则 Fe 原子的坐标为_； Fe 原子的配位数为_。 化学试题 第 页 共 8 页 6 17 （12 分）一种抗凝血药物中间体 4-(4-氨基苯基)-3-吗啉酮(F)的合成路线如下： 已知：I II （1）实验室制备 A 的化学方程式为 ，向制得的 A 的粗产品中加入 溶液可以除去杂质 Br2。 （2） B的结构简式为 ， 符合下列条件的B的同分异构体有 种。 遇 FeCl3溶液显紫色 含有四种化学环境的氢。 写出其中苯环上有两个取代基的结构简式 。 （3）C 中含氧官能团的名称是 ，CD 的化学方程式为 。 （4）已知：，综合上述信息及原料， 写出由硝基苯和制备的合成路线。 18 （12 分）在 900时，将氯气通过钛铁矿(主要成分 FeTiO3)和炭粉的混合物生成四氯 化钛和氯化铁， 同时产生一种还原性气体。 现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹 持装置略去)。 已知：TiCl4高温时能与 O2反应，不与 HCl 反应， TiCl4与 FeCl3部分物理性质 熔点/ 沸点/ 水溶性 TiCl4 23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀 FeCl3 306 315 易水解生成红褐色沉淀 化学试题 第 页 共 8 页 7 （1）组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是 。 （2）用 K2Cr2O7与浓盐酸制备 Cl2，反应的离子方程式为 。实验中需先后通 入 N2两次， 第二次通 N2时活塞 K1、 K2的状态为 ， 作用是 。 （3）900时，瓷舟中发生反应的化学方程式为 。 （4）控温箱的温度在 150200，目的是 。 （5）装置单元 X 的作用是 。 （6）利用如图装置测定所得 TiCl4的纯度：取 w g 产品加入烧瓶，向安全 漏斗中加入适量蒸馏水，待 TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体 一并转入锥形瓶中，滴入 3 滴 0.1mol L1K2CrO4溶液作指示剂，用 c mol L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 VmL。已知：常温 下， Ksp(AgCl)1.8 1010、 Ksp(Ag2CrO4)1.1 1012， Ag2CrO4呈砖红色。 安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 。 达到滴定终点时的现象为_。 产品的纯度为 (用含 w、c 和 V 的代数式表示)。 19 （12 分）以固体废锌催化剂(主要成分为 ZnO 及少量 Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原 料制备锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”时。ZnO、CuO 转化为Zn(NH3)42、Cu(NH3)42进入溶液； 25时，Ksp(CuS)6.4 1036，Ksp(ZnS)1.6 1024； 深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是 ；“浸取”温度为 30时，锌浸 出率可达 90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为 。 （2）“操作 a”的名称为 。 （3） “深度除锰”是在碱性条件下将残留的 Mn2转化为 MnO2， 离子方程式为 。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果除铜效果以反应后溶液中铜锌比 表示与“(NH4)2S 加入量” 以n()100%n()实际用量理论用量表示的关系曲线 如图所示。 当(NH4)2S 加入量100%时，锌的最终回 收率下降的原因是 (用离子方程式表示)， 该反应的平衡常数为_， 化学试题 第 页 共 8 页 8 （已知Zn(NH3)42的=2.9 109） “深度除铜”时(NH4)2S 加入量最好应选_。 a. 100% b. 110% c. 120% d.130% （5） 测定反萃取水相中 Zn2的浓度： 量取 20.00mL 反萃取水相于锥形瓶中， 用 0.0100 mol/