2022届高三高考化学二轮复习专题练习反应热的计算练习题（一）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习反应热的计算练习题（一）一、单选题（共15题）1.二氟卡宾（）作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示：下列叙述错误的是( )A.和生成反应的B.由生成的活化能为C.上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成D.决定反应速率的基元反应的活化能为2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为已知：碳的燃烧热则为( )A.B. C.D. 3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO和O生成是吸热反应B

2、.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.状态I状态III表示CO与反应的过程4.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2NCHO转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（已知NA表示阿伏伽德罗常数的值）下列，说法不正确的是( ) A该历程中最大能垒的化学方程式为B增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率C该反应的热化学方程式为D该历程中最小能垒(活化能)为0.22 eV5.HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如下图所示（和分别表示各阶段物

3、质的能量）：E1E2E3已知：下列说法正确的是（）ABHAP能减小上述反应的焓变CHAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行D若改通，则反应可表示为6.已知：，下列说法正确的是( )A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示7.已知反应需要吸收11 kJ的能量,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(

4、g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为()A.149.5 kJB.598 kJC.299 kJD.587 kJ8.已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为，则Si-O的键能(kJ/ mol)为（）A423.3B460C832D9209.某反应分两步进行：ABC，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.三种化合物的稳定性：BA”“”“ ”“ ”或“=”）。参考答案1.答案：B2.答案：A解析：由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化学方程式:，若为，为,应用盖斯定律：3 +一可得黑火药爆炸的热化学方程式，, A

5、项正确。3.答案：C解析：A项，CO和O生成是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中的化学键没有断裂形成C和O；C项，CO和O生成的分子中含有极性共价键；D项，状态I状态III表示CO与O反应的过程。4.答案：B5.答案：C6.答案：D解析：A.由题给热化学方程式可知，和反应生成HF是放热反应，则HF分解生成和的反应为吸热反应，故A错误；B.转变为的过程为放热过程，则1mol与1mol反应生成2mol液态HF，放出的热量应大于270kJ，故B错误；C.由题给热化学方程式可知，和反应生成HF是放热反应，则反应物的总能量高于反应产物的总能量，故C错误；D.由题给热化学方程式可知，

6、和反应生成HF是放热反应，由图可知，反应物的总能量高于反应产物的总能量，为放热反应示意图，故D正确；故选D。7.答案：C解析：形成1mol和1mol共放出436kJ+151kJ=587kJ能量，设断裂2 mol吸收2kJ能量，由2-587=11，得=299kJ。（另解：，）。8.答案：B解析：探究温度对反应速率的影响，即控制的变量是温度； A.气体不再产生的现象做为反应终点，不易控制，故A错误；B.的物质的量是草酸的10倍，过量，且气体不再产生的现象做为反应终点，不易控制，故B错误；C.完全反应，可以观家到褪色反应，故C正确； D.的物质的量是草酸的10倍，过量，无法看到溶液完全褪色的现象，故

7、D错误；故选：C。9.答案：D解析：A.物质具有的能量越低则物质越稳定，根据图像可知，能量高低为BAC，则稳定性BAAC，则AB是吸热反应，BC是放热反应，故C正确； D.AC的反应分为两步：AB、BC,AB的反应热为，BC的反应热，则AC反应，故D错误；故选：D10.答案：A11.答案：C解析：根据盖斯定律，由+可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。12.答案：C解析：反应的产物为CO和，反应的产物为和，反应的原料为和，A项正确；反应将温室气体转化为燃料，B项正确；反应中生成物为气体，C项中生成物为液体，故C项中反应的焓变不等于，C项错误；依据盖斯定律，由2

8、+2+，可得所求反应的焓变，D项正确。13.答案：D解析：破坏中的化学键消耗的能量为，则H-H键能为，破坏中的化学键消耗的能量为，则Cl-Cl键能为，形成中的化学键释放的能量为，则H-Cl键能为，对于反应热反应物的总键能-生成物的总键能，由于氢气在氯气中燃烧，反应热，即，所以。故选D。14.答案：C解析：由则有，A项正确；，是一个吸热反应，因该反应的熵增效应大于吸热效应，故该反应在常温常压下能够自发进行，B项正确；+可得：，C项错误；与需两步反应产生二氧化碳，而与只需一步即可生成二氧化碳，相同条件下，结合的能力强，D项正确。15.答案：D解析： A.从图中可知1molA（g）的能量低于1mol

9、B（g）和2molD（g）的总能量，不能比较1molA（g）的能量和1molB（g）的能量大小，A错误；B.从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，故，B错误；C从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA（g）化学键吸收的热量应大于形成1molC（g）和3molD（g）化学键所放出的热量，C错误；D.从反应过程的图像中可知，活化能越低，反应速率越快，故反应速率大于反应，气体B很难大量积累，D正确；答案选D.16.答案：(1)D(2); 系统(II)(3)2.5;B解析：(1)根据强酸制弱酸规律，可知酸性:,A项不符合题意;亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸，等浓

10、度的亚硫酸的导电能力比氢硫酸的强，说明亚硫酸的电离程度大于氢硫酸，可以证明酸性:,B项不符合题意；等浓度的二元弱酸溶液，酸电离产生的越大,溶液的pH越小，则对应酸的酸性越强，所以亚硫酸的pH比等浓度的氢硫酸的pH小，可以证明酸性：，C项不符合题意;物质的还原性与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D项符合题意。(2)根据盖斯定律由+可得系统(I)的热化学方程式:;由+可得系统(II)的热化学方程式:。根据系统(I)、系统(II)的热化学方程式可知产生等量的氢气，后者吸收的热量比前者少。(3)设平衡时反应的的物质的量为xmol。解得x=0.01，所以的平衡转化率。在610

11、K时，该反应的化学平衡常数。温度由610K升高到620K，平衡时水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以的转化率增大，即；根据题意可知升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，即。增大的浓度，平衡正向移动，但假如量远远大于平衡移动时的消耗量，所以转化率减小，A项错误；增大的浓度，平衡正向移动，转化率增大，B项正确；COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，C项错误；是与反应体系无关的气体，充入，不能使化学平衡发生移动，所以对转化率无影响，D项错误。17.答案：(1)氢氧化钠溶液过量，可促进盐酸完全反应(2)3.0；(3)bcd(4)；=解析：18.

12、答案：（1）+53.1（2）+114（3）-196（4）-136.2解析：（1）根据盖斯定律，由-可得。（2）根据盖斯定律，由3+可得。（3）根据盖斯定律，由2-2可得。（4）根据盖斯定律，由+可得。19.答案：（1）（2）（3）放热；同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；解析：（1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料，该元素为硅，根据题意知发生反应为，参与反应时转移，所以，当有参加该反应时，放出热量为190.0kJ8=1520.0kJ，其热化学方程式为：。（2）已知：；。根据盖斯定律，（-）可得：。（3）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以生成HX的反应是放热反应。平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱。在温度1L恒容密闭容器中，和反应达平衡时，设的转化浓度为，列三段式：，解得，则的转化率，即和反应达平衡时的转化率为76.6%，由于在温度1L恒容密闭容器中，和反应与2molHI分解反应互为等效平衡，两个反应的转化率之和等于1，则2molHI分解达平衡时HI的转化率=1-76.7%=23.3%，转化的量越多，平衡时热量变化值越大，则。