2022届高三高考化学二轮复习专题练习反应热的计算练习题(一).docx

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1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习反应热的计算练习题(一)一、单选题(共15题)1.二氟卡宾()作为一种活性中间体,一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成,反应历程如图所示:下列叙述错误的是( )A.和生成反应的B.由生成的活化能为C.上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成D.决定反应速率的基元反应的活化能为2.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为已知:碳的燃烧热则为( )A.B. C.D. 3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO和O生成是吸热反应B

2、.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.状态I状态III表示CO与反应的过程4.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2NCHO转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(已知NA表示阿伏伽德罗常数的值)下列,说法不正确的是( ) A该历程中最大能垒的化学方程式为B增大DMF的浓度能加快反应速率,并增大DMF的平衡转化率C该反应的热化学方程式为D该历程中最小能垒(活化能)为0.22 eV5.HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如下图所示(和分别表示各阶段物

3、质的能量):E1E2E3已知:下列说法正确的是()ABHAP能减小上述反应的焓变CHAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行D若改通,则反应可表示为6.已知:,下列说法正确的是( )A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示7.已知反应需要吸收11 kJ的能量,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(

4、g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为()A.149.5 kJB.598 kJC.299 kJD.587 kJ8.已知键能:Si- Si(176kJ/ mol) ,O= O(498.8k/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为,则Si-O的键能(kJ/ mol)为()A423.3B460C832D9209.某反应分两步进行:ABC,反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列有关叙述错误的是()A.三种化合物的稳定性:BA”“”“ ”“ ”或“=”)。参考答案1.答案:B2.答案:A解析:由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化学方程式:,若为,为,应用盖斯定律:3 +一可得黑火药爆炸的热化学方程式,, A

5、项正确。3.答案:C解析:A项,CO和O生成是放热反应;B项,观察反应过程的示意图知,该过程中,CO中的化学键没有断裂形成C和O;C项,CO和O生成的分子中含有极性共价键;D项,状态I状态III表示CO与O反应的过程。4.答案:B5.答案:C6.答案:D解析:A.由题给热化学方程式可知,和反应生成HF是放热反应,则HF分解生成和的反应为吸热反应,故A错误;B.转变为的过程为放热过程,则1mol与1mol反应生成2mol液态HF,放出的热量应大于270kJ,故B错误;C.由题给热化学方程式可知,和反应生成HF是放热反应,则反应物的总能量高于反应产物的总能量,故C错误;D.由题给热化学方程式可知,

6、和反应生成HF是放热反应,由图可知,反应物的总能量高于反应产物的总能量,为放热反应示意图,故D正确;故选D。7.答案:C解析:形成1mol和1mol共放出436kJ+151kJ=587kJ能量,设断裂2 mol吸收2kJ能量,由2-587=11,得=299kJ。(另解:,)。8.答案:B解析:探究温度对反应速率的影响,即控制的变量是温度; A.气体不再产生的现象做为反应终点,不易控制,故A错误;B.的物质的量是草酸的10倍,过量,且气体不再产生的现象做为反应终点,不易控制,故B错误;C.完全反应,可以观家到褪色反应,故C正确; D.的物质的量是草酸的10倍,过量,无法看到溶液完全褪色的现象,故

7、D错误;故选:C。9.答案:D解析:A.物质具有的能量越低则物质越稳定,根据图像可知,能量高低为BAC,则稳定性BAAC,则AB是吸热反应,BC是放热反应,故C正确; D.AC的反应分为两步:AB、BC,AB的反应热为,BC的反应热,则AC反应,故D错误;故选:D10.答案:A11.答案:C解析:根据盖斯定律,由+可得,A项错误。适当增大压强,反应逆向进行,的平衡转化率减小,D项错误。12.答案:C解析:反应的产物为CO和,反应的产物为和,反应的原料为和,A项正确;反应将温室气体转化为燃料,B项正确;反应中生成物为气体,C项中生成物为液体,故C项中反应的焓变不等于,C项错误;依据盖斯定律,由2

8、+2+,可得所求反应的焓变,D项正确。13.答案:D解析:破坏中的化学键消耗的能量为,则H-H键能为,破坏中的化学键消耗的能量为,则Cl-Cl键能为,形成中的化学键释放的能量为,则H-Cl键能为,对于反应热反应物的总键能-生成物的总键能,由于氢气在氯气中燃烧,反应热,即,所以。故选D。14.答案:C解析:由则有,A项正确;,是一个吸热反应,因该反应的熵增效应大于吸热效应,故该反应在常温常压下能够自发进行,B项正确;+可得:,C项错误;与需两步反应产生二氧化碳,而与只需一步即可生成二氧化碳,相同条件下,结合的能力强,D项正确。15.答案:D解析: A.从图中可知1molA(g)的能量低于1mol

9、B(g)和2molD(g)的总能量,不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小,A错误;B.从图中反应前后能量变化可知,反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,故,B错误;C从图中可知,A转化为C和D为吸热反应,断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量,C错误;D.从反应过程的图像中可知,活化能越低,反应速率越快,故反应速率大于反应,气体B很难大量积累,D正确;答案选D.16.答案:(1)D(2); 系统(II)(3)2.5;B解析:(1)根据强酸制弱酸规律,可知酸性:,A项不符合题意;亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸,等浓

10、度的亚硫酸的导电能力比氢硫酸的强,说明亚硫酸的电离程度大于氢硫酸,可以证明酸性:,B项不符合题意;等浓度的二元弱酸溶液,酸电离产生的越大,溶液的pH越小,则对应酸的酸性越强,所以亚硫酸的pH比等浓度的氢硫酸的pH小,可以证明酸性:,C项不符合题意;物质的还原性与其电离产生氢离子的浓度大小无关,因此不能证明二者的酸性强弱,D项符合题意。(2)根据盖斯定律由+可得系统(I)的热化学方程式:;由+可得系统(II)的热化学方程式:。根据系统(I)、系统(II)的热化学方程式可知产生等量的氢气,后者吸收的热量比前者少。(3)设平衡时反应的的物质的量为xmol。解得x=0.01,所以的平衡转化率。在610

11、K时,该反应的化学平衡常数。温度由610K升高到620K,平衡时水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以的转化率增大,即;根据题意可知升高温度,化学平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,即。增大的浓度,平衡正向移动,但假如量远远大于平衡移动时的消耗量,所以转化率减小,A项错误;增大的浓度,平衡正向移动,转化率增大,B项正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,转化率减小,C项错误;是与反应体系无关的气体,充入,不能使化学平衡发生移动,所以对转化率无影响,D项错误。17.答案:(1)氢氧化钠溶液过量,可促进盐酸完全反应(2)3.0;(3)bcd(4);=解析:18.

12、答案:(1)+53.1(2)+114(3)-196(4)-136.2解析:(1)根据盖斯定律,由-可得。(2)根据盖斯定律,由3+可得。(3)根据盖斯定律,由2-2可得。(4)根据盖斯定律,由+可得。19.答案:(1)(2)(3)放热;同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多;解析:(1)某单质位于短周期,是一种常见的半导体材料,该元素为硅,根据题意知发生反应为,参与反应时转移,所以,当有参加该反应时,放出热量为190.0kJ8=1520.0kJ,其热化学方程式为:。(2)已知:;。根据盖斯定律,(-)可得:。(3)由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以生成HX的反应是放热反应。平衡常数越大,说明反应越易进行,F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是:同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力依次减弱。在温度1L恒容密闭容器中,和反应达平衡时,设的转化浓度为,列三段式:,解得,则的转化率,即和反应达平衡时的转化率为76.6%,由于在温度1L恒容密闭容器中,和反应与2molHI分解反应互为等效平衡,两个反应的转化率之和等于1,则2molHI分解达平衡时HI的转化率=1-76.7%=23.3%,转化的量越多,平衡时热量变化值越大,则。

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