1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题(共12题)1下列说法正确的是A某物质本身不导电,但熔融状态或溶于水中均能够电离,该物质一定是盐类B醋酸的电离方程式:CH3COOH=H+CH3COO-C金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物也不一定碱性氧化物2下列物质中,不属于电解质的是ACuBK2SO4CCH3COOHDNaOH3下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是A液态氧、烧碱、碘酒B硫磺、生石灰、熟石灰C铁、干冰、氯化氢D氮气、空气、胆矾4下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+、Ba(OH)2溶
2、液2Na+Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+、Cl-足量石灰乳2H+2OH-=2H2OCK+、稀H2SO4溶液+H+=H2O+CO2DH+、少量铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2AABBCCDD5下列离子能大量共存的是A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、COB无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl-D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO、NO6下列离子在溶液中能大量共存的是A、CO、B、HCOC、D、K+、CO、SiO7光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B稀硫酸C溶
3、液D胶体8下列物质属于电解质的是A石墨B熔融KOHCNH3D蔗糖9某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品,经必要的预处理配成试样溶液,设计如下实验探究其中含有的离子。取一定体积的溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加足量盐酸,沉淀不溶解,同时得到无色气体。另取一定体积的溶液,加入足量NaOH溶液,产生白色沉淀,继续滴加足量稀盐酸,沉淀全部溶解,下列判断错误的是A操作中产生的无色气体为CO2B可能含有COC肯定含有Mg2+、SO、HCOD一定不存在Ba2+、Fe3+10“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下
4、列说法不正确的是A进入吹出塔前,Br-被氧化为Br2B两次通入水蒸气的作用都是参加反应C经过吸收塔后,溴元素得到富集D从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO411下列反应属于离子反应的是AH2O和CO2气体的反应BKMnO4受热分解C硝酸与Ca(OH)2溶液的反应DH2在O2中燃烧12海水淡化技术迅速发展,苦卤水的充分利用显得尤其重要。下图是利用苦卤水制备无水MgCl2的过程,下列说法正确的是A向苦卤水中加入石灰的目的是生成和B煅烧产物是C固体单质为Mg(还原剂),气体单质为Cl2(氧化剂)D煅烧产物中的元素参与氯化反应时,其元素在反应前后无化合价变化二、非选择题(共10题)13有4种钠的化
5、合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:WX+H2O+CO2Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2X+Ca(OH)2Y+CaCO3试回答下列问题:(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W:_、X:_、Y:_、Z_。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是_(填反应序号),反应中氧化剂是_(写化学式),还原剂是_(写化学式)。14A、B、C、D 四种可溶性盐,其阳离子分别是 Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种,阴离子分别是 Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验:将四种盐各取少量,分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中,只有 B 盐溶液呈蓝色。分别向 4 支试管中加入 2 m
6、L 稀盐酸,发现 A 盐溶液中产生白色沉淀,C 盐溶液中有较多气泡产生,而 D 盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为:A_B_; C_;D_。(2)写出下列反应的离子方程式:BD:_CHCl气体:_15某无色溶液中含有K、Cl-、OH-、SO、SO,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是:_,_,_,_,_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a_,b_,c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)
7、白色沉淀A若加试剂而不加试剂,对实验的影响是_。(5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。16某课外活动小组,取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸,用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质(1)粉末从化学性质上进行分类,属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物,其与适量盐酸反应的化学方程式为:_。(2)向一小烧杯中加入蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,制备得到胶体,所制得的胶体具有介稳性。写出制备胶体的化学方程式:_。制备得到的胶体属于_ (填“纯净物”或“混合物”),可用_这一方法判断胶体的制备是否成功。胶体稳定存在的主要原因是_ (填字母)。A胶
8、粒直径小于B胶粒带正电荷C胶粒能透过滤纸(3)若取少量制得的胶体于试管中,向试管中加入一定量醋酸()溶液,边滴边振荡,可以看到先产生红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解。醋酸属于_元含氧酸。请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式:_。17回答下列问题(1)已知铜在常温下能被稀溶解,反应为。请将上述反应改写成离子方程式:_。上述反应中,发生还原反应的物质是_(填化学式),被氧化的元素是_(填元素符号)。用双线桥法标出该反应的电子转移情况:_。(2)可看作由和组成,即的化学式也可以写成。请写出与盐酸反应的离子方程式:_,_(填“是”或“不是”)碱性氧化物。18食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。(1
9、)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_(填化学式),“生石灰”所属的物质类别是_(填序号):金属氧化物碱性氧化物碱化合物盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是_(用化学方程式表示);(3)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类,该同学的分类依据为_。A酸类B碱类C氧化物D干燥剂(4)生石灰与二氧化碳的反应方程式_(5)生石灰与氢溴酸的反应方程式_19书写下列反应的离子方程式(1)NaOH溶液和H2SO4溶液:_;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液:_;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液:_;(4)Fe与CuSO4溶液反应:_;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:_。(6
10、)Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应:_。20工业上采用向溶液中通入氯气,然后再加入溶液的方法制备,发生的反应为:(未配平);(未配平)。已知:反应中请计算:(1)反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)要得到,消耗_。(写出计算过程)21(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为_mol。每生成1molFe3O4,反应转移的电子为_mol。(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,反应的离子方程式为_。
11、22新冠病毒主要通过人际传播,所以每个人都有可能成为防疫的破防口。疫情的一次次反扑,也一次次告诉我们,这场“战争”仍未取得胜利。因此,大家日常生活中还是要戴好口罩做好防范,尽早接种疫苗。“84消毒液”是一种常见的消毒液,可用于灭活新冠病毒,某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0 mol/L,密度为1.2 g/mL。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的质量分数为_(保留3位有效数字)。(2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL0.8 mol/L “84消毒液”。需要称量NaClO的质量为_g下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的NaClO固体配
12、制B配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视容量瓶刻度线近年来,雾霾天气频繁发生,降低氮氧化物的排放,至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的、三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。X的化学式为_。在图1的转化中,既有被氧化又有被还原的元素是_(填元素符号)。参考答案1D2A3A4C5A6D7D8B9B10B11C12D13(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O214AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2SOBa2=BaSO4CO2H=CO2H2O15Ba(NO3)2HClHNO3B
13、r2AgNO3SOSOCl-BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O会使SO对SO的检验产生干扰,不能确定SO和SO是否存在Br2+SO2+2H2O=4H+SO+2Br-16(1)碱性(2)混合物丁达尔效应(3)一17(1)3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2OHNO3Cu(2)Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O不是18(1)CaO(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)D(4)CaO+CO2=CaCO3(5)CaO+2HBr=CaBr2+H2O19(1)H+OH-=H2O(2)Ag+Cl-=AgCl(3)Ba2+SO+2H+2OH-=BaSO4+2H2O(4)Cu2+Fe=Cu+Fe2+(5)Ca2+CO=CaCO3(6)CO+2H+=H2O+CO220530.48211:40.542H+2NO+3SO=2NO+ 3SO+H2O22(1)24.8%(2)14.9C(3)Ba(NO3)2N
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