1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是A某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类B醋酸的电离方程式：CH3COOH=H+CH3COO-C金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物2下列物质中，不属于电解质的是ACuBK2SO4CCH3COOHDNaOH3下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A液态氧、烧碱、碘酒B硫磺、生石灰、熟石灰C铁、干冰、氯化氢D氮气、空气、胆矾4下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+、Ba(OH)2溶
2、液2Na+Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+、Cl-足量石灰乳2H+2OH-=2H2OCK+、稀H2SO4溶液+H+=H2O+CO2DH+、少量铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2AABBCCDD5下列离子能大量共存的是A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO6下列离子在溶液中能大量共存的是A、CO、B、HCOC、D、K+、CO、SiO7光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B稀硫酸C溶
3、液D胶体8下列物质属于电解质的是A石墨B熔融KOHCNH3D蔗糖9某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，下列判断错误的是A操作中产生的无色气体为CO2B可能含有COC肯定含有Mg2+、SO、HCOD一定不存在Ba2+、Fe3+10“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下
4、列说法不正确的是A进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2B两次通入水蒸气的作用都是参加反应C经过吸收塔后，溴元素得到富集D从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO411下列反应属于离子反应的是AH2O和CO2气体的反应BKMnO4受热分解C硝酸与Ca(OH)2溶液的反应DH2在O2中燃烧12海水淡化技术迅速发展，苦卤水的充分利用显得尤其重要。下图是利用苦卤水制备无水MgCl2的过程，下列说法正确的是A向苦卤水中加入石灰的目的是生成和B煅烧产物是C固体单质为Mg(还原剂)，气体单质为Cl2(氧化剂)D煅烧产物中的元素参与氯化反应时，其元素在反应前后无化合价变化二、非选择题（共10题）13有4种钠的化
5、合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WX+H2O+CO2Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2X+Ca(OH)2Y+CaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：_、X：_、Y：_、Z_。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。14A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是 Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。分别向 4 支试管中加入 2 m
6、L 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_B_； C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：BD：_CHCl气体：_15某无色溶液中含有K、Cl-、OH-、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_，b_，c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)
7、白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。16某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质（1）粉末从化学性质上进行分类，属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_。（2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。写出制备胶体的化学方程式：_。制备得到的胶体属于_ (填“纯净物”或“混合物”)，可用_这一方法判断胶体的制备是否成功。胶体稳定存在的主要原因是_ (填字母)。A胶
8、粒直径小于B胶粒带正电荷C胶粒能透过滤纸（3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。醋酸属于_元含氧酸。请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：_。17回答下列问题（1）已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。请将上述反应改写成离子方程式：_。上述反应中，发生还原反应的物质是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_。（2）可看作由和组成，即的化学式也可以写成。请写出与盐酸反应的离子方程式：_，_(填“是”或“不是”)碱性氧化物。18食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。（1
9、）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_(填化学式)，“生石灰”所属的物质类别是_(填序号)：金属氧化物碱性氧化物碱化合物盐（2）生石灰可做干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)；（3）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为_。A酸类B碱类C氧化物D干燥剂（4）生石灰与二氧化碳的反应方程式_（5）生石灰与氢溴酸的反应方程式_19书写下列反应的离子方程式（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：_；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：_；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；（4）Fe与CuSO4溶液反应：_；（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_。（6
10、）Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应：_。20工业上采用向溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生的反应为：(未配平)；(未配平)。已知：反应中请计算：(1)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)要得到，消耗_。(写出计算过程)21(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为_mol。每生成1molFe3O4，反应转移的电子为_mol。(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为_。
11、22新冠病毒主要通过人际传播，所以每个人都有可能成为防疫的破防口。疫情的一次次反扑，也一次次告诉我们，这场“战争”仍未取得胜利。因此，大家日常生活中还是要戴好口罩做好防范，尽早接种疫苗。“84消毒液”是一种常见的消毒液，可用于灭活新冠病毒，某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为4.0 mol/L，密度为1.2 g/mL。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的质量分数为_(保留3位有效数字)。（2）某同学欲用NaClO固体配制240 mL0.8 mol/L “84消毒液”。需要称量NaClO的质量为_g下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的NaClO固体配
12、制B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视容量瓶刻度线近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。X的化学式为_。在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_(填元素符号)。参考答案1D2A3A4C5A6D7D8B9B10B11C12D13（1）NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2（2）Na2O2Na2O214AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2SOBa2=BaSO4CO2H=CO2H2O15Ba(NO3)2HClHNO3B
13、r2AgNO3SOSOCl-BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在Br2+SO2+2H2O=4H+SO+2Br-16（1）碱性（2）混合物丁达尔效应（3）一17（1）3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2OHNO3Cu（2）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O不是18（1）CaO（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）D（4）CaO+CO2=CaCO3（5）CaO+2HBr=CaBr2+H2O19（1）H+OH-=H2O（2）Ag+Cl-=AgCl（3）Ba2+SO+2H+2OH-=BaSO4+2H2O（4）Cu2+Fe=Cu+Fe2+（5）Ca2+CO=CaCO3（6）CO+2H+=H2O+CO220530.48211：40.542H+2NO+3SO=2NO+ 3SO+H2O22（1）24.8%（2）14.9C（3）Ba(NO3)2N
