第五章 第三节无机非金属材料 课后巩固试题卷高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

1、第五章第三节无机非金属材料课后巩固试题卷2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题（共16题）1.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中错误的是（） A.自然界中存在大量硅单质B.自然界中的硅易开采，且可再生C.硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说

2、法中正确的是（ ） A.二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物D.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体3.下列说法错误的是（ ） A.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B.普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得C.普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料D.向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率4.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C.硅是太阳能电池的常用材料D.氧化镁的熔点高达2

3、800，是优质的耐高温材料5.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是（ ） 门窗玻璃计算机芯片石英钟表玛瑙首饰硅太阳能电池光导纤维A.B.全部C.D.6.下列表述I、II符合题意并且有因果关系的是( ) 选项表述I表述IIA浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸DSiO2有导电性SiO2可用于制光导纤维A.AB.BC.CD.D7.下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（ ） 选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片硅是良好

4、的半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性A.AB.BC.CD.D8.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是（ ） A.C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物，且都能与水反应生成相应的最高价含氧酸B.SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似，因此具有很高的硬度C.CH4、SiH4中H的化合价相同都是+1价D.碳酸钠和硅酸钠都是正盐，它们的水溶液都呈中性9.下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是（ ） A.都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应B.都能跟烧碱反

5、应，都不会跟纯碱反应C.Si能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单质都不反应D.两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高10.Ca3SiO5 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法错误的是( ) A.可发生反应： Ca3SiO5+4NH4Cl_CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能与 SO2 ，反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO211.光伏发电是通过光伏发电系统将太阳能转化为电能的过程。光伏发电的最基本元件太阳能电池(片)的关键元素是（ ） A.铁B.碳C.硅D.锰12.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确

6、的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HClC将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有氧化性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A.AB.BC.CD.D13.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ） 物质的量之比为11 物质的量之比为21 质量之比为41

7、质量之比为21A.B.C.D.14.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ） A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高15.下列说法不正确的是( ) A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗16.下列关于材料的说法错误的是（ ） A.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可

8、改善钢的性能B.储氢合金是一类通过物理方法吸附 H2 的新型合金材料C.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料D.石墨烯是一种具有优异性能的新型材料二、综合题（共4题）17.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。 讨论回答下列问题：（1）中加盐酸后的沉淀主要是_(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措

9、施有_（一种即可）。 （2）写出、中可能发生反应的离子方程式。 _、_、_、_。_、_。（3）步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。 18.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下： （1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_。 （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 反应的离子方程式是_。 （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。 3Fe2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe

10、(CN)64 =Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：_。 （5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_。 19.按要求回答下列问题： （1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和（填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属

11、，利用了金属钠的性。 （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是（NA为阿伏加德罗常数的数值）。 （7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是。 （8）加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg(OH)25H2O至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和L CO2（标准状况下）。 20.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 （1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_。 （2）

12、缺铁性贫血患者应补充 Fe2 ， 通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用 _。 （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），它能杀菌消毒是因为有 _性。 （4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_。 （5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是_。 （6）向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注

13、入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液，立即严封罐口， 不会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_(用化学方程式表示) 答案部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 A6.【答案】 A 7.【答案】 D8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 C12.【答案】 A 13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 （1）SiO2；粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种，其它合理答案亦可)（2

14、）H+OH-=H2O；Al3+3OH-=Al(OH)3；Fe3+3OH-=Fe(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3-（3）Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 18.【答案】 （1）SiO2；提高钴元素的利用率(或其他合理答案)（2）6Fe2+6H+ClO3-_ 6Fe3+Cl-+3H2O（3）取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化（4）6Fe3+4SO42-+6H2O+2Na+6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出 19.【答案】 （1）分散质粒子直径（2）石灰石（3）还原（4）橡胶（5）下口放出（6）0.3NA（7）3:1（8）4.48 20.【答案】 （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化（3）Ca(ClO)2；强氧化（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（5）CaOAl2O32SiO2（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2