第五章 第三节无机非金属材料 课后巩固试题卷高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.docx

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1、第五章第三节无机非金属材料课后巩固试题卷2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修第二册一、单选题(共16题)1.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”,下列有关硅可能成为新型能源的叙述中错误的是() A.自然界中存在大量硅单质B.自然界中的硅易开采,且可再生C.硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制2.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说

2、法中正确的是( ) A.二氧化硅溶于水显酸性,所以它是酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应,它是两性氧化物D.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体3.下列说法错误的是( ) A.陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成B.普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料,发生复杂的物理和化学变化制得C.普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料D.向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率4.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是( ) A.钾钠合金呈液态,可做快中子反应堆的导热剂B.硅酸钠俗称“水玻璃”,是制造水泥的原料C.硅是太阳能电池的常用材料D.氧化镁的熔点高达2

3、800,是优质的耐高温材料5.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( ) 门窗玻璃计算机芯片石英钟表玛瑙首饰硅太阳能电池光导纤维A.B.全部C.D.6.下列表述I、II符合题意并且有因果关系的是( ) 选项表述I表述IIA浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸DSiO2有导电性SiO2可用于制光导纤维A.AB.BC.CD.D7.下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是( ) 选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片硅是良好

4、的半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性A.AB.BC.CD.D8.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是( ) A.C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物,且都能与水反应生成相应的最高价含氧酸B.SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似,因此具有很高的硬度C.CH4、SiH4中H的化合价相同都是+1价D.碳酸钠和硅酸钠都是正盐,它们的水溶液都呈中性9.下列关于SiO2和Si的叙述中,正确的是( ) A.都能跟强碱溶液反应,都不会跟任何酸反应B.都能跟烧碱反

5、应,都不会跟纯碱反应C.Si能跟某些非金属单质反应,SiO2跟任何非金属单质都不反应D.两者都是空间立体网状结构,熔点和沸点都比较高10.Ca3SiO5 是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法错误的是( ) A.可发生反应: Ca3SiO5+4NH4Cl_CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能与 SO2 ,反应生成新盐D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为 SiO211.光伏发电是通过光伏发电系统将太阳能转化为电能的过程。光伏发电的最基本元件太阳能电池(片)的关键元素是( ) A.铁B.碳C.硅D.锰12.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确

6、的是( ) 选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HClC将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有氧化性D除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高,没能熔化A.AB.BC.CD.D13.有一粗硅,含铁和硅两种成分,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的氢气,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( ) 物质的量之比为11 物质的量之比为21 质量之比为41

7、质量之比为21A.B.C.D.14.二氧化硅是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( ) A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高15.下列说法不正确的是( ) A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗16.下列关于材料的说法错误的是( ) A.钢是用量最大的合金材料,钢中加入稀土元素可

8、改善钢的性能B.储氢合金是一类通过物理方法吸附 H2 的新型合金材料C.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料D.石墨烯是一种具有优异性能的新型材料二、综合题(共4题)17.铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3 , 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。 讨论回答下列问题:(1)中加盐酸后的沉淀主要是_(化学式),为了加快铝土矿在盐酸中的溶解,可采取的措

9、施有_(一种即可)。 (2)写出、中可能发生反应的离子方程式。 _、_、_、_。_、_。(3)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因:_。 18.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下: (1)用H2SO4溶解后过滤,得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次,再将洗液与滤液合并的目的是_。 (2)在加热搅拌条件下加入NaClO3 , 将Fe2+氧化成Fe3+ , 反应的离子方程式是_。 (3)已知:铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6;亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。 3Fe2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe

10、(CN)64 =Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度,使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,写出该反应的离子方程式:_。 (5)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤的原因是_。 19.按要求回答下列问题: (1)FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是:。 (2)工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和(填名称)。 (3)工业上金属钠可用来制备钛等金属

11、,利用了金属钠的性。 (4)盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞(填“玻璃”或“橡胶”)。 (5)用四氯化碳萃取溴水后,分液时有机层从分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。 (6)6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是(NA为阿伏加德罗常数的数值)。 (7)等质量的 NH3 和 H2S 中,氢原子的个数比是。 (8)加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg(OH)25H2O至质量不再变化时,得到 10.0g 残留固体和L CO2(标准状况下)。 20.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 (1)Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧,它处理CO2的化学方程式为_。 (2)

12、缺铁性贫血患者应补充 Fe2 , 通常以硫酸亚铁的形式补充,而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用 _。 (3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是_(填化学式),它能杀菌消毒是因为有 _性。 (4)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO5MgO8SiO2H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是_。 (6)向一铝制易拉罐中充满 CO2 后,再往罐中注

13、入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液,立即严封罐口, 不会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象,易拉罐又鼓胀起来的原因是_(用化学方程式表示) 答案部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 A6.【答案】 A 7.【答案】 D8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 C12.【答案】 A 13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 (1)SiO2;粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种,其它合理答案亦可)(2

14、)H+OH-=H2O;Al3+3OH-=Al(OH)3;Fe3+3OH-=Fe(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;OH-+CO2=HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3-(3)Al(OH)3只能溶于强碱,不能溶于氨水,用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 18.【答案】 (1)SiO2;提高钴元素的利用率(或其他合理答案)(2)6Fe2+6H+ClO3-_ 6Fe3+Cl-+3H2O(3)取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则说明Fe2+已全部被氧化(4)6Fe3+4SO42-+6H2O+2Na+6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2(5)防止因温度降低,CoCl2晶体析出 19.【答案】 (1)分散质粒子直径(2)石灰石(3)还原(4)橡胶(5)下口放出(6)0.3NA(7)3:1(8)4.48 20.【答案】 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化(3)Ca(ClO)2;强氧化(4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(5)CaOAl2O32SiO2(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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