第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷2021-2022学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

1、第三章物质在水溶液中的行为测试卷一、单选题(共15小题) 1.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁水解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A K+、H+、Fe2+、B Fe3+、Ba2+、C Al3+、Na+、D Fe3+、H+、ClO3.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A B C D 4.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡

2、曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失6.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HC

3、l溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：molL1)()A答案AB答案BC答案CD答案D7.室温下，往0.1 molL1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()A往溶液中滴入稀硫酸B往溶液中加入NH4Cl晶体C把溶液加热至沸腾D往溶液中加入NaOH固体8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKSO42-CO32-B含有大量H的溶液中：Mg2NaHCO3-SO42-C含有大量OH的溶液中：Mg2NO3-SO42-CO32-D含有大量Na的溶液中：HKSO42-NO3-9.下列说法中正确的是()

4、A某溶液中c(H)c(OH)106molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D pH为0的溶液，其中只有H，无OH10.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A弱酸的电离度增大B弱酸分子的浓度减小C溶液的c(H)减小D溶液的导电性增强11.下列离子方程式正确的是（）A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OD Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+OH=CaCO3+H2O12.对滴有酚

5、酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体13.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A Zn和H2SO4(稀)反应B NaCl溶液和AgNO3溶液反应C C和O2反应D Fe和CuSO4溶液反应14.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边15.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数Kw

6、与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题(共3小题) 16.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2反应的离子方程式_(K2Cr2O7被还原为Cr3)。(2)若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7_ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_。电子天平烧

7、杯量筒 玻璃棒 250mL容量瓶胶头滴管 托盘天平(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_。(4)用0.010 00 molL1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是多少？17.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaO

8、H的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 molL1的盐酸标准溶液进行滴定。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和

9、滴定中应选用的指示剂是_，滴定达到终点时的现象_。样品中，NaOH的质量百分含量为_。18.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)，测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。(1)下列有关说法正确的是_A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附

10、近位置(2)若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、计算题(共3小题) 19.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H、OH外，还有Na、SO42-和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.003 5 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_。20.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。(1)如图表示某次

11、滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。(2)有关数据记录如下：根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度_ molL1。21.已知某温度时0.01 molL1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H)。四、填空题(共3小题) 22.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：（1）加Zn粒有大量气体生产（2）加入Fe2O3后溶液变黄色（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀请你用离子方程式解释

12、上述实验现象：。23.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_。经测定溶液中含CH3COO为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。24.Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断离子浓度大小关系_；电荷守恒关系_；物料守恒关系_；质子守恒关系_。答案解析1.【答案】A【解析】在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe (OH)33H2SO4，加入H2SO4，c(H)增大，平衡左移，A正确。2.【答案】A【解析】H+、Fe2+、发生氧化还

13、原反应，不能共存，故A选；Ba2+、结合生成沉淀不能共存，因复分解反应不能共存，故B不选；Al3+、相互促进水解，不能共存，故C不选；H+、ClO结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选A。3.【答案】D【解析】4.【答案】B【解析】温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A项错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2)、c(SO42-)最大，Ksp最大，B项正确；283 K时，a点不在线中，c(Sr2)小于平衡时c(Sr2)，未达到饱和，C项错误；从283 K升温到363 K要析出固体，Qc(SrSO4)大于363K时Ksp(SrSO4)，有沉淀析出，溶液为饱和溶液，D项错

14、误。5.【答案】D【解析】c(待测)c标准V标准V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，待测液的物质的量偏小，标准液体积用量减少，待测液浓度偏低，A不符合题意；锥形瓶未润洗，待测液的物质的量不变，对V(标)无影响，c(待测)不变，B不符合题意；指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，标准液体积用量减少，待测液浓度偏低，C不符合题意；气泡体积记录为标准液体积，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高，D符合题意。6.【答案】C【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义

15、，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。根据图像知，当V(HCl)20 mL时，混合溶液呈中性，n(HCl)n(NaOH)，盐酸的体积是20 mL，NaOH的体积是25 mL，则c(HCl)54c(NaOH)，只有C符合题意。7.【答案】D【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。滴入稀硫酸发生中和反应，c(OH)减小，颜色变浅，A错误；加入NH4Cl，c(NH4+)增大，抑制NH3H2O的电离，c(OH)减小，颜色变浅，B错误；加热时氨气挥发，浓度降低，c(OH)减小，溶液颜色变浅，C错误；加入NaOH，c(OH)增大，颜色加深，D正确。8.【

16、答案】D【解析】A项， Ba2与SO42-、CO32-反应分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存；B项，H与HCO3-反应生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存；C项，OH、CO32-与Mg2分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存；D项，五种离子之间不反应，在水溶液中能大量共存。9.【答案】A【解析】根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。c(H)c(OH)时，溶液呈中性，A正确；Kw与温度有关，B中未指明温度，无法计算出溶液中的c(OH)，也就无法推断

17、溶液酸碱性，B错误；c(H)越大，pH越小，C错误；任何物质的水溶液中均有H及OH，D错误。10.【答案】C【解析】弱电解质的电离是吸热的，加热时电离程度增大，弱酸分子浓度必然减小，c(H)浓度增大，导电性增强，只有C错误。11.【答案】C【解析】向盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为H+NH3H2O=H2O+，故A错误；氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应，无法书写离子方程式，故B错误；氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故C正确；Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式

18、为Ca2+2OH=CaCO3+2H2O，故D错误；故选C。12.【答案】B【解析】明矾溶液中：KAl(SO4)212H2O=KAl32SO42-12H2O，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，显酸性，加热促进水解，酸性增强，酚酞在酸性溶液中不显色，A错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，B正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH)减小，红色变浅，C错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。13.【答案】C【解析】A项、B项、D项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参

19、与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。14.【答案】B【解析】量筒无0刻度，A错误；托盘天平的0刻度在刻度尺的左边，C、D错误。15.【答案】C【解析】H2OHOH，Kwc(H)c(OH) K电离c(H2O)，只与温度有关；温度越高，Kw越大，与其他因素无关，A、B、D错误。16.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)0.735 0(3)偏小偏大(4)0.030 0 molL1【解析】(1)反应中Cr2O72-被还原为Cr3，Fe2被氧化Fe3，同时生成水，根据氧化还原反应原理可得。(2)

20、m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 L294.0 gmol10.735 0 g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250 mL容量瓶中，继续加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水定容，用不到的仪器为量筒和托盘天平。(3)c(待测)c标准V标准V待测。配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，溶液的实际体积偏小，标准溶液的浓度偏大，造成消耗的V(标准)偏小，测定结果偏小；滴定操作中，气泡的体积被记录为标准液的体积，V(标准)偏大，测定结果偏大。(4)设Fe2的物质的量浓度为c：c20.00

21、 0.010 0010.00c0.030 0 molL117.【答案】(1)氯化钡溶液样品质量和沉淀的质量(2)检漏酚酞或甲基橙溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色(或溶液由黄色变成橙色且半分钟内不褪色)96%【解析】(1)利用沉淀法可将SO42-与Ba2反应生成BaSO4沉淀，过滤洗涤称量沉淀质量，与样品质量一起可得质量分数。(2)滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面。根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线。依据图像和图表数据分析可知，pH突变范围是4.09.9，甲基橙变色范围为3.14.4，酚酞变色范围为8.210.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊

22、变色时不容易判断，一般不选作指示剂。如选用酚酞做指示剂，滴定结束前溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时溶液变成无色，且在半分钟内不回归原色。c(NaOH)0.1000molL-10.024L0.02L0.120 0 molL1，n(NaOH)0.120 0 molL11 L0.12 mol，m(NaOH)40 gmol10.12 mol4.800 g，(NaOH)4.800g5.000g100%96%。18.【答案】(1)BD(2)偏大【解析】(1)为了减少滴定误差，滴定管须用待装液润洗，锥形瓶不必润洗，A错误；NaOH溶液具有腐蚀性，应装入碱式滴定管中，B正确；不除掉滴定前滴定管尖悬挂的液

23、滴，它会消耗锥形瓶中溶质，但其体积并未被记录，从而产生误差，C错误；测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，D正确。(2)邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，消耗一定量NaOH溶液所需基准物质量增加，标定的NaOH标准溶液的浓度偏高；再用这种NaOH标准溶液滴定时，即使消耗的体积不变，消耗标准液中NaOH的物质的量增多，导致NH4Cl产品的含量比实际含量偏大。19.【答案】3【解析】甲基橙变色范围为3.14.4，说明反应后溶液呈酸性，OH浓度可忽略，则有c(H)c(Na)2c(SO42-)c(Cl)，可知：c(H)0.003 5 molL120.004 mol

24、L10.01 molL10.001 molL1，则溶液的pHlgc(H)3。20.【答案】(1)0.3024.9024.60(2)0.123【解析】(1)滴定前读数为0.30 mL，滴定后读数为24.90 mL，消耗溶液的体积为24.60 mL。(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。消耗的盐酸标准液的体积为24.62+24.60+24.583mL24.60 mL，c(待测)c标准V标准V待测=0.10000.024600.0200molL10.123 m

25、olL1。21.【答案】Ka1.8105c(H)4.24104molL1【解析】HAcHAc，KacH+cAc-cHAc，c已电离分子c起始总分子100%，Kac起始总分子a21-ac21.8105,c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)已电离，c已电离分子c起始总分子100% 4.24%cH+0.01100%，c(H)4.24104molL1。22.【答案】（1）2H+Zn=Zn2+H2（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3）Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O（4）H+=H2O+CO2（5）H+Ba2+OH=BaSO4+H2O【解析】NaHSO4溶于水时电离出Na+、

26、H+、。（1）Zn与氢离子发生反应：2H+Zn=Zn2+H2，会有大量气体生成。（2）Fe2O3与氢离子后发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，反应生成了铁离子导致溶液变黄色。（3）Cu（OH）2与氢离子反应生成铜离子，溶液变蓝色，发生反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O。（4）NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体，会有大量气泡产生，发生反应为：H+=H2O+CO2。（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，二者物质的量相等，反应的离子方程式为H+Ba2+OH=BaSO4+H2O。23.【答案】0.1 molL11.96105变大【解析】c(CH3COOH)6g

27、60gmol-11L0.1 molL1。溶液中的电离平衡：ABAB，KacA+cB-cAB。KacCH3COO-cH+cCH3COOH=1.410-31.410-30.1-1.410-3，1.4103与0.1相差大于100倍，被减数可忽略，所以Ka1.410-31.410-30.11.96105。24.【答案】c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Na)=2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)【解析】溶液中所有电离、水解方程式Na2CO3=2NaCO、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH。粒子种类：Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O。