第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷2021-2022学年上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1.docx

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1、第三章物质在水溶液中的行为测试卷一、单选题(共15小题) 1.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A防止硫酸铁水解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度2.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A K+、H+、Fe2+、B Fe3+、Ba2+、C Al3+、Na+、D Fe3+、H+、ClO3.等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A B C D 4.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡

2、曲线如下,下列说法正确的是()A温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C 283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失6.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL,滴定曲线如图所示。则HC

3、l溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位:molL1)()A答案AB答案BC答案CD答案D7.室温下,往0.1 molL1的氨水中滴入酚酞溶液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()A往溶液中滴入稀硫酸B往溶液中加入NH4Cl晶体C把溶液加热至沸腾D往溶液中加入NaOH固体8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中:ClKSO42-CO32-B含有大量H的溶液中:Mg2NaHCO3-SO42-C含有大量OH的溶液中:Mg2NO3-SO42-CO32-D含有大量Na的溶液中:HKSO42-NO3-9.下列说法中正确的是()

4、A某溶液中c(H)c(OH)106molL1,该溶液呈中性B溶液中若c(H)107molL1,则c(H)c(OH),溶液显酸性Cc(H)越大,则pH越大,溶液的酸性越强D pH为0的溶液,其中只有H,无OH10.对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是()A弱酸的电离度增大B弱酸分子的浓度减小C溶液的c(H)减小D溶液的导电性增强11.下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水:H+OH=H2OB氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2+OH=CaCO3+H2O12.对滴有酚

5、酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体13.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A Zn和H2SO4(稀)反应B NaCl溶液和AgNO3溶液反应C C和O2反应D Fe和CuSO4溶液反应14.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边15.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH),所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数Kw

6、与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题(共3小题) 16.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2含量,请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2反应的离子方程式_(K2Cr2O7被还原为Cr3)。(2)若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取K2Cr2O7_ g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不会用到的有_。电子天平烧

7、杯量筒 玻璃棒 250mL容量瓶胶头滴管 托盘天平(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将_。(4)用0.010 00 molL1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2的物质的量浓度是多少?17.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaO

8、H的含量。甲同学选用的药品除样品外,还应用_;实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在使用前除洗涤外,还应_。用浓度为0.100 0 molL1的盐酸标准溶液进行滴定。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你作出的中和滴定曲线分析,上述中和

9、滴定中应选用的指示剂是_,滴定达到终点时的现象_。样品中,NaOH的质量百分含量为_。18.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl),测定NH4Cl产品的纯度时,可采用的方法:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸,然后以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。(1)下列有关说法正确的是_A为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附

10、近位置(2)若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得NH4Cl产品的含量比实际含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、计算题(共3小题) 19.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白:用标准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时,溶液中除H、OH外,还有Na、SO42-和Cl,测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.003 5 molL1和0.004 molL1,该溶液的pH为_。20.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)如图表示某次

11、滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置,请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。(2)有关数据记录如下:根据所给数据,计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度_ molL1。21.已知某温度时0.01 molL1HAc的电离度是4.24%,求其电离平衡常数和溶液中的c(H)。四、填空题(共3小题) 22.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、,某同学欲探究其化学性质,取5份溶液做了如下实验:(1)加Zn粒有大量气体生产(2)加入Fe2O3后溶液变黄色(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀请你用离子方程式解释

12、上述实验现象:。23.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为_。经测定溶液中含CH3COO为1.4103molL1,此温度下醋酸的电离常数Ka_。温度升高,Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。24.Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断离子浓度大小关系_;电荷守恒关系_;物料守恒关系_;质子守恒关系_。答案解析1.【答案】A【解析】在配制能水解的盐溶液时,一般加入相对应的酸或碱抑制水解,尽量获得纯净的盐溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe (OH)33H2SO4,加入H2SO4,c(H)增大,平衡左移,A正确。2.【答案】A【解析】H+、Fe2+、发生氧化还

13、原反应,不能共存,故A选;Ba2+、结合生成沉淀不能共存,因复分解反应不能共存,故B不选;Al3+、相互促进水解,不能共存,故C不选;H+、ClO结合生成弱电解质,不能共存,故D不选;故选A。3.【答案】D【解析】4.【答案】B【解析】温度一定时,Ksp(SrSO4)不变,A项错误;由题中沉淀溶解平衡曲线可看出,313 K时,c(Sr2)、c(SO42-)最大,Ksp最大,B项正确;283 K时,a点不在线中,c(Sr2)小于平衡时c(Sr2),未达到饱和,C项错误;从283 K升温到363 K要析出固体,Qc(SrSO4)大于363K时Ksp(SrSO4),有沉淀析出,溶液为饱和溶液,D项错

14、误。5.【答案】D【解析】c(待测)c标准V标准V待测,滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高;标准液体积用量减少,待测液浓度偏低。锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出,待测液的物质的量偏小,标准液体积用量减少,待测液浓度偏低,A不符合题意;锥形瓶未润洗,待测液的物质的量不变,对V(标)无影响,c(待测)不变,B不符合题意;指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定,标准液体积用量减少,待测液浓度偏低,C不符合题意;气泡体积记录为标准液体积,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高,D符合题意。6.【答案】C【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义

15、,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。根据图像知,当V(HCl)20 mL时,混合溶液呈中性,n(HCl)n(NaOH),盐酸的体积是20 mL,NaOH的体积是25 mL,则c(HCl)54c(NaOH),只有C符合题意。7.【答案】D【解析】增加离子浓度,可抑制电离;减小离子浓度,可促进电离。滴入稀硫酸发生中和反应,c(OH)减小,颜色变浅,A错误;加入NH4Cl,c(NH4+)增大,抑制NH3H2O的电离,c(OH)减小,颜色变浅,B错误;加热时氨气挥发,浓度降低,c(OH)减小,溶液颜色变浅,C错误;加入NaOH,c(OH)增大,颜色加深,D正确。8.【

16、答案】D【解析】A项, Ba2与SO42-、CO32-反应分别生成BaSO4、BaCO3沉淀,在水溶液中不能大量共存;B项,H与HCO3-反应生成CO2和H2O,在水溶液中不能大量共存;C项,OH、CO32-与Mg2分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀,在水溶液中不能大量共存;D项,五种离子之间不反应,在水溶液中能大量共存。9.【答案】A【解析】根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性,不受任何限制;由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性,只适用在常温下。c(H)c(OH)时,溶液呈中性,A正确;Kw与温度有关,B中未指明温度,无法计算出溶液中的c(OH),也就无法推断

17、溶液酸碱性,B错误;c(H)越大,pH越小,C错误;任何物质的水溶液中均有H及OH,D错误。10.【答案】C【解析】弱电解质的电离是吸热的,加热时电离程度增大,弱酸分子浓度必然减小,c(H)浓度增大,导电性增强,只有C错误。11.【答案】C【解析】向盐酸中滴加氨水,反应生成氯化铵和水,正确的离子方程式为H+NH3H2O=H2O+,故A错误;氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应,无法书写离子方程式,故B错误;氢氧化铝与盐酸发生反应,从而可中和胃酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故C正确;Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水,正确的离子方程式

18、为Ca2+2OH=CaCO3+2H2O,故D错误;故选C。12.【答案】B【解析】明矾溶液中:KAl(SO4)212H2O=KAl32SO42-12H2O,Al3发生水解:Al33H2OAl(OH)33H,显酸性,加热促进水解,酸性增强,酚酞在酸性溶液中不显色,A错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH)增大,溶液红色加深,B正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH)减小,红色变浅,C错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D错误。13.【答案】C【解析】A项、B项、D项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有拆写出的离子参

19、与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。14.【答案】B【解析】量筒无0刻度,A错误;托盘天平的0刻度在刻度尺的左边,C、D错误。15.【答案】C【解析】H2OHOH,Kwc(H)c(OH) K电离c(H2O),只与温度有关;温度越高,Kw越大,与其他因素无关,A、B、D错误。16.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)0.735 0(3)偏小偏大(4)0.030 0 molL1【解析】(1)反应中Cr2O72-被还原为Cr3,Fe2被氧化Fe3,同时生成水,根据氧化还原反应原理可得。(2)

20、m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 L294.0 gmol10.735 0 g;根据溶液浓度的精度,应选择电子天平用于称量固体质量,烧杯用于溶解固体,用玻璃棒搅拌,恢复室温,用玻璃棒引流,移入250 mL容量瓶中,继续加水至离刻度线12 cm处,改用胶头滴管加水定容,用不到的仪器为量筒和托盘天平。(3)c(待测)c标准V标准V待测。配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,溶液的实际体积偏小,标准溶液的浓度偏大,造成消耗的V(标准)偏小,测定结果偏小;滴定操作中,气泡的体积被记录为标准液的体积,V(标准)偏大,测定结果偏大。(4)设Fe2的物质的量浓度为c:c20.00

21、 0.010 0010.00c0.030 0 molL117.【答案】(1)氯化钡溶液样品质量和沉淀的质量(2)检漏酚酞或甲基橙溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色(或溶液由黄色变成橙色且半分钟内不褪色)96%【解析】(1)利用沉淀法可将SO42-与Ba2反应生成BaSO4沉淀,过滤洗涤称量沉淀质量,与样品质量一起可得质量分数。(2)滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液,排除气泡并调节液面。根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线。依据图像和图表数据分析可知,pH突变范围是4.09.9,甲基橙变色范围为3.14.4,酚酞变色范围为8.210.0,甲基橙和酚酞都可以用作指示剂;由于石蕊

22、变色时不容易判断,一般不选作指示剂。如选用酚酞做指示剂,滴定结束前溶液为碱性,溶液颜色为红色,滴定结束时溶液变成无色,且在半分钟内不回归原色。c(NaOH)0.1000molL-10.024L0.02L0.120 0 molL1,n(NaOH)0.120 0 molL11 L0.12 mol,m(NaOH)40 gmol10.12 mol4.800 g,(NaOH)4.800g5.000g100%96%。18.【答案】(1)BD(2)偏大【解析】(1)为了减少滴定误差,滴定管须用待装液润洗,锥形瓶不必润洗,A错误;NaOH溶液具有腐蚀性,应装入碱式滴定管中,B正确;不除掉滴定前滴定管尖悬挂的液

23、滴,它会消耗锥形瓶中溶质,但其体积并未被记录,从而产生误差,C错误;测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置,D正确。(2)邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,消耗一定量NaOH溶液所需基准物质量增加,标定的NaOH标准溶液的浓度偏高;再用这种NaOH标准溶液滴定时,即使消耗的体积不变,消耗标准液中NaOH的物质的量增多,导致NH4Cl产品的含量比实际含量偏大。19.【答案】3【解析】甲基橙变色范围为3.14.4,说明反应后溶液呈酸性,OH浓度可忽略,则有c(H)c(Na)2c(SO42-)c(Cl),可知:c(H)0.003 5 molL120.004 mol

24、L10.01 molL10.001 molL1,则溶液的pHlgc(H)3。20.【答案】(1)0.3024.9024.60(2)0.123【解析】(1)滴定前读数为0.30 mL,滴定后读数为24.90 mL,消耗溶液的体积为24.60 mL。(2)在定量实验中,往往通过平行多次实验,以减小实验误差,在处理这些实验数据时,如果同一实验值相差过大,误差过大或过小的一组数据要丢弃。在三次实验中消耗标准液体积相差不大,均可用。消耗的盐酸标准液的体积为24.62+24.60+24.583mL24.60 mL,c(待测)c标准V标准V待测=0.10000.024600.0200molL10.123 m

25、olL1。21.【答案】Ka1.8105c(H)4.24104molL1【解析】HAcHAc,KacH+cAc-cHAc,c已电离分子c起始总分子100%,Kac起始总分子a21-ac21.8105,c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)已电离,c已电离分子c起始总分子100% 4.24%cH+0.01100%,c(H)4.24104molL1。22.【答案】(1)2H+Zn=Zn2+H2(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(3)Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O(4)H+=H2O+CO2(5)H+Ba2+OH=BaSO4+H2O【解析】NaHSO4溶于水时电离出Na+、

26、H+、。(1)Zn与氢离子发生反应:2H+Zn=Zn2+H2,会有大量气体生成。(2)Fe2O3与氢离子后发生反应:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,反应生成了铁离子导致溶液变黄色。(3)Cu(OH)2与氢离子反应生成铜离子,溶液变蓝色,发生反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O。(4)NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体,会有大量气泡产生,发生反应为:H+=H2O+CO2。(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,二者物质的量相等,反应的离子方程式为H+Ba2+OH=BaSO4+H2O。23.【答案】0.1 molL11.96105变大【解析】c(CH3COOH)6g

27、60gmol-11L0.1 molL1。溶液中的电离平衡:ABAB,KacA+cB-cAB。KacCH3COO-cH+cCH3COOH=1.410-31.410-30.1-1.410-3,1.4103与0.1相差大于100倍,被减数可忽略,所以Ka1.410-31.410-30.11.96105。24.【答案】c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Na)=2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)【解析】溶液中所有电离、水解方程式Na2CO3=2NaCO、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH。粒子种类:Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O。

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