江苏专版2019版高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十五盐类水解的应用.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（二十五） 盐类水解的应用 1下列离子方程式书写正确的是 ( ) A次氯酸钠水解： ClO H2O=HClO OH B硫氢化钠的水解： HS H2 3O S2 C实验室用饱和 FeCl3与沸水制 Fe(OH)3胶体： Fe3 3H2 3 3H D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 解析：选 D A项， ClO 水解应用可逆号； B项，实际上是 HS 的电离方程式； C项，用FeCl3溶液制 得 Fe(OH)3胶体是稳定的，不可逆的，应用 “ =” 连接， Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3H ； D项

2、， Al3 与 AlO2 水解互促而彻底反应生成 Al(OH)3沉淀。 2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( ) A CO23 H2 3 OH 热的纯碱溶液清洗油污 B Al3 3H2 3 3H 明矾净水 C TiCl4 (x 2)H2O(过量 2 xH2O 4HCl 制备 TiO2 xH2O D SnCl2 H2 HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：选 D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强； Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用； TiCl4与 H2O作用水解可以制得纳米材料 TiO2 xH2O， A、 B、C 项正确； SnCl2 易水解

3、，配制 SnCl2 溶液时若加入 NaOH 溶液，会促进 SnCl2 水解而生成Sn(OH)Cl 或 Sn(OH)2沉淀，配制 SnCl2溶液应将 SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度， D项错误 。 3室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A Na2S溶液： c(Na ) c(HS ) c(OH ) c(H2S) B Na2C2O4溶液 ： c(OH ) c(H ) c(HC2O4 ) 2c(H2C2O4) C Na2CO3溶液 ： c(Na ) c(H ) 2c(CO23 ) c(OH ) D 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 ：

4、c(CH3COO ) 2c(H )2c(OH ) c(CH3COOH) 解析 ： 选 B A 项 ， Na2S 两级水解 ， 则 c(Na ) c(OH ) c(HS ) c(H2S)， 错误 ； B项 ， c(OH ) c(H ) c(HC2O4 ) 2c(H2C2O4)是 Na2C2O4 溶液的质子守恒式 ， 正确 ； C 项 ，Na2CO3溶液的电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) 2c(CO23 ) c(OH ) c(HCO3 )， 错误 ； D 项 ， 根据电荷守恒得 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )、根据物料守恒得 c(CH3COO )c(CH3COO

5、H) 2c(Na )， 两式联立得 2c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) 2c(OH )， 错误。 4 0.02 molL 1HCN 溶液与 0.02 molL 1 NaCN 溶液等体积混合 ， 已知混合溶液中c(CN )c(CN )c(OH )c(H ) 【 精品教育资源文库 】 B c(HCN) c(CN ) 0.04 molL 1 C c(OH ) c(H ) c(HCN) D c(CN )c(HCN) 解析 ： 选 A 电荷守恒关 系式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CN )， 由 c(CN )c(HSO3 ) 解析：选 BD 用 0.1 molL

6、 1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL 1H2SO3溶液， a 点溶液中溶质为 H2SO3和 NaHSO3， pH 1.85 pKa1，则 c(H2SO3) c(HSO3 )，溶液体积大于 20 mL，则c(H2SO3) c(SO23 ) c(HSO3 ) 2c(H2SO3) c(SO23 ) 0.1 molL 1，故 A 错误； b 点恰好反应生成 NaHSO3，溶液中质子守恒为 c(H2SO3) c(H ) c(SO23 ) c(OH )，故 B正确； c点 pH 7.19 pKa2，则 c(HSO3 ) c(SO23 )，溶液中电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(HSO

7、3 ) c(OH ) 2c(SO23 )，即 c(Na ) 3c(HSO3 ) c(OH ) c(H )，因为溶液显碱性，故 c(OH ) c(H ) 0，故 c(Na ) 3c(HSO3 )，故 C错误； d点恰好反应生成 Na2SO3，由于 SO23 水解，故 c(Na ) c(SO23 ) c(HSO3 )，故 D正确。 8.常温下，向 20 mL 0.2 molL 1H2A溶液中滴加 0.2 molL 1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示 ( 代表 H2A， 代表 HA ， 代表 A2 )。下列说法正确的是 ( ) A H2A在水中的电离方程式为 H2A=H HA 、 HA

8、H A2 B 向 NaHA溶液中加水 ， HA 的电离度增大、溶液的 pH减小 C V(NaOH) 20 mL时 ， 溶液中离子浓度大小关系 ： 【 精品教育资源文库 】 c(Na ) c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(OH ) D V(NaOH) 30 mL时 ， 溶液中存在如下关系 ： 2c(H ) 2c(OH ) c(A2 ) 3c(H2A) c(HA ) 解析 ： 选 CD 由图示可以看出 ， 在溶液中能同时存在 H2A、 HA 、 A2 ， 故 H2A 为二元弱酸 ， 两级电离都是可逆的 ， A错误 ； 当加入 20 mL NaOH 时 ， 恰好生成 NaHA， 由图示可

9、看出 ，在溶液中 n(A2 ) n(H2A)， 故 HA 的电离程度大于其水解程度 ， 溶液显酸 性 ， 加水能促进电离 ， 但溶液的酸性变弱 ， pH 增大 ， B 错误 ， C 正确 ； 当加入 30 mL NaOH 溶液时 ， 溶液中的电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HA ) 2c(A2 )， 溶液中的物料守恒式为 2c(Na ) 3c(HA ) c(A2 ) c(H2A)， 将物料守恒式代入电荷守恒式可知 D项式子正确。 9常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A将浓度均为 0.10 molL 1的 CH3COONH4与 CH3COONa溶

10、液等体积混合： c(CH3COO )c(Na )c(NH4 )c(OH ) B. 向 0.10 molL 1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性： c(Cl )c(Na )c(H )c(OH ) C将 0.10 molL 1KHC2O4和 0.10 molL 1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中： 2c(K ) 3c(C2O24 ) 3c(HC2O4 ) D向 0.10 molL 1 CH3COONa溶液中通入 HCl至 pH 7： c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl ) 解析：选 AD 由于 NH4 能水解，故溶液中 c(Na )c(NH4 )， A正确；溶液中的电荷守恒式

11、为 c(Cl ) c(OH ) c(CH3COO ) c(Na ) c(H )，当溶液呈中性时， c(OH ) c(H )，则 c(Cl ) c(CH3COO ) c(Na )， c(Na )c(Cl )， B错误；溶液中的物料守恒式为 2c(K ) 3c(C2O24 ) 3c(HC2O4 ) 3c(H2C2O4)， C错误；由题意知， c(H ) c(OH )， HCl 不足，反应后溶液中溶质为 NaCl、 CH3COOH和 CH3COONa，由电荷守恒可知， c(Na ) c(CH3COO ) c(Cl )，由物料守恒可知， c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，则 c

12、(Na )c(CH3COOH) c(Cl )，D正确。 10 (2018 常州一模 )已知 H2C2O4是二元弱酸， NaHC2O4溶液显酸性。 25 时，将 a molL 1 H2C2O4溶液与 b molL 1NaOH 溶液等体积混合 (0c(HC2O4 )c(H2C2O4)c(OH ) C a 2b时， 2c(Na ) c(H2C2O4) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) D a 3b时， c(Na ) c(H ) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) c(OH ) 解析：选 AC a b时，溶液中的溶质只有 NaHC2O4，根据质子守恒可知 A正确； a b2时，【 精品教育

13、资源文库 】 恰好反应生成 Na2C2O4，由于 C2O24 存在着两级水解，且每级水解均产生 OH ，故溶液中 c(OH )c(HC2O4 )， B错误； a 2b时，溶液中的溶质为等浓度的 H2C2O4和 NaHC2O4，根据物料守恒可 知 C正确； D项为溶液中的电荷守恒式， c(C2O24 )的系数应为 2， D错误。 11常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A 0.1 molL 1CH3COONa溶液与 0.1 molL 1CaCl2溶液等体积混合： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Cl ) B少量 Cl2通入过量冷

14、的 0.1 molL 1NaOH溶液中： c(Na ) c(HClO) c(ClO ) c(Cl ) C 0.1 molL 1CH3COONa 溶液与 0.1 molL 1HCl 溶液混合至 pH 7： c(Na )c(Cl ) c(CH3COOH) D 0.2 molL 1NH3H 2O 溶液与 0.1 molL 1HCl 溶液等体积混合： c(Cl ) c(H )c(NH3H 2O) c(OH ) 解析：选 CD CH3COONa 溶液中的物料守恒式为 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)， CaCl2不能水解，物料守恒式为 2c(Ca2 ) c(Cl )， A项式子中

15、 c(Ca2 )的系数应为 2， A错误；由于 Cl2少量，溶液中 c(Na )c(HClO) c(ClO ) c(Cl )， B错误； C项溶液中的电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(OH )，溶液的 pH 7 时， c(H ) c(OH )，故c(Na )c(Cl )，溶液中物料守恒式为 c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，结合电荷守恒式可知 c(Cl ) c(CH3COOH)， C 正确； D 项溶液中的电荷守恒式为 c(Cl ) c(OH ) c(NH4 ) c(H )，根据 Cl、 N 原子守恒可知溶液中 c(NH4

16、) c(NH3H 2O) 2c(Cl )，由两式可知 D项正确。 12.已知 NaHC2O4溶液的 pHc(H2C2O4) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) C c点： c(Na ) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) c(Cl ) D d点： c(OH ) c(Cl )c(H ) 2c(H2C2O4) 解析：选 AD a 点是 Na2C2O4溶液， A 项式子是溶液中的质子守恒式， A 正确；当加入与 Na2C2O4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知 c(Cl ) c(H2C2O4) c(HC2O4 ) c(C2O24 )，此时溶液显酸性，但 b 点溶液显碱性，故加入盐酸的体积比 Na2C2O4 溶液的体积小，即 c(Cl )” 或 “ ”)0.029 molL 1，其理由是_。 (5)若 25 时， 0.10 molL 1H2SO4溶液的 pH lg 0.11，则 0.10 molL 1H2SO4溶液中 c(SO24 ) _ molL 1。 解析： (1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠： Na2SO4H2 4 NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。 (2)硫