1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（二十五） 盐类水解的应用 1下列离子方程式书写正确的是 ( ) A次氯酸钠水解： ClO H2O=HClO OH B硫氢化钠的水解： HS H2 3O S2 C实验室用饱和 FeCl3与沸水制 Fe(OH)3胶体： Fe3 3H2 3 3H D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 解析：选 D A项， ClO 水解应用可逆号； B项，实际上是 HS 的电离方程式； C项，用FeCl3溶液制 得 Fe(OH)3胶体是稳定的，不可逆的，应用 “ =” 连接， Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3H ； D项
2、， Al3 与 AlO2 水解互促而彻底反应生成 Al(OH)3沉淀。 2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( ) A CO23 H2 3 OH 热的纯碱溶液清洗油污 B Al3 3H2 3 3H 明矾净水 C TiCl4 (x 2)H2O(过量 2 xH2O 4HCl 制备 TiO2 xH2O D SnCl2 H2 HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：选 D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强； Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用； TiCl4与 H2O作用水解可以制得纳米材料 TiO2 xH2O， A、 B、C 项正确； SnCl2 易水解
3、，配制 SnCl2 溶液时若加入 NaOH 溶液，会促进 SnCl2 水解而生成Sn(OH)Cl 或 Sn(OH)2沉淀，配制 SnCl2溶液应将 SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度， D项错误 。 3室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A Na2S溶液： c(Na ) c(HS ) c(OH ) c(H2S) B Na2C2O4溶液 ： c(OH ) c(H ) c(HC2O4 ) 2c(H2C2O4) C Na2CO3溶液 ： c(Na ) c(H ) 2c(CO23 ) c(OH ) D 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 ：
4、c(CH3COO ) 2c(H )2c(OH ) c(CH3COOH) 解析 ： 选 B A 项 ， Na2S 两级水解 ， 则 c(Na ) c(OH ) c(HS ) c(H2S)， 错误 ； B项 ， c(OH ) c(H ) c(HC2O4 ) 2c(H2C2O4)是 Na2C2O4 溶液的质子守恒式 ， 正确 ； C 项 ，Na2CO3溶液的电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) 2c(CO23 ) c(OH ) c(HCO3 )， 错误 ； D 项 ， 根据电荷守恒得 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )、根据物料守恒得 c(CH3COO )c(CH3COO
5、H) 2c(Na )， 两式联立得 2c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) 2c(OH )， 错误。 4 0.02 molL 1HCN 溶液与 0.02 molL 1 NaCN 溶液等体积混合 ， 已知混合溶液中c(CN )c(CN )c(OH )c(H ) 【 精品教育资源文库 】 B c(HCN) c(CN ) 0.04 molL 1 C c(OH ) c(H ) c(HCN) D c(CN )c(HCN) 解析 ： 选 A 电荷守恒关 系式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CN )， 由 c(CN )c(HSO3 ) 解析：选 BD 用 0.1 molL
6、 1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL 1H2SO3溶液， a 点溶液中溶质为 H2SO3和 NaHSO3， pH 1.85 pKa1，则 c(H2SO3) c(HSO3 )，溶液体积大于 20 mL，则c(H2SO3) c(SO23 ) c(HSO3 ) 2c(H2SO3) c(SO23 ) 0.1 molL 1，故 A 错误； b 点恰好反应生成 NaHSO3，溶液中质子守恒为 c(H2SO3) c(H ) c(SO23 ) c(OH )，故 B正确； c点 pH 7.19 pKa2，则 c(HSO3 ) c(SO23 )，溶液中电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(HSO
7、3 ) c(OH ) 2c(SO23 )，即 c(Na ) 3c(HSO3 ) c(OH ) c(H )，因为溶液显碱性，故 c(OH ) c(H ) 0，故 c(Na ) 3c(HSO3 )，故 C错误； d点恰好反应生成 Na2SO3，由于 SO23 水解，故 c(Na ) c(SO23 ) c(HSO3 )，故 D正确。 8.常温下，向 20 mL 0.2 molL 1H2A溶液中滴加 0.2 molL 1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示 ( 代表 H2A， 代表 HA ， 代表 A2 )。下列说法正确的是 ( ) A H2A在水中的电离方程式为 H2A=H HA 、 HA
8、H A2 B 向 NaHA溶液中加水 ， HA 的电离度增大、溶液的 pH减小 C V(NaOH) 20 mL时 ， 溶液中离子浓度大小关系 ： 【 精品教育资源文库 】 c(Na ) c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(OH ) D V(NaOH) 30 mL时 ， 溶液中存在如下关系 ： 2c(H ) 2c(OH ) c(A2 ) 3c(H2A) c(HA ) 解析 ： 选 CD 由图示可以看出 ， 在溶液中能同时存在 H2A、 HA 、 A2 ， 故 H2A 为二元弱酸 ， 两级电离都是可逆的 ， A错误 ； 当加入 20 mL NaOH 时 ， 恰好生成 NaHA， 由图示可
9、看出 ，在溶液中 n(A2 ) n(H2A)， 故 HA 的电离程度大于其水解程度 ， 溶液显酸 性 ， 加水能促进电离 ， 但溶液的酸性变弱 ， pH 增大 ， B 错误 ， C 正确 ； 当加入 30 mL NaOH 溶液时 ， 溶液中的电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HA ) 2c(A2 )， 溶液中的物料守恒式为 2c(Na ) 3c(HA ) c(A2 ) c(H2A)， 将物料守恒式代入电荷守恒式可知 D项式子正确。 9常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A将浓度均为 0.10 molL 1的 CH3COONH4与 CH3COONa溶
10、液等体积混合： c(CH3COO )c(Na )c(NH4 )c(OH ) B. 向 0.10 molL 1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性： c(Cl )c(Na )c(H )c(OH ) C将 0.10 molL 1KHC2O4和 0.10 molL 1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中： 2c(K ) 3c(C2O24 ) 3c(HC2O4 ) D向 0.10 molL 1 CH3COONa溶液中通入 HCl至 pH 7： c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl ) 解析：选 AD 由于 NH4 能水解，故溶液中 c(Na )c(NH4 )， A正确；溶液中的电荷守恒式
11、为 c(Cl ) c(OH ) c(CH3COO ) c(Na ) c(H )，当溶液呈中性时， c(OH ) c(H )，则 c(Cl ) c(CH3COO ) c(Na )， c(Na )c(Cl )， B错误；溶液中的物料守恒式为 2c(K ) 3c(C2O24 ) 3c(HC2O4 ) 3c(H2C2O4)， C错误；由题意知， c(H ) c(OH )， HCl 不足，反应后溶液中溶质为 NaCl、 CH3COOH和 CH3COONa，由电荷守恒可知， c(Na ) c(CH3COO ) c(Cl )，由物料守恒可知， c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，则 c
12、(Na )c(CH3COOH) c(Cl )，D正确。 10 (2018 常州一模 )已知 H2C2O4是二元弱酸， NaHC2O4溶液显酸性。 25 时，将 a molL 1 H2C2O4溶液与 b molL 1NaOH 溶液等体积混合 (0c(HC2O4 )c(H2C2O4)c(OH ) C a 2b时， 2c(Na ) c(H2C2O4) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) D a 3b时， c(Na ) c(H ) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) c(OH ) 解析：选 AC a b时，溶液中的溶质只有 NaHC2O4，根据质子守恒可知 A正确； a b2时，【 精品教育
13、资源文库 】 恰好反应生成 Na2C2O4，由于 C2O24 存在着两级水解，且每级水解均产生 OH ，故溶液中 c(OH )c(HC2O4 )， B错误； a 2b时，溶液中的溶质为等浓度的 H2C2O4和 NaHC2O4，根据物料守恒可 知 C正确； D项为溶液中的电荷守恒式， c(C2O24 )的系数应为 2， D错误。 11常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A 0.1 molL 1CH3COONa溶液与 0.1 molL 1CaCl2溶液等体积混合： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Cl ) B少量 Cl2通入过量冷
14、的 0.1 molL 1NaOH溶液中： c(Na ) c(HClO) c(ClO ) c(Cl ) C 0.1 molL 1CH3COONa 溶液与 0.1 molL 1HCl 溶液混合至 pH 7： c(Na )c(Cl ) c(CH3COOH) D 0.2 molL 1NH3H 2O 溶液与 0.1 molL 1HCl 溶液等体积混合： c(Cl ) c(H )c(NH3H 2O) c(OH ) 解析：选 CD CH3COONa 溶液中的物料守恒式为 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)， CaCl2不能水解，物料守恒式为 2c(Ca2 ) c(Cl )， A项式子中
15、 c(Ca2 )的系数应为 2， A错误；由于 Cl2少量，溶液中 c(Na )c(HClO) c(ClO ) c(Cl )， B错误； C项溶液中的电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(OH )，溶液的 pH 7 时， c(H ) c(OH )，故c(Na )c(Cl )，溶液中物料守恒式为 c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，结合电荷守恒式可知 c(Cl ) c(CH3COOH)， C 正确； D 项溶液中的电荷守恒式为 c(Cl ) c(OH ) c(NH4 ) c(H )，根据 Cl、 N 原子守恒可知溶液中 c(NH4
16、) c(NH3H 2O) 2c(Cl )，由两式可知 D项正确。 12.已知 NaHC2O4溶液的 pHc(H2C2O4) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) C c点： c(Na ) c(HC2O4 ) c(C2O24 ) c(Cl ) D d点： c(OH ) c(Cl )c(H ) 2c(H2C2O4) 解析：选 AD a 点是 Na2C2O4溶液， A 项式子是溶液中的质子守恒式， A 正确；当加入与 Na2C2O4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知 c(Cl ) c(H2C2O4) c(HC2O4 ) c(C2O24 )，此时溶液显酸性，但 b 点溶液显碱性，故加入盐酸的体积比 Na2C2O4 溶液的体积小，即 c(Cl )” 或 “ ”)0.029 molL 1，其理由是_。 (5)若 25 时， 0.10 molL 1H2SO4溶液的 pH lg 0.11，则 0.10 molL 1H2SO4溶液中 c(SO24 ) _ molL 1。 解析： (1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠： Na2SO4H2 4 NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。 (2)硫
