江苏专版2019版高考化学一轮复习第三板块专题六化学反应能量与电化学跟踪检测十七化学能与热能.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（十七） 化学能与热能 1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)28H 2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷 (CH4)在 O2中的燃烧反应 解析：选 C 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷 (CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应； Ba(OH)28H 2O与 NH4Cl 之间发生的复分解反应是吸热反应。 2.某反应由两步反应 构成，它的反应能量曲线如图所示 (E1、 E2、 E3、 E4表示活化能 )。下列有关叙述正确

2、的是 ( ) A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中 C最稳定 C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中 H E1 E4 解析：选 B AB 的反应为吸热反应， BC 的反应为放热反应， A错误；物质的能量越低，越稳定， B 正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变焓变， C 错误；整个反应中 H (E1 E3) (E2 E4)， D错误。 3下列有关反应热的说法正确的是 ( ) A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获 得能量 B甲烷的燃烧热 H 890 kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H

3、 890 kJmol 1 C已知常温常压下： HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol 1，则有： H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H 114.6 kJmol 1 D由图可知： N2O(g) NO(g)=N2(g) NO2(g) H 139 kJmol 1 解析：选 D A 项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发； B 项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态； C 项， H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成沉淀也释放出热量， H【 精品教育资源文库 】 小于 114.6 kJmol

4、1。 4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A S(s，单斜 )=S(s，正交 ) H 0.33 kJmol 1 B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 C正交硫比单斜硫稳定 D 表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量 比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ 解析：选 C 根据题图，可得： S(s ，单斜 ) O2(g)=SO2(g) H1 297.16 kJmol 1、 S(s ，正交 ) O2(g)=SO2(g) H2 296.83 kJmol 1，根据盖斯定律，由 ，可得： S(s，单斜 )=S(s，正

5、交 ) H 297.16 kJmol 1 ( 296.83 kJmol 1)0.33 kJmol 1， A 项错误；单斜硫转化为正交硫时放热，说明相同物质的量的单斜硫比 正交硫所含有的能量高， B 项错误；正交硫的能量较低，故正交硫比单斜硫稳定， C 项正确； 表示断裂 1 mol单斜硫和 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ， D项错误。 5利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H2 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线 和曲线 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判

6、断正确的是 ( ) A该反应的 H 91 kJmol 1 B加入催化剂，该 反应的 H变小 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H增大 解析：选 C 根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热， A项错误， C项正确；加入催化剂只能降低反应所需要的活化能，而对 H无影响， B项错误；生成液态CH3OH时，释放出的能量更多， H更小， D项错误。 【 精品教育资源文库 】 6反应 A B C( H0)， X C( H0，反应吸热， A B 的能量低于 X 的能量，排除 C； D 项中图示符合反应能量变化。 7能源短缺是全球面临的问题，用 CO2

7、来生产燃料甲醇的反应原理为 CO2(g)3H2 3OH(g) H2O(g)。已知某些化学键的键能数据如下表所示。 化学键 C H H H C O C=O H O 键能 /(kJmol 1) 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 则该反应的 H为 ( ) A 46.2 kJmol 1 B 46.2 kJmol 1 C 181.6 kJmol 1 D 181.6 kJmol 1 解析：选 C H反应物总键能生成物总键能 2745.0 kJmol 1 3436.0 kJmol 1 3413.4 kJmol 1 351.0 kJmol 1 462.8 kJmol 1 2462.8

8、 kJmol 1 181.6 kJmol 1。 8已知下列反应的热化学方程式： 6C(s) 5H2(g) 3N2(g) 9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H 2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3 H 2(g) 12O2(g)=H2O(l) H4 4C 3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) 10H2O(g) O2(g) 6N2(g) H5 下列判断正确的是 ( ) A 反应 的焓变 H均大于 0 B H2 2 H4 C H5 12 H3 5 H2 2 H1 D H5 2 H1 5 H2 12 H3 解析：选 C A项，反

9、应 均为放热反应，焓变 H均小于 0； B项，反应 生成气态水，反应 生成液态水，两个反应生成等量 H2O时，生成液态水释放出更多热量，释放热量越多， H越小，故有 H2 2 H4；根据盖斯定律得 12 5 2 ，故 H5【 精品教育资源文库 】 12 H3 5 H2 2 H1。 9一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物 (NOx)的污染。已知： CH 4 (g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g ) H 574 kJmol 1 CH 4 (g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 1 160 kJmol 1 下列描述正确的是 ( ) A CH4

10、(g) 2NO2 (g)= N2(g) CO2 (g) 2H2O (l) H 867 kJmol 1 B CH4催化还原 NOx为 N2的过程中，若 x 1.6，则转移的电子总数为 3.2 mol C若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ D若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6 mol 解析：选 CD A 项，将 ( )/2 得 H 867 kJmol 1，但对应的水为气态水，而热化学方程式中为液态水，错误； B项，未给定反应物的物质的量，不能计算转移电子总数，错误； C项， 0.28

11、67 kJ 173.4 kJ，正确； D项， CH4中的 C从 4价，升至 CO2中的C为 4价，变化 8,0.28 1.6 mol，正确。 10已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为 a、 b、 c(均为正值，单位均为 kJmol 1)。则反应 2C(s，石墨 ) 2H2(g) H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为 ( ) A (a 2b 2c)kJmol 1 B (2b 2c a)kJmol 1 C (b c a)kJmol 1 D (a 2b c)kJmol 1 解析：选 A 由燃烧热可分别写出相应的热化学方程式： C 2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l) H

12、a kJmol 1 C(s ， 石墨 ) O2(g)=CO2(g) H b kJmol 1 H 2(g) 12O2(g)=H2O(l) H c kJmol 1 根据盖斯定律， 2 2 得题中热化学方程式，因此 该反应的焓变 H (a2b 2c)kJmol 1。 11下列有关说法正确的是 ( ) A已知： 12H2(g) 12I2(s) H 26.5 kJmol 1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ的热量 B已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol 1，则氢气的燃烧热 H 285.8 kJmol 1 C肼 (N2H

13、4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 2H2O(g) O2(g)=2H2O2(l) H 108.3 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 N2H4(l) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H 534.0 kJmol 1 则有反应 ： N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(l) H 642.3 kJmol 1 D 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 ， 放出 28.7 kJ的热量 ， 则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为 NaOH(aq) CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l) H 57.4 kJmol 1 解

14、析 ： 选 B A项 ， 反应为可逆反应 ， HI不能完全转化为 H2和 I2， 放出的热量小于 26.5 kJ； C 项 ， 得 ： N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g) H 642.3 kJmol 1， 当H2O为液态时 ， H应小于 642.3 kJmol 1； D项 ， 醋酸为弱酸 ， 醋酸和 NaOH 溶液的反应不但有中和反应 ， 还有醋酸的电离过程 ， 而电离过程是吸热的 ， 故醋酸和 NaOH 溶液反应的 H大于 57.4 kJmol 1。 12 室温下 ， 将 1 mol的 CuSO45H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低 ， 热效应为 H1， 将1 m

15、ol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 ， 热效应为 H2； CuSO45H 2O受热分解的化学方程式为 ： CuSO45H 2O(s)= CuSO4(s) 5H2O(l)， 热效应为 H3。则下列判断正确的是( ) A H2 H3 B H1 H3 解析：选 B 1 mol CuSO45H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反 应，故 H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H20，根据盖斯定律得到关系式 H1 H2 H3，分析得到答案： H1”“” 或 “ ”) 。 (3)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。 解析： (1)M转化为 N是吸热反应，所以