1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（十七） 化学能与热能 1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)28H 2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷 (CH4)在 O2中的燃烧反应 解析：选 C 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷 (CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应； Ba(OH)28H 2O与 NH4Cl 之间发生的复分解反应是吸热反应。 2.某反应由两步反应 构成，它的反应能量曲线如图所示 (E1、 E2、 E3、 E4表示活化能 )。下列有关叙述正确
2、的是 ( ) A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中 C最稳定 C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中 H E1 E4 解析：选 B AB 的反应为吸热反应， BC 的反应为放热反应， A错误；物质的能量越低，越稳定， B 正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变焓变， C 错误；整个反应中 H (E1 E3) (E2 E4)， D错误。 3下列有关反应热的说法正确的是 ( ) A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获 得能量 B甲烷的燃烧热 H 890 kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H
3、 890 kJmol 1 C已知常温常压下： HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol 1，则有： H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H 114.6 kJmol 1 D由图可知： N2O(g) NO(g)=N2(g) NO2(g) H 139 kJmol 1 解析：选 D A 项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发； B 项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态； C 项， H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成沉淀也释放出热量， H【 精品教育资源文库 】 小于 114.6 kJmol
4、1。 4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A S(s，单斜 )=S(s，正交 ) H 0.33 kJmol 1 B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 C正交硫比单斜硫稳定 D 表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量 比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ 解析：选 C 根据题图，可得： S(s ，单斜 ) O2(g)=SO2(g) H1 297.16 kJmol 1、 S(s ，正交 ) O2(g)=SO2(g) H2 296.83 kJmol 1，根据盖斯定律，由 ，可得： S(s，单斜 )=S(s，正
5、交 ) H 297.16 kJmol 1 ( 296.83 kJmol 1)0.33 kJmol 1， A 项错误；单斜硫转化为正交硫时放热，说明相同物质的量的单斜硫比 正交硫所含有的能量高， B 项错误；正交硫的能量较低，故正交硫比单斜硫稳定， C 项正确； 表示断裂 1 mol单斜硫和 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ， D项错误。 5利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H2 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线 和曲线 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判
6、断正确的是 ( ) A该反应的 H 91 kJmol 1 B加入催化剂，该 反应的 H变小 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H增大 解析：选 C 根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热， A项错误， C项正确；加入催化剂只能降低反应所需要的活化能，而对 H无影响， B项错误；生成液态CH3OH时，释放出的能量更多， H更小， D项错误。 【 精品教育资源文库 】 6反应 A B C( H0)， X C( H0，反应吸热， A B 的能量低于 X 的能量，排除 C； D 项中图示符合反应能量变化。 7能源短缺是全球面临的问题，用 CO2
7、来生产燃料甲醇的反应原理为 CO2(g)3H2 3OH(g) H2O(g)。已知某些化学键的键能数据如下表所示。 化学键 C H H H C O C=O H O 键能 /(kJmol 1) 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 则该反应的 H为 ( ) A 46.2 kJmol 1 B 46.2 kJmol 1 C 181.6 kJmol 1 D 181.6 kJmol 1 解析：选 C H反应物总键能生成物总键能 2745.0 kJmol 1 3436.0 kJmol 1 3413.4 kJmol 1 351.0 kJmol 1 462.8 kJmol 1 2462.8
8、 kJmol 1 181.6 kJmol 1。 8已知下列反应的热化学方程式： 6C(s) 5H2(g) 3N2(g) 9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H 2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3 H 2(g) 12O2(g)=H2O(l) H4 4C 3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) 10H2O(g) O2(g) 6N2(g) H5 下列判断正确的是 ( ) A 反应 的焓变 H均大于 0 B H2 2 H4 C H5 12 H3 5 H2 2 H1 D H5 2 H1 5 H2 12 H3 解析：选 C A项，反
9、应 均为放热反应，焓变 H均小于 0； B项，反应 生成气态水，反应 生成液态水，两个反应生成等量 H2O时，生成液态水释放出更多热量，释放热量越多， H越小，故有 H2 2 H4；根据盖斯定律得 12 5 2 ，故 H5【 精品教育资源文库 】 12 H3 5 H2 2 H1。 9一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物 (NOx)的污染。已知： CH 4 (g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g ) H 574 kJmol 1 CH 4 (g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 1 160 kJmol 1 下列描述正确的是 ( ) A CH4
10、(g) 2NO2 (g)= N2(g) CO2 (g) 2H2O (l) H 867 kJmol 1 B CH4催化还原 NOx为 N2的过程中，若 x 1.6，则转移的电子总数为 3.2 mol C若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ D若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6 mol 解析：选 CD A 项，将 ( )/2 得 H 867 kJmol 1，但对应的水为气态水，而热化学方程式中为液态水，错误； B项，未给定反应物的物质的量，不能计算转移电子总数，错误； C项， 0.28
11、67 kJ 173.4 kJ，正确； D项， CH4中的 C从 4价，升至 CO2中的C为 4价，变化 8,0.28 1.6 mol，正确。 10已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为 a、 b、 c(均为正值，单位均为 kJmol 1)。则反应 2C(s，石墨 ) 2H2(g) H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为 ( ) A (a 2b 2c)kJmol 1 B (2b 2c a)kJmol 1 C (b c a)kJmol 1 D (a 2b c)kJmol 1 解析：选 A 由燃烧热可分别写出相应的热化学方程式： C 2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l) H
12、a kJmol 1 C(s ， 石墨 ) O2(g)=CO2(g) H b kJmol 1 H 2(g) 12O2(g)=H2O(l) H c kJmol 1 根据盖斯定律， 2 2 得题中热化学方程式，因此 该反应的焓变 H (a2b 2c)kJmol 1。 11下列有关说法正确的是 ( ) A已知： 12H2(g) 12I2(s) H 26.5 kJmol 1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ的热量 B已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol 1，则氢气的燃烧热 H 285.8 kJmol 1 C肼 (N2H
13、4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 2H2O(g) O2(g)=2H2O2(l) H 108.3 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 N2H4(l) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H 534.0 kJmol 1 则有反应 ： N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(l) H 642.3 kJmol 1 D 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 ， 放出 28.7 kJ的热量 ， 则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为 NaOH(aq) CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l) H 57.4 kJmol 1 解
14、析 ： 选 B A项 ， 反应为可逆反应 ， HI不能完全转化为 H2和 I2， 放出的热量小于 26.5 kJ； C 项 ， 得 ： N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g) H 642.3 kJmol 1， 当H2O为液态时 ， H应小于 642.3 kJmol 1； D项 ， 醋酸为弱酸 ， 醋酸和 NaOH 溶液的反应不但有中和反应 ， 还有醋酸的电离过程 ， 而电离过程是吸热的 ， 故醋酸和 NaOH 溶液反应的 H大于 57.4 kJmol 1。 12 室温下 ， 将 1 mol的 CuSO45H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低 ， 热效应为 H1， 将1 m
15、ol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 ， 热效应为 H2； CuSO45H 2O受热分解的化学方程式为 ： CuSO45H 2O(s)= CuSO4(s) 5H2O(l)， 热效应为 H3。则下列判断正确的是( ) A H2 H3 B H1 H3 解析：选 B 1 mol CuSO45H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反 应，故 H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H20，根据盖斯定律得到关系式 H1 H2 H3，分析得到答案： H1”“” 或 “ ”) 。 (3)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。 解析： (1)M转化为 N是吸热反应，所以
