江苏专版2019版高考化学一轮复习第五板块专题十化学实验基础跟踪检测三十二非选择题中的实验命题点综合练一.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（三十二） 非选择题中的实验命题点综合练（一） 镇江一模 以废旧铅蓄电池的含铅废料 主要含 Pb、 PbO、 PbO2、 PbSO4 和稀硫酸为原料制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下： 酸溶过程中加热的目的是 。酸溶时，在 Fe2 催化下，Pb和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 。 检验滤液 A 中是否含有 Fe2 ，可选用下列 填字母 试剂。 a.KSCN溶液 b.氯水 c.酸 性 KMnO4溶液 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式： _。 冷却、过滤后，对所得固体进行洗涤的操作是 。 溶解在 NaOH溶液中，存在平衡： 2

2、，其溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，简述由粗品 PbO得到高纯 PbO的操作： _。 解析：酸溶时含铅废料 中的 Pb和 PbO2发生归中反应生成PbSO4，与 NaOH反应并加热得到 PbO。 2 具有还原性，可使酸性 KMnO4溶液褪色。在 110 、 35% NaOH溶液中溶解度最大。 答案： 加快酸溶速率 Pb PbO2 2H2SO4Fe2 2PbSO4 2H2O (2)c (3)PbSO4 2OH = PbO SO24 H2O (4)沿玻璃棒向过滤器 (漏斗 )中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复 2 3次 (5)将粗品 PbO 溶解在一定量 35% NaOH 溶液中，加热

3、至 110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO固体 2 (2017 南京、淮安三模 )CuCl 常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉 (主要含 Cu2S及少量 Fe2O3、 FeO等 )为原料制备活性 CuCl。实验过程如下： (1)“ 酸浸 ” 中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是 _。 【 精品教育资源文库 】 (2)已知： Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色 Cu(NH3)42 溶液。 “ 分解 ” 实验条件及现象如下 表所示。 序号 温度 / 压强 /kPa 时间 /min 残液颜色 A 110 101.3 60 浅蓝色 B 100 74.6 40

4、很浅 C 90 60.0 30 无色透明 则 “ 分解 ” 实验条件应选 _(填序号 )。 “ 分解 ” 生成的 NH3 可以回收利用。在实验室用如图装置来收集 NH3 ， 当 集 气 瓶 收 集 满 NH3 时 观 察 到 的 现 象 是_。 (3)CuCl 易氧化， Ksp(CuCl) 1.210 6。 “ 合成 ” 中生成 CuCl 的离子方程式为_；请补充从 “ 合成 ” 所得混合物中得到 CuCl 的实验操作步骤：过滤、洗涤、 _。 (4)请补充 “ 除杂 ” 步骤中分别回收 Fe(OH)3 和 MnCO3 的实验方案：向 “ 滤液 ” 中_。 已知： pH 3.2时， Fe(OH)

5、3沉淀完全； pH 4.7时， Cu(OH)2开始沉淀； pH 10时， MnCO3沉淀完全 解析： (2) 由表中的 数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中 Cu2 残存的越少，故实验条件应选 C。 当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。 (3)由于 CuCl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。 (4)在 “ 除杂 ” 步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的 pH，当使得溶液中 Fe3 沉淀完全且 Cu2 不沉淀时，应控制溶液 3.2pH0 Al2O3(s) 3Cl2(g) 32C(s)=2AlCl3(g) 32C

6、O2(g) H0 工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是： 除去多余的炭粉；_ 。 (5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的 “ 一系列操作 ” 的实验方案：_。 (实验中可供选择的试剂： 6 molL 1HCl 溶液、 3 molL 1H2SO4溶液、 6 molL 1NaOH 溶液、氨水、H2O、 CO2) (6)AlCl3的熔点为 190 ，沸点为 183 。某公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将 AlCl3 和 NaCl、 KCl、 LiCl 混熔电解冶炼铝，其中 NaCl、 KCl、 LiCl 的作用是_。 解析： (5)在该实验方案中，需要除去 Fe 及其氧化物， Al

7、、 Al2O3都能溶于 NaOH 溶液而 Fe及其氧化物不与 NaOH溶液反应，故可用 NaOH溶液溶解废铝屑，过滤后在滤液 (主要溶质为 NaAlO2)中通入足量的 CO2，生成 Al(OH)3，再次过滤、洗涤后，在滤渣中加入 6 molL 1盐酸，从而得到 AlCl3溶液。 (6)AlCl3是共价化合物，熔融不导电，故加入 NaCl、 KCl、LiCl的目的是增强熔融物的导电性。 答案： (1)KSCN溶液 (或苯酚溶液 ) (2)蒸发浓缩 (3)2(AlCl36H 2O)=煅 烧 Al2O3 6HCl 9H2O (4)减少尾气中的 CO含量 (或利用 C、 CO与 O2反应放出热量维持反

8、应所需的温度 ) (5)将废铝屑溶于适量的 6 molL 1NaOH溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体 或将废铝屑溶于适量的 6 molL 1盐酸 (或 3 molL 1H2SO4溶液 )，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的 6 molL 1NaOH溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的 CO2，充分反应后过滤，洗涤固体 ，将所得固体溶于适量的 6 molL 1盐酸 (6)增强熔融物的导电性 4溴化钙晶体 (CaBr22H 2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。【 精品教育资源文库 】 一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下： (1)实验室模

9、拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作 (装置如右图 )：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“ 合成 ” 主要 反应的化学方程式为 _。 “ 合成 ” 温度控制在 70 以下，其原因是 _。投料时控制 n(Br2) n(NH3)10.8 ，其目的是 _。 (3)“ 滤渣 ” 的主要成分为 _(填化学式 )。 (4)“ 滤液 ” 呈强碱性，其中含有少量 BrO 、 BrO3 ，请补充从 “ 滤液 ” 中提取 CaBr22H 2O的实验操作：加热驱除多余的氨 ， _。 实验中须使用

10、的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱 解析： (2)理论上投料时，应控制 n(Br2) n(NH3) 32 ，当控制在 10.8 时 (即 32.4) ，能保证 NH3过量，确保 Br2被充分还原。 (3)合成步骤中，原料之一为 CaO，加入后能生成微溶于水的 Ca(OH)2，故滤渣的主要成分是 Ca(OH)2。 (4)根据给定的试剂，应加入氢溴酸，调节溶液呈酸性，此时发生反应 BrO Br 2H =Br2 H2O、 BrO3 5Br 6H =3Br2 3H2O，加入活性炭脱色 (吸附生成的 Br2)，用砂芯漏斗过滤 (将吸附 Br2的活性炭过滤掉 )，

11、所得滤液中主要含有 CaBr2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再用砂芯漏斗过滤得到 CaBr2晶体，再用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥即可。 答案： (1)打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中 (2)3CaO 3Br2 2NH3=3CaBr2 N2 3H2O 温度过高， Br2、 NH3易挥发 使 NH3稍过量，确保 Br2被充分还原 (3)Ca(OH)2 (4)用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥 5 (2018 常州一模 )过硫酸钾 ( )具有强氧化性 (常被还原成硫酸钾 )， 80 以

12、上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下： 【 精品教育资源文库 】 (1)硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式： _。 (2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， _，干燥。 (3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.300 0 g于碘量瓶中，加入 30 mL水溶解。 步骤 2：向溶液中加入 4.000 g KI固体 (略过量 )，摇匀，在暗处放置 30 min。 步骤 3：在碘量瓶中加入适量

13、醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.100 0 molL 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 21.00 mL。 若步骤 2中未将碘量瓶 “ 在暗处放置 30 min” ，立即进行步骤 3，则测定的结果可能_(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) ；上述步骤 3 中滴定终点的现象是_。 根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 _。 为确保实验结果的准确性，你认为还需要 _。 (4)将 0.40 mol过硫酸钾与 0.20 mol硫酸配制成 1 L溶液，在 80 条件下加热并在 t时刻向溶液中滴入少量 FeCl3 溶液 (作催化剂 )，测定溶液中各成分的浓度如下图所示 (H 浓度未画出 )。图中物质 X的化学式为 _。 【 精品教育资源文库 】 解析： (1)电解时 SO24 在阳极失电子转变成 S2O28 ， H 在阴极得电子生成 H2，则发生反应的离子方程式为 2SO24 2H =电解 S2O28 H2 。 (2)由于过硫酸钾在 80 以上易分解，故提纯时加热温度不超过 80 ，将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤后干燥。 (3) 放置时间过短，过硫酸钾与 KI反应不充分，则最终消耗的 Na2S2O3偏少，从而使测定结果偏小。 由整