1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（三十二） 非选择题中的实验命题点综合练（一） 镇江一模 以废旧铅蓄电池的含铅废料 主要含 Pb、 PbO、 PbO2、 PbSO4 和稀硫酸为原料制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下： 酸溶过程中加热的目的是 。酸溶时，在 Fe2 催化下，Pb和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 。 检验滤液 A 中是否含有 Fe2 ，可选用下列 填字母 试剂。 a.KSCN溶液 b.氯水 c.酸 性 KMnO4溶液 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式： _。 冷却、过滤后，对所得固体进行洗涤的操作是 。 溶解在 NaOH溶液中，存在平衡： 2
2、，其溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，简述由粗品 PbO得到高纯 PbO的操作： _。 解析：酸溶时含铅废料 中的 Pb和 PbO2发生归中反应生成PbSO4，与 NaOH反应并加热得到 PbO。 2 具有还原性，可使酸性 KMnO4溶液褪色。在 110 、 35% NaOH溶液中溶解度最大。 答案： 加快酸溶速率 Pb PbO2 2H2SO4Fe2 2PbSO4 2H2O (2)c (3)PbSO4 2OH = PbO SO24 H2O (4)沿玻璃棒向过滤器 (漏斗 )中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复 2 3次 (5)将粗品 PbO 溶解在一定量 35% NaOH 溶液中，加热
3、至 110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO固体 2 (2017 南京、淮安三模 )CuCl 常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉 (主要含 Cu2S及少量 Fe2O3、 FeO等 )为原料制备活性 CuCl。实验过程如下： (1)“ 酸浸 ” 中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是 _。 【 精品教育资源文库 】 (2)已知： Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色 Cu(NH3)42 溶液。 “ 分解 ” 实验条件及现象如下 表所示。 序号 温度 / 压强 /kPa 时间 /min 残液颜色 A 110 101.3 60 浅蓝色 B 100 74.6 40
4、很浅 C 90 60.0 30 无色透明 则 “ 分解 ” 实验条件应选 _(填序号 )。 “ 分解 ” 生成的 NH3 可以回收利用。在实验室用如图装置来收集 NH3 ， 当 集 气 瓶 收 集 满 NH3 时 观 察 到 的 现 象 是_。 (3)CuCl 易氧化， Ksp(CuCl) 1.210 6。 “ 合成 ” 中生成 CuCl 的离子方程式为_；请补充从 “ 合成 ” 所得混合物中得到 CuCl 的实验操作步骤：过滤、洗涤、 _。 (4)请补充 “ 除杂 ” 步骤中分别回收 Fe(OH)3 和 MnCO3 的实验方案：向 “ 滤液 ” 中_。 已知： pH 3.2时， Fe(OH)
5、3沉淀完全； pH 4.7时， Cu(OH)2开始沉淀； pH 10时， MnCO3沉淀完全 解析： (2) 由表中的 数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中 Cu2 残存的越少，故实验条件应选 C。 当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。 (3)由于 CuCl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。 (4)在 “ 除杂 ” 步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的 pH，当使得溶液中 Fe3 沉淀完全且 Cu2 不沉淀时，应控制溶液 3.2pH0 Al2O3(s) 3Cl2(g) 32C(s)=2AlCl3(g) 32C
6、O2(g) H0 工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是： 除去多余的炭粉；_ 。 (5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的 “ 一系列操作 ” 的实验方案：_。 (实验中可供选择的试剂： 6 molL 1HCl 溶液、 3 molL 1H2SO4溶液、 6 molL 1NaOH 溶液、氨水、H2O、 CO2) (6)AlCl3的熔点为 190 ，沸点为 183 。某公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将 AlCl3 和 NaCl、 KCl、 LiCl 混熔电解冶炼铝，其中 NaCl、 KCl、 LiCl 的作用是_。 解析： (5)在该实验方案中，需要除去 Fe 及其氧化物， Al
7、、 Al2O3都能溶于 NaOH 溶液而 Fe及其氧化物不与 NaOH溶液反应，故可用 NaOH溶液溶解废铝屑，过滤后在滤液 (主要溶质为 NaAlO2)中通入足量的 CO2，生成 Al(OH)3，再次过滤、洗涤后，在滤渣中加入 6 molL 1盐酸，从而得到 AlCl3溶液。 (6)AlCl3是共价化合物，熔融不导电，故加入 NaCl、 KCl、LiCl的目的是增强熔融物的导电性。 答案： (1)KSCN溶液 (或苯酚溶液 ) (2)蒸发浓缩 (3)2(AlCl36H 2O)=煅 烧 Al2O3 6HCl 9H2O (4)减少尾气中的 CO含量 (或利用 C、 CO与 O2反应放出热量维持反
8、应所需的温度 ) (5)将废铝屑溶于适量的 6 molL 1NaOH溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体 或将废铝屑溶于适量的 6 molL 1盐酸 (或 3 molL 1H2SO4溶液 )，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的 6 molL 1NaOH溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的 CO2，充分反应后过滤，洗涤固体 ，将所得固体溶于适量的 6 molL 1盐酸 (6)增强熔融物的导电性 4溴化钙晶体 (CaBr22H 2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。【 精品教育资源文库 】 一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下： (1)实验室模
9、拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作 (装置如右图 )：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“ 合成 ” 主要 反应的化学方程式为 _。 “ 合成 ” 温度控制在 70 以下，其原因是 _。投料时控制 n(Br2) n(NH3)10.8 ，其目的是 _。 (3)“ 滤渣 ” 的主要成分为 _(填化学式 )。 (4)“ 滤液 ” 呈强碱性，其中含有少量 BrO 、 BrO3 ，请补充从 “ 滤液 ” 中提取 CaBr22H 2O的实验操作：加热驱除多余的氨 ， _。 实验中须使用
10、的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱 解析： (2)理论上投料时，应控制 n(Br2) n(NH3) 32 ，当控制在 10.8 时 (即 32.4) ，能保证 NH3过量，确保 Br2被充分还原。 (3)合成步骤中，原料之一为 CaO，加入后能生成微溶于水的 Ca(OH)2，故滤渣的主要成分是 Ca(OH)2。 (4)根据给定的试剂，应加入氢溴酸，调节溶液呈酸性，此时发生反应 BrO Br 2H =Br2 H2O、 BrO3 5Br 6H =3Br2 3H2O，加入活性炭脱色 (吸附生成的 Br2)，用砂芯漏斗过滤 (将吸附 Br2的活性炭过滤掉 )，
11、所得滤液中主要含有 CaBr2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再用砂芯漏斗过滤得到 CaBr2晶体，再用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥即可。 答案： (1)打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中 (2)3CaO 3Br2 2NH3=3CaBr2 N2 3H2O 温度过高， Br2、 NH3易挥发 使 NH3稍过量，确保 Br2被充分还原 (3)Ca(OH)2 (4)用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥 5 (2018 常州一模 )过硫酸钾 ( )具有强氧化性 (常被还原成硫酸钾 )， 80 以
12、上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下： 【 精品教育资源文库 】 (1)硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式： _。 (2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， _，干燥。 (3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.300 0 g于碘量瓶中，加入 30 mL水溶解。 步骤 2：向溶液中加入 4.000 g KI固体 (略过量 )，摇匀，在暗处放置 30 min。 步骤 3：在碘量瓶中加入适量
13、醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.100 0 molL 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 21.00 mL。 若步骤 2中未将碘量瓶 “ 在暗处放置 30 min” ，立即进行步骤 3，则测定的结果可能_(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) ；上述步骤 3 中滴定终点的现象是_。 根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 _。 为确保实验结果的准确性，你认为还需要 _。 (4)将 0.40 mol过硫酸钾与 0.20 mol硫酸配制成 1 L溶液，在 80 条件下加热并在 t时刻向溶液中滴入少量 FeCl3 溶液 (作催化剂 )，测定溶液中各成分的浓度如下图所示 (H 浓度未画出 )。图中物质 X的化学式为 _。 【 精品教育资源文库 】 解析： (1)电解时 SO24 在阳极失电子转变成 S2O28 ， H 在阴极得电子生成 H2，则发生反应的离子方程式为 2SO24 2H =电解 S2O28 H2 。 (2)由于过硫酸钾在 80 以上易分解，故提纯时加热温度不超过 80 ，将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤后干燥。 (3) 放置时间过短，过硫酸钾与 KI反应不充分，则最终消耗的 Na2S2O3偏少，从而使测定结果偏小。 由整
