1、素养说明：借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。,题型专练,【典例1】 (安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ),答案 B,
2、【对点训练】,1.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）,答案 C,2.（2018郴州质检）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S元素或C元素），其中正确的一组是（ ）,答案 C,【典例2】 (四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：,解析 实验反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液
3、中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。 答案 B,【思维建模】,酸、碱中和型离子浓度的关系,【对点训练】,3. (四川化学)向1 L含0.01 mol NaA
4、lO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是( ),答案 D,答案 AD,答案 D,【对点训练】,5.(2017课标全国，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ),答案 D,下列叙述错误的是( ) A.pH1.2时，c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A
5、2) D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),解析 A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B项，根据pH4.2点，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，lgK2(H2A)4.2，正确；C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(A2)，HA曲线位于上方，则有c(HA)c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为0.48，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。 答案 D,【课堂小结】,分析溶液中微粒浓度关系的思维流程,
