1、素养说明:借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系,是高考常考题型,其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系;2017全国卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系;2017全国卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等,该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系,以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大,能够很好考查学生的分析推理能力,复习备考中应特别关注。,题型专练,【典例1】 (安徽理综)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ),答案 B,
2、【对点训练】,1.常温下,浓度均为0.1 molL1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( ),答案 C,2.(2018郴州质检)已知NaHSO3溶液显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素),其中正确的一组是( ),答案 C,【典例2】 (四川理综)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:,解析 实验反应后溶液的pH9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA,A水解,A项正确;实验反应后的溶液
3、中,由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知,c(K)c(A)c(OH)c(H),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L,所以实验反应后的溶液中,c(A)c(HA)0.1 mol/L,C项正确;实验反应后溶液显中性,根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH),且c(H)c(OH),则c(K)c(A),即c(K)c(A)c(H)c(OH),D项正确。 答案 B,【思维建模】,酸、碱中和型离子浓度的关系,【对点训练】,3. (四川化学)向1 L含0.01 mol NaA
4、lO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是:2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是( ),答案 D,答案 AD,答案 D,【对点训练】,5.(2017课标全国,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ),答案 D,下列叙述错误的是( ) A.pH1.2时,c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7时,c(HA)c(H2A)c(A
5、2) D.pH4.2时,c(HA)c(A2)c(H),解析 A项,根据图像,pH1.2时,H2A和HA物质的量分数图像相交,则有c(H2A)c(HA),正确;B项,根据pH4.2点,K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1,lgK2(H2A)4.2,正确;C项,根据图像,pH2.7时,H2A和A2物质的量分数图像相交,则有c(H2A)c(A2),HA曲线位于上方,则有c(HA)c(H2A)c(A2),正确;D项,根据pH4.2时,c(HA)c(A2),且物质的量分数约为0.48,而c(H)104.2 molL1,可知c(HA)c(A2)c(H),错误。 答案 D,【课堂小结】,分析溶液中微粒浓度关系的思维流程,