1、2021年高考化学考前押题最后一卷 新高考版 福建地区专用 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.皿方罍是我国商代晚期制造的青铜器，反映了我国青铜器铸造鼎盛时期的高超技艺。皿方罍颜色 黑亮，是因为在铜表面生成了一层极稳定的保护薄膜，保护膜的主要成分有碱式硫酸铜 224 Cu (OH) SO、氧化铜（CuO）、硫化亚铜 2 Cu S等。下列说法错误的是（ ） A.青铜属于铜的合金，具有较高的硬度 B.生
2、成保护膜的过程发生了氧化还原反应 C.保护膜在酸性较强的环境中不会被腐蚀 D. 2 Cu S中铜的质量分数与 CuO 中铜的质量分数相等 2. A N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( ) A.标准状况下，1L pH=10 的纯碱溶液中，水电离产生的OH数目为 4 A 10N B.100g 质量分数为 64%的乙酸 18 242 C HO 水溶液中，含氢原子总数为 A 8N C.44g 环氧乙烷中含有 A 6N个极性键 D.27.6g 2 NO与足量水反应，转移的电子数为 A 0.4N 3.有机物 M 的结构简式为，下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A.1mol M 可与 3
3、mol NaOH 反应 B.M 可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C.该分子中最多 8 个碳原子共平面 D.M 与足量 2 Br反应后的分子结构简式为 4.下列实验装置可以达到实验目的的是( ) A.利用甲装置分离粗盐中的泥沙B.利用乙装置配制一定浓度的硫酸溶液 C.利用丙装置探究浓度对反应速率的影响D.利用丁装置探究温度对平衡移动的影响 5.下列说法不正确的是( ) A .小苏打 3 NaHCO可用作抗胃酸剂，测定某小苏打片溶解于水中的小苏打含量选用盐酸来滴 定时可选用甲基橙作指示剂 B.验酒计原理是橙红色 2 27 Cr C 在酸性溶液里将 25 C H OH氧化，自身还原成绿色 3 C
4、r ，反应的化 学方程式为 2272524242432 3 2K Cr O3C H OH8H SO2K SO2CrSO3CH COOH11H O， 24 3 CrSO是有毒重金属盐，不能随意倾倒 C. 422 3I2MnOH O3IO2MnO2OH ，可用 4 KMnO测定I的浓度， 4 KMnO既作氧 化剂又作指示剂 D.实验室用 2222 ClH SCOCONO、气体做实验时，这些气体都是有毒的大气污染物，都应 采取严格的尾气吸收装置 6.在酸性环境中，纳米Fe / Ni复合材料去除污染水体的 3 NO的反应过程（Ni 不参与反应）如图所 示： 下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )
5、 A.反应步骤： 2 322 NOFe2HNOFeH O B.反应步骤： 2 242 NO3Fe8H3FeNH2H O C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色： 2223 4Fe(OH)O2H O4Fe(OH) D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄： 223 422 2FeSO4H2FeSO2H O 7.应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程-势能 图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是( ) (1)ClCl2Cl (2) 3 ClCH 3 HCHHCl (3) 3 CHCl
6、3 ClCHClCl A.反应 3 ClCH 3 HCHH 1 Cl 7.5kJ molH B.反应 3 ClCH 3 HCHHCl的活化能 1 a 16.7kJ molE C.反应(2)比反应(3)更容易进行 D. 1 423 CH (g)Cl (g)CH Cl(g)HCl(g) 105.4kJ molH 8.W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的 5 种前 4 周期元素，其元素性质或原子结构如表所示： 元素元素及其化合物的性质与结构 W原子半径最小 X形成的化合物种类最多 Y一种同素异形体可以吸收比可见光波长短的光线 Z地壳中含量最多的金属元素 R形成的溶液为蓝色 下列关于元素及其化合物
7、性质的叙述错误的是( ) A.W 与 X形成的化合物沸点一定低于 W 与 Y 形成的化合物 B. 2 W XY可以被 2 R(YW)氧化 C. 简单离子半径：Z”“”“”或“=”） 逆 v。 （3）对反应 223 1 SO (g)O (g)SO (g) 98kJ / mol 2 H， 2 SO的转化率可通过各组分的平衡分 压( )p来表示，_。 （4）当温度为 1 T时，在三个容积均为 1L的恒容密闭容器中发生反应： 322 2SO (g)2SO (g)O (g)。实验测得： 2 33 SOSO 正正 消耗 vvk c， 2 2222 SO2OSOO 逆逆 消耗消耗 vvvk cc， 正逆 、
8、kk为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度 1 mol L物质的平衡浓度 1 mol L 3 SOc 2 SOc 2 Oc 2 Oc 0.6000.2 0.30.50.2 00.50.35 达平衡时，容器中中 2 3 O SO c c _（填“大于”“小于”或“等于”，下同）容器中 2 3 O SO c c ； 容器中 2 SO的体积分数_50%； 当改变温度为 2 T时，若 正逆 kk，则 1 T与 2 T的大小关系： 1 T_ 2 T。 14.（12 分）铝、镁、铁是重要的金属材料。请回答下列问题： （1）铝、镁铁的各级电离能的数据如表： 元素代号 1 1/ kJ mol I
9、1 2 / kJ molI 1 3/ kJ mol I 1 4/ kJ mol I X762.51561.929575290 Y737.71450.77732.710542.5 Z577.51816.72744.811577 其中代表铁元素的代号是_， 2 Fe 的价层电子排布图是_。 （2） 233 MgClAlClFeCl、三种物质的沸点如表： 物质 2 MgCl 3 AlCl 3 FeCl 沸点/1412182.7319 解释表中氯化物沸点不同的原因_。 （3）已知 3 Fe 与SCN形成血红色3 6 Fe(SCN) ，1mol3 6 Fe(SCN) 中含_mol 键， SCN中 C 原
10、子的杂化方式是_。 （4）由 M、A 和 O 元素组成的尖晶石型晶胞结构如图所示，该立方晶胞由 4 个 A单元和 4 个 B 单 元的小立方体构成。 该晶胞中， 2 Mg 的配位数为_。 该化合物的化学式为_。 该晶胞参数为 0.8nm，O、A 的离子半径分别是 0.13nm、0.07nm，则该晶体中 B 单元的空间利 用率的计算式为_。 15.（12 分）艾曲波帕可用于治疗特发性血小板减少症，化合物 G是合成艾曲波帕的中间体，其合 成路线如图： 已知： . . （1）生成物 G 的分子式为_。 （2）D的结构简式为_。F 中除氨基之外的官能团名称为_、_。 （3）BC和 DE 在整个合成线路中的作用：_。 （4）写出 AB 的化学方程式：_，与 C 具有相同官能团且苯环上 取代基数目相同的芳香化合物的同分异构体有_种。 （5）以甲苯和为原料合成（其他试剂 自选）：_。
