2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一讲化学反应速率课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第一讲 化学反应速率 课后达标训练 一、选择题 1 反应 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行 ， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 ， 充入 N2使体系压强增大 保持压强不变 ， 充入 N2使容器体积变大 A B C D 解析：选 C。增大固体的量、恒容时充入惰性气体 对化学反应速率均无影响；中体积缩小一半 ，反应物浓度变大，化学反应速率增大； 中体积变大 ，反应物 浓度变小，化学反应速率减小。 2 (2018 北京东城区期末 )在 2CH4(g) 2NH3(

2、g) 3O2(g)=2HCN(g) 6H2O(g)反应中 ，已知 v(HCN) n mol L 1 min 1， 且 v(O2) m mol L 1 min 1， 则 m与 n的关系正确的是( ) A m 12n B m 23n C m 32n D m 2n 解析 ： 选 C。已知 ： v(HCN) n mol L 1 min 1， v(O2) m mol L 1 min 1， 根据反应速率之比等于对应计量数之比 ， 故 n m 23 ， 即 m 32n。 3 (2018 济宁高三中学模拟 )一定条件下 ， 在容积固定的某密闭容器中发生反应 N23H2 2NH3。在 10 s 内 N2的浓度由

3、 5 mol/L降至 4 mol/L， 下列说法正确的是 ( ) A 用 NH3表示的化学反应速率为 0.1 mol/(Ls) B 使用合适的催化剂 ， 可以加快该反应的速率 C 增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D 反应足够长时间 ， N2、 H2中至少有一种物质浓度降为零 解析：选 B。根据 题意 v(N2) 0.1 mol/(Ls) ， 则 v(NH3) 0.2 mol/(Ls) ， A项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率 ， B 项正确；降低温度 ， 反应速率减慢 ， C 项错误； N2、 H2 合成氨的反应为可逆反应 ， 延长反应时间不能改变平衡状态 ， N2

4、、 H2 的浓度不可能降为 0， D项错误。 4 对反应 A B AB 来说 ， 常温下按以下情况进行反应 ： 20 mL 溶液中含 A、 B 各0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、 B各 0.05 mol 0.1 molL 1的 A、 B溶液各 10 mL 0.5 【 精品教育资源文库 】 molL 1的 A、 B溶液各 50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是 ( ) A B C D 解析：选 A。 中 c(A) c(B) 0.01 mol0.02 L 0.5 molL 1； 中 c(A) c(B) 0.05 mol0.05 L 1 molL 1； 中 c(A) c(B) 0.

5、1 mol L 12 0.05 molL 1； 中 c(A) c(B) 0.5 mol L 12 0.25 molL 1。 在其他条件一定的情况下 ， 浓度越大 ， 化学反应速率越大 ， 所以反应速率由大到小的顺序为 。 5 (2018 哈尔滨高三调研 )A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： aA(s)bB(g) cC(g) dD(g)， t1、 t2时刻分别测得部分数据如下表： n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间 /min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是 ( ) A 0 t1时间段内 ， 平

6、均反 应速率 v(B) 0.04t1mol (Lmin) 1 B 若起始时 n(D) 0， 则 t2时 v(D) 0.20t2mol (Lmin) 1 C 升高温度 ， v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 D b d 61 解析：选 C。不能确定 B的起始物质的量 ， 因此 0 t1时间段内 ， 不能确定 B的变化量 ，则不能计算其反应速率 ， A错误；反应速率是平均反应速率 ， 而不是瞬时反应速率 ， B错误；升高温度 ， 反应速率 v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 ， C 正确； t1 t2时间段内 ， B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、 0.1 mol， 所

7、以 b d 35 ， D错误。 6 (2018 宿迁模拟 )2SO2(g) O2(g) V2O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) A 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大该反应体系的压强 ， 化学反应速率一定增大 【 精品教育资源文库 】 C 该反应是放热反应 ， 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在 t1、 t2时刻 ， SO3(g)的浓度分别是 c1、 c2， 则时间间隔 t1 t2内 ， SO3(g)生成的 平均速率为 v c2 c1t2 t1解析：选 D。 V2O5作为催化剂 ， 能同等程度地改变正、逆化学反应速率 ， A 项错误；压强

8、并不是影响化学反应速率的唯一因素 ， 只有当其他条件不变时增大压强 ， 化学反应速率才增大 ， 另外如果其他条件不变时增大压强 ， 但反应物的浓度并未增大 ， 化学反应速率也不会增大 ， B项错误；不管反应吸热还是放热 ， 降低温度均减小化学反应速率 ， 达到平衡所需的时间增多 ， C项错误；根据 v c t， 可知 v c2 c1t2 t1， D项正确。 7 一定温度下 ， 在某密闭容器中发生反应： 2HI(g) H2(g) I2(s) H0， 若 015 s内 c(HI)由 0.1 molL 1降到 0.07 molL 1， 则下列说法正确的是 ( ) A 0 15 s内用 I2表示的平均

9、反应速率为 v(I2) 0.001 molL 1 s 1 B 0 15 s内 v(H2) 0.002 molL 1 s 1 C 升高温度正反应速率加快 ， 逆反应速率减慢 D 减小反应体系的体积 ， 化学反应速率加快 解析：选 D。 I2 为固态 ， 故不能用它表示化学反应速率 ， A 错误； v(HI)0.1 mol L 1 0.07 molL 115 s 0.002 molL 1 s 1， 则 v(H2)12v(HI) 0.001 molL 1 s 1， B 错误；升高温度 ， 正、逆反应速率均加快 ， C 错误；减小反应体系的体积 ， 从而增大了压强 ， 化学反应速率加快 ， D正确。

10、8 (2018 三明高三测试 )某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B， 一定温度下发生反应 A(g) xB(g) 2C(g)， 达到平衡后 ， 在不同的时间段 ， 分别改变反应的一个条件 ， 测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分 别随时间的变化如图所示： 【 精品教育资源文库 】 下列说法中正确的是 ( ) A 30 40 min间该反应使用了催化剂 B 反应方程式中的 x 1， 正反应为吸热反应 C 30 min时降低温度 ， 40 min时升高温度 D 30 min时减小压强 ， 40 min时升高温度 解析：选 D。若使用催化剂 ， 则物质的量浓度不变 ， A项不正确。由第一

11、个图可知 ， A、B 的浓度变化相同 ， 故 A、 B 的化学计量数相同 ， 都为 1， 由第二个图可知 ， 30 min 时改变的条件为减小压强 ， 40 min 时改变的条件为升温 ， 且升高温度平衡向逆反应方向移动 ， 则正反应为放 热反应 ， B、 C项不正确 ， D项正确。 9 在一定温度下 ， 向一个 2 L的真空密闭容器中 (预先装入催化剂 )通入 1 mol N2和 3 mol H2， 发生反应： N2 3H2 2NH3。经过一段时间后 ， 测得容器内压强是起始的 0.9倍 ， 在此时间内 ， H2平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin) ， 则所经过的时间为 ( ) A

12、2 min B 3 min C 4 min D 5 min 解析：选 B。设参加反应的 N2的物质的量为 x mol， 根据化学方程式： N2 3H2 2NH3 起始物质 的量 (mol) 1 3 0 反应的物质的量 (mol) x 3x 2x 测定时物质的量 (mol) 1 x 3 3x 2x 反应后总物质的量为 1 x 3 3x 2x 4 2x(mol)， 根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比 ， 列式可得： 4 mol4 mol 2x mol10.9， 解得： x 0.2。参加反应的 H2的物质的量： n(H2) 3x mol 0.6 mol， 可得 H2的浓度变化为 0.

13、3 mol/L， 由 v(H2) c t 0.1 mol/(Lmin) ， 故可得反应时间为 3 min。 10 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化 ， 当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出 ，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 molL 1的 NaHSO3溶液 (含少量淀粉 )10.0 mL、 KIO3(过量 )酸性溶液 40.0 mL 混合 ， 记录 10 55 间溶液变蓝时间 ， 55 时未观察到溶液变蓝 ， 实验结果如下图。据图分析 ， 下列判断不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 40 之前与 40 之后溶

14、液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B 图中 b、 c两点对应的 NaHSO3反应速率相等 C 图中 a点对应的 NaHSO3反应速率为 5.010 5 mol L 1 s 1 D 温度高于 40 时 ， 淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析：选 B。应读懂题干 ， 当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应 ， 然后根据选项逐一进行分析。 A.由图像可知 ， 40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短； 40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长 ， 其变化趋势相反 。 B.b、 c 两点的温度不同 ， 所以反应速率不相等。 C.当溶液变蓝时发生反应 IO3 5I 6H =3I2 3H2O， 此时反应 6

15、HSO3 2IO3=6SO24 2I 6H 恰好结束 ， 即溶液变蓝时 NaHSO3 恰好完全反应 ， v(NaHSO3)0.020 mol L 1 10.0 mL80 s 50.0 mL 5.010 5 mol L 1 s 1。 D.温度高于 40 时 ， 淀粉易糊化 ，故淀粉不宜在高于 40 的条件下作指示剂。 二、非选择题 11 (2018 南昌高三检测 )在一定条件下 ， 二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 (1)降低温度 ， 化学反应速率 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)600 时 ， 在一容积为 2 L 的密闭容器中 ， 将二氧化硫和氧气混合 ， 在反应进行至10 min 和 20 min 时 ， 分别改变了影响反应的一个条件 ， 反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示 ， 前 10 min 正反应速率逐渐 _(填