1、【 精品教育资源文库 】 第一讲 化学反应速率 课后达标训练 一、选择题 1 反应 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行 ， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 ， 充入 N2使体系压强增大 保持压强不变 ， 充入 N2使容器体积变大 A B C D 解析：选 C。增大固体的量、恒容时充入惰性气体 对化学反应速率均无影响；中体积缩小一半 ，反应物浓度变大，化学反应速率增大； 中体积变大 ，反应物 浓度变小，化学反应速率减小。 2 (2018 北京东城区期末 )在 2CH4(g) 2NH3(
2、g) 3O2(g)=2HCN(g) 6H2O(g)反应中 ，已知 v(HCN) n mol L 1 min 1， 且 v(O2) m mol L 1 min 1， 则 m与 n的关系正确的是( ) A m 12n B m 23n C m 32n D m 2n 解析 ： 选 C。已知 ： v(HCN) n mol L 1 min 1， v(O2) m mol L 1 min 1， 根据反应速率之比等于对应计量数之比 ， 故 n m 23 ， 即 m 32n。 3 (2018 济宁高三中学模拟 )一定条件下 ， 在容积固定的某密闭容器中发生反应 N23H2 2NH3。在 10 s 内 N2的浓度由
3、 5 mol/L降至 4 mol/L， 下列说法正确的是 ( ) A 用 NH3表示的化学反应速率为 0.1 mol/(Ls) B 使用合适的催化剂 ， 可以加快该反应的速率 C 增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D 反应足够长时间 ， N2、 H2中至少有一种物质浓度降为零 解析：选 B。根据 题意 v(N2) 0.1 mol/(Ls) ， 则 v(NH3) 0.2 mol/(Ls) ， A项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率 ， B 项正确；降低温度 ， 反应速率减慢 ， C 项错误； N2、 H2 合成氨的反应为可逆反应 ， 延长反应时间不能改变平衡状态 ， N2
4、、 H2 的浓度不可能降为 0， D项错误。 4 对反应 A B AB 来说 ， 常温下按以下情况进行反应 ： 20 mL 溶液中含 A、 B 各0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、 B各 0.05 mol 0.1 molL 1的 A、 B溶液各 10 mL 0.5 【 精品教育资源文库 】 molL 1的 A、 B溶液各 50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是 ( ) A B C D 解析：选 A。 中 c(A) c(B) 0.01 mol0.02 L 0.5 molL 1； 中 c(A) c(B) 0.05 mol0.05 L 1 molL 1； 中 c(A) c(B) 0.
5、1 mol L 12 0.05 molL 1； 中 c(A) c(B) 0.5 mol L 12 0.25 molL 1。 在其他条件一定的情况下 ， 浓度越大 ， 化学反应速率越大 ， 所以反应速率由大到小的顺序为 。 5 (2018 哈尔滨高三调研 )A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： aA(s)bB(g) cC(g) dD(g)， t1、 t2时刻分别测得部分数据如下表： n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间 /min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是 ( ) A 0 t1时间段内 ， 平
6、均反 应速率 v(B) 0.04t1mol (Lmin) 1 B 若起始时 n(D) 0， 则 t2时 v(D) 0.20t2mol (Lmin) 1 C 升高温度 ， v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 D b d 61 解析：选 C。不能确定 B的起始物质的量 ， 因此 0 t1时间段内 ， 不能确定 B的变化量 ，则不能计算其反应速率 ， A错误；反应速率是平均反应速率 ， 而不是瞬时反应速率 ， B错误；升高温度 ， 反应速率 v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 ， C 正确； t1 t2时间段内 ， B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、 0.1 mol， 所
7、以 b d 35 ， D错误。 6 (2018 宿迁模拟 )2SO2(g) O2(g) V2O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) A 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大该反应体系的压强 ， 化学反应速率一定增大 【 精品教育资源文库 】 C 该反应是放热反应 ， 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在 t1、 t2时刻 ， SO3(g)的浓度分别是 c1、 c2， 则时间间隔 t1 t2内 ， SO3(g)生成的 平均速率为 v c2 c1t2 t1解析：选 D。 V2O5作为催化剂 ， 能同等程度地改变正、逆化学反应速率 ， A 项错误；压强
8、并不是影响化学反应速率的唯一因素 ， 只有当其他条件不变时增大压强 ， 化学反应速率才增大 ， 另外如果其他条件不变时增大压强 ， 但反应物的浓度并未增大 ， 化学反应速率也不会增大 ， B项错误；不管反应吸热还是放热 ， 降低温度均减小化学反应速率 ， 达到平衡所需的时间增多 ， C项错误；根据 v c t， 可知 v c2 c1t2 t1， D项正确。 7 一定温度下 ， 在某密闭容器中发生反应： 2HI(g) H2(g) I2(s) H0， 若 015 s内 c(HI)由 0.1 molL 1降到 0.07 molL 1， 则下列说法正确的是 ( ) A 0 15 s内用 I2表示的平均
9、反应速率为 v(I2) 0.001 molL 1 s 1 B 0 15 s内 v(H2) 0.002 molL 1 s 1 C 升高温度正反应速率加快 ， 逆反应速率减慢 D 减小反应体系的体积 ， 化学反应速率加快 解析：选 D。 I2 为固态 ， 故不能用它表示化学反应速率 ， A 错误； v(HI)0.1 mol L 1 0.07 molL 115 s 0.002 molL 1 s 1， 则 v(H2)12v(HI) 0.001 molL 1 s 1， B 错误；升高温度 ， 正、逆反应速率均加快 ， C 错误；减小反应体系的体积 ， 从而增大了压强 ， 化学反应速率加快 ， D正确。
10、8 (2018 三明高三测试 )某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B， 一定温度下发生反应 A(g) xB(g) 2C(g)， 达到平衡后 ， 在不同的时间段 ， 分别改变反应的一个条件 ， 测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分 别随时间的变化如图所示： 【 精品教育资源文库 】 下列说法中正确的是 ( ) A 30 40 min间该反应使用了催化剂 B 反应方程式中的 x 1， 正反应为吸热反应 C 30 min时降低温度 ， 40 min时升高温度 D 30 min时减小压强 ， 40 min时升高温度 解析：选 D。若使用催化剂 ， 则物质的量浓度不变 ， A项不正确。由第一
11、个图可知 ， A、B 的浓度变化相同 ， 故 A、 B 的化学计量数相同 ， 都为 1， 由第二个图可知 ， 30 min 时改变的条件为减小压强 ， 40 min 时改变的条件为升温 ， 且升高温度平衡向逆反应方向移动 ， 则正反应为放 热反应 ， B、 C项不正确 ， D项正确。 9 在一定温度下 ， 向一个 2 L的真空密闭容器中 (预先装入催化剂 )通入 1 mol N2和 3 mol H2， 发生反应： N2 3H2 2NH3。经过一段时间后 ， 测得容器内压强是起始的 0.9倍 ， 在此时间内 ， H2平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin) ， 则所经过的时间为 ( ) A
12、2 min B 3 min C 4 min D 5 min 解析：选 B。设参加反应的 N2的物质的量为 x mol， 根据化学方程式： N2 3H2 2NH3 起始物质 的量 (mol) 1 3 0 反应的物质的量 (mol) x 3x 2x 测定时物质的量 (mol) 1 x 3 3x 2x 反应后总物质的量为 1 x 3 3x 2x 4 2x(mol)， 根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比 ， 列式可得： 4 mol4 mol 2x mol10.9， 解得： x 0.2。参加反应的 H2的物质的量： n(H2) 3x mol 0.6 mol， 可得 H2的浓度变化为 0.
13、3 mol/L， 由 v(H2) c t 0.1 mol/(Lmin) ， 故可得反应时间为 3 min。 10 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化 ， 当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出 ，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 molL 1的 NaHSO3溶液 (含少量淀粉 )10.0 mL、 KIO3(过量 )酸性溶液 40.0 mL 混合 ， 记录 10 55 间溶液变蓝时间 ， 55 时未观察到溶液变蓝 ， 实验结果如下图。据图分析 ， 下列判断不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 40 之前与 40 之后溶
14、液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B 图中 b、 c两点对应的 NaHSO3反应速率相等 C 图中 a点对应的 NaHSO3反应速率为 5.010 5 mol L 1 s 1 D 温度高于 40 时 ， 淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析：选 B。应读懂题干 ， 当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应 ， 然后根据选项逐一进行分析。 A.由图像可知 ， 40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短； 40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长 ， 其变化趋势相反 。 B.b、 c 两点的温度不同 ， 所以反应速率不相等。 C.当溶液变蓝时发生反应 IO3 5I 6H =3I2 3H2O， 此时反应 6
15、HSO3 2IO3=6SO24 2I 6H 恰好结束 ， 即溶液变蓝时 NaHSO3 恰好完全反应 ， v(NaHSO3)0.020 mol L 1 10.0 mL80 s 50.0 mL 5.010 5 mol L 1 s 1。 D.温度高于 40 时 ， 淀粉易糊化 ，故淀粉不宜在高于 40 的条件下作指示剂。 二、非选择题 11 (2018 南昌高三检测 )在一定条件下 ， 二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 (1)降低温度 ， 化学反应速率 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)600 时 ， 在一容积为 2 L 的密闭容器中 ， 将二氧化硫和氧气混合 ， 在反应进行至10 min 和 20 min 时 ， 分别改变了影响反应的一个条件 ， 反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示 ， 前 10 min 正反应速率逐渐 _(填
