鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt

1、011知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱盐的化学性质。022会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。033能用酸碱盐的性质解决简单的问题。1 1、酸碱指示剂、酸碱指示剂 概念：跟概念：跟 或或 的溶液起作用而的溶液起作用而 的物质。的物质。常见的指示剂常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：色如下表：酸（或酸性）溶液酸（或酸性）溶液 中性溶液中性溶液 碱（或碱性）溶液碱（或碱性）溶液 石蕊试液石蕊试液 酚酞试液酚酞试液 构成构成 (定义）定义）举举 例例酸酸 由由_离子和离子和_离子构成离子构成的化合物的化合物硫酸（硫酸（_

2、）、盐酸（）、盐酸（_）、）、硝酸硝酸(HNO3)(HNO3)碱碱 由由_离子和离子和_离子构成离子构成的化合物的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHNH3 3HH2 2O O）盐盐 由由_离子和离子和_离子构成离子构成的化合物的化合物氯化钠（氯化钠（_）、碳酸钠）、碳酸钠（_）等）等 酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能_的离子。的离子。盐酸（化学式盐酸（化学式 ）硫酸（化学式硫酸（化学式 ）物物性性色味态色味态_色有色有_味的液体味的液体 _色、粘稠、色、粘稠、_状状_味的液体味的液体挥发性挥发性

3、不易挥发不易挥发吸水性吸水性没有吸水性没有吸水性 溶解性溶解性易溶于水易溶于水易溶于水，溶解时易溶于水，溶解时_ _ 化化学学性性质质指示剂指示剂 酸溶液使石蕊溶液变酸溶液使石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液 。金属金属ZnZn HClHCl=ZnZn H H2 2SOSO4 4=金属氧化物金属氧化物FeFe2 2O O3 3 HCl=HCl=FeFe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4=碱碱Cu(OH)Cu(OH)2 2 HCl=HCl=Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4=盐盐CaCOCaCO3 3 HCl=HCl=BaClBaCl2 2 H H2

4、 2SOSO4 4=用用途途金属除锈；金属除锈；制造药物；制造药物；人体中含人体中含有少量盐酸，助消化。有少量盐酸，助消化。金属除锈；金属除锈；浓硫酸作干燥剂；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油。生产化肥、精炼石油。ZnClZnCl2 2+H+H2 2ZnZnSOSO4 4+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O2Fe2Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O OCuClCuCl2 2+2H+2H2 2O OCuSOCuSO4 4+H+H2 2O OCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl浓硫酸

5、的特性与稀释：浓硫酸的特性与稀释：浓硫酸具有的特性：浓硫酸具有的特性：a.a.脱水性；脱水性；b.b.吸水性；吸水性；c.c.强烈强烈的的 ；d.d.强氧化性。强氧化性。浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入 中，中，并不断并不断 ，切不可将，切不可将 倒进倒进 里。里。（为何如此操作？反之会造成什么后果？为何如此操作？反之会造成什么后果？）酸酸盐盐H H2 2金属金属新盐新酸新盐新酸盐盐盐盐H H2 2O O金属氧金属氧化物化物碱碱盐盐H H2 2O O指示剂指示剂 氢氧化钠（化学式氢氧化钠（化学式 ）氢氧化钙（化学式氢氧化钙（化学式 ）俗称俗称 、物

6、物 性性色态色态 色片状固体色片状固体 色粉末状固体色粉末状固体 溶解性溶解性_溶于水，溶解时溶于水，溶解时_ _ _ _溶于水，溶解度随温度升高而溶于水，溶解度随温度升高而_化化学学性性质质 指 示 剂指 示 剂 碱溶液使石蕊溶液变碱溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变，无色酚酞溶液变 。非 金 属非 金 属氧化物氧化物NaOHNaOH COCO2 2=NaOHNaOH SOSO2 2=Ca(OH)Ca(OH)2 2 COCO2 2=Ca(OH)Ca(OH)2 2 SOSO2 2=酸酸NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4=Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4=盐盐

7、NaOHNaOH FeClFeCl3 3=Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3=制制 法法Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3=CaOCaO H H2 2O=O=用用 途途氢氧化钠固体作干燥剂；氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；化工原料：制肥皂、造纸；去去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。实验室：检验实验室：检验COCO2 2；工业：制漂白工业：制漂白粉；粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多农业：改良酸性土壤、配波尔多液；液；建筑：砌墙、粉刷墙壁等建筑：砌墙、粉刷墙壁等 2 2NaNa2 2COCO3 3+H H

8、2 2O OCaCOCaCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O OCaSOCaSO4 4+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 33 3NaNaClClCaCOCaCO3 3+2+2NaOHNaOHCaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2碱碱新盐新碱新盐新碱盐盐盐盐H H2 2O O酸性氧酸性氧化物化物酸酸盐盐H H2 2O O指示剂指示剂（1 1）定义：）定义：与与 作用生成作用生成 和和 的反应叫中和反应的反应叫中和反

9、应（属于（属于 反应）反应）（2 2）中和反应的实质）中和反应的实质 ；（3 3）应用：）应用：改变土壤的酸碱性；改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；处理工厂的废水；用于医药，等等。用于医药，等等。溶液的酸碱性用溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用来检验。溶液的酸碱度用 来表示。来表示。pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间。之间。pH 7pH 7pH 7溶液显溶液显 性，越大性，越大 ；pH=7pH=7溶液显溶液显 性。性。测定测定pHpH的最简便的方法：的最简便的方法：。1 1、生活中常见的盐：盐是由、生活中常见的盐：盐是由 和和 构成的化合物。构成的化合物。氯化钠氯化钠碳酸钠

10、碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式 俗称俗称 、物理物理性质性质 固体，固体，溶于水，溶于水，水溶液有水溶液有 味，溶味，溶解度受温度影响解度受温度影响 固体，固体，溶于水溶于水 固体，固体，溶于水溶于水 固体，固体，溶于水溶于水化学化学性质性质水溶液呈水溶液呈 性性AgNOAgNO3 3+NaCl=+NaCl=水溶液呈水溶液呈 性性NaNa2 2COCO3 3+HCl=+HCl=NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=水溶液呈水溶液呈 性性NaHCONaHCO3 3+HCl=+HCl=CaCOCaCO3 3+HCl=+HCl=CaCOCaCO3 3 用途用途生活中常用作生活中常用作 ，医疗上制医疗上制 原原料，工业上制氯气、料，工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产烧碱、纯碱等化工产品，消除公路积雪。品，消除公路积雪。日常生活用作日常生活用作 广广泛用于泛用于 等工等工业上业上 焙制糕点焙制糕点的的 主主要成分，医疗要成分，医疗上治疗上治疗 用于用于 剂剂重要的重要的 AgClAgClNaNaNONO3 32NaCl2NaClH H2 2O+COO+CO2 2NaClNaClH H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaClCaCl2 2H H2 2O+COO+CO2 2CaO+COCaO+CO2 2