鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt

上传人(卖家):晟晟文业 文档编号:3919343 上传时间:2022-10-25 格式:PPT 页数:14 大小:1.35MB
下载 相关 举报
鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt_第1页
第1页 / 共14页
鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt_第2页
第2页 / 共14页
鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt_第3页
第3页 / 共14页
鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt_第4页
第4页 / 共14页
鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt_第5页
第5页 / 共14页
点击查看更多>>
资源描述

1、011知道常见酸碱的物理性质,掌握常见酸碱盐的化学性质。022会测溶液的pH,了解pH与溶液酸碱度的关系。033能用酸碱盐的性质解决简单的问题。1 1、酸碱指示剂、酸碱指示剂 概念:跟概念:跟 或或 的溶液起作用而的溶液起作用而 的物质。的物质。常见的指示剂常见的指示剂:石蕊和酚酞,它们与酸碱溶液作用时显示的颜石蕊和酚酞,它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表:色如下表:酸(或酸性)溶液酸(或酸性)溶液 中性溶液中性溶液 碱(或碱性)溶液碱(或碱性)溶液 石蕊试液石蕊试液 酚酞试液酚酞试液 构成构成 (定义)定义)举举 例例酸酸 由由_离子和离子和_离子构成离子构成的化合物的化合物硫酸(硫酸(_

2、)、盐酸()、盐酸(_)、)、硝酸硝酸(HNO3)(HNO3)碱碱 由由_离子和离子和_离子构成离子构成的化合物的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NHNH3 3HH2 2O O)盐盐 由由_离子和离子和_离子构成离子构成的化合物的化合物氯化钠(氯化钠(_)、碳酸钠)、碳酸钠(_)等)等 酸、碱、盐的水溶液可以导电,原因:其溶于水时解离出能酸、碱、盐的水溶液可以导电,原因:其溶于水时解离出能_的离子。的离子。盐酸(化学式盐酸(化学式 )硫酸(化学式硫酸(化学式 )物物性性色味态色味态_色有色有_味的液体味的液体 _色、粘稠、色、粘稠、_状状_味的液体味的液体挥发性挥发性

3、不易挥发不易挥发吸水性吸水性没有吸水性没有吸水性 溶解性溶解性易溶于水易溶于水易溶于水,溶解时易溶于水,溶解时_ _ 化化学学性性质质指示剂指示剂 酸溶液使石蕊溶液变酸溶液使石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液,使无色酚酞溶液 。金属金属ZnZn HClHCl=ZnZn H H2 2SOSO4 4=金属氧化物金属氧化物FeFe2 2O O3 3 HCl=HCl=FeFe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4=碱碱Cu(OH)Cu(OH)2 2 HCl=HCl=Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4=盐盐CaCOCaCO3 3 HCl=HCl=BaClBaCl2 2 H H2

4、 2SOSO4 4=用用途途金属除锈;金属除锈;制造药物;制造药物;人体中含人体中含有少量盐酸,助消化。有少量盐酸,助消化。金属除锈;金属除锈;浓硫酸作干燥剂;浓硫酸作干燥剂;生产化肥、精炼石油。生产化肥、精炼石油。ZnClZnCl2 2+H+H2 2ZnZnSOSO4 4+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O2Fe2Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O OCuClCuCl2 2+2H+2H2 2O OCuSOCuSO4 4+H+H2 2O OCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl浓硫酸

5、的特性与稀释:浓硫酸的特性与稀释:浓硫酸具有的特性:浓硫酸具有的特性:a.a.脱水性;脱水性;b.b.吸水性;吸水性;c.c.强烈强烈的的 ;d.d.强氧化性。强氧化性。浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸的稀释:一定要把 沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入 中,中,并不断并不断 ,切不可将,切不可将 倒进倒进 里。里。(为何如此操作?反之会造成什么后果?为何如此操作?反之会造成什么后果?)酸酸盐盐H H2 2金属金属新盐新酸新盐新酸盐盐盐盐H H2 2O O金属氧金属氧化物化物碱碱盐盐H H2 2O O指示剂指示剂 氢氧化钠(化学式氢氧化钠(化学式 )氢氧化钙(化学式氢氧化钙(化学式 )俗称俗称 、物

6、物 性性色态色态 色片状固体色片状固体 色粉末状固体色粉末状固体 溶解性溶解性_溶于水,溶解时溶于水,溶解时_ _ _ _溶于水,溶解度随温度升高而溶于水,溶解度随温度升高而_化化学学性性质质 指 示 剂指 示 剂 碱溶液使石蕊溶液变碱溶液使石蕊溶液变 ,无色酚酞溶液变,无色酚酞溶液变 。非 金 属非 金 属氧化物氧化物NaOHNaOH COCO2 2=NaOHNaOH SOSO2 2=Ca(OH)Ca(OH)2 2 COCO2 2=Ca(OH)Ca(OH)2 2 SOSO2 2=酸酸NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4=Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4=盐盐

7、NaOHNaOH FeClFeCl3 3=Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3=制制 法法Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3=CaOCaO H H2 2O=O=用用 途途氢氧化钠固体作干燥剂;氢氧化钠固体作干燥剂;化工原料:制肥皂、造纸;化工原料:制肥皂、造纸;去去除油污:炉具清洁剂含氢氧化钠。除油污:炉具清洁剂含氢氧化钠。实验室:检验实验室:检验COCO2 2;工业:制漂白工业:制漂白粉;粉;农业:改良酸性土壤、配波尔多农业:改良酸性土壤、配波尔多液;液;建筑:砌墙、粉刷墙壁等建筑:砌墙、粉刷墙壁等 2 2NaNa2 2COCO3 3+H H

8、2 2O OCaCOCaCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O OCaSOCaSO4 4+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 33 3NaNaClClCaCOCaCO3 3+2+2NaOHNaOHCaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2碱碱新盐新碱新盐新碱盐盐盐盐H H2 2O O酸性氧酸性氧化物化物酸酸盐盐H H2 2O O指示剂指示剂(1 1)定义:)定义:与与 作用生成作用生成 和和 的反应叫中和反应的反应叫中和反

9、应(属于(属于 反应)反应)(2 2)中和反应的实质)中和反应的实质 ;(3 3)应用:)应用:改变土壤的酸碱性;改变土壤的酸碱性;处理工厂的废水;处理工厂的废水;用于医药,等等。用于医药,等等。溶液的酸碱性用溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用来检验。溶液的酸碱度用 来表示。来表示。pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间。之间。pH 7pH 7pH 7溶液显溶液显 性,越大性,越大 ;pH=7pH=7溶液显溶液显 性。性。测定测定pHpH的最简便的方法:的最简便的方法:。1 1、生活中常见的盐:盐是由、生活中常见的盐:盐是由 和和 构成的化合物。构成的化合物。氯化钠氯化钠碳酸钠

10、碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式 俗称俗称 、物理物理性质性质 固体,固体,溶于水,溶于水,水溶液有水溶液有 味,溶味,溶解度受温度影响解度受温度影响 固体,固体,溶于水溶于水 固体,固体,溶于水溶于水 固体,固体,溶于水溶于水化学化学性质性质水溶液呈水溶液呈 性性AgNOAgNO3 3+NaCl=+NaCl=水溶液呈水溶液呈 性性NaNa2 2COCO3 3+HCl=+HCl=NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=水溶液呈水溶液呈 性性NaHCONaHCO3 3+HCl=+HCl=CaCOCaCO3 3+HCl=+HCl=CaCOCaCO3 3 用途用途生活中常用作生活中常用作 ,医疗上制医疗上制 原原料,工业上制氯气、料,工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产烧碱、纯碱等化工产品,消除公路积雪。品,消除公路积雪。日常生活用作日常生活用作 广广泛用于泛用于 等工等工业上业上 焙制糕点焙制糕点的的 主主要成分,医疗要成分,医疗上治疗上治疗 用于用于 剂剂重要的重要的 AgClAgClNaNaNONO3 32NaCl2NaClH H2 2O+COO+CO2 2NaClNaClH H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaClCaCl2 2H H2 2O+COO+CO2 2CaO+COCaO+CO2 2

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 初中 > 化学 > 鲁教版(2024新) > 九年级下册
版权提示 | 免责声明

1,本文(鲁教版初中化学九下7酸碱盐复习课件.ppt)为本站会员(晟晟文业)主动上传,163文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。
2,用户下载本文档,所消耗的文币(积分)将全额增加到上传者的账号。
3, 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(发送邮件至3464097650@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!


侵权处理QQ:3464097650--上传资料QQ:3464097650

【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。


163文库-Www.163Wenku.Com |网站地图|