1、第八单元综合素质评价可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列科学家是我国制碱工业的先驱的是()A张青莲 B袁隆平 C侯德榜 D屠呦呦2下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是()A苏打、NaHCO3、盐 B消石灰、Ca(OH)2、碱C干冰、H2O、氧化物 D水银、Ag、金属单质3下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是()A在休渔期禁止捕捞 B船舶垃圾直接倒入海中C开发利用海底“可燃冰” D将海水引入盐田进行晒盐4下列有关纯碱的说法正确的是()A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又
2、可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去5已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是() 6实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是()AFe3、Na、Cl、NO BNa、K、Cl、SOCK、Na、Cl、CO DBa2、Ca2、SO、CO7下列做法不正确的是()A除去KNO3固体中少量的NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B分离水和酒精：蒸馏C鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D除去CO2中的CO：通入O2
3、点燃8已知KNO3在20 、30 时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是() A中KNO3的质量分数为10.0%B中溶液是30 时KNO3的不饱和溶液C中KNO3的质量分数是中的2倍 D中有KNO3晶体析出9如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是()AX一定是Ca(OH)2BY可能是钠盐CX与Y不可能都是盐DX与Y反应能生成NaOH10向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图
4、所示。下列有关说法正确的是()Aab段溶液的质量一定减小Bbc段有水生成Cb点溶液溶质为硫酸铜Dd点沉淀质量与b点沉淀质量相等二、填空题(本题包括5小题，共34分)11(4分)写出符合下列要求的化学式。(1)海水中含量最多的盐：_。(2)侯氏制碱法制得的“碱”：_。(3)工业盐中有毒的成分：_。(4)天然气的主要成分：_。12(7分)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子间的_发生了改变。(2)碳酸钠俗称_，属于_(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
5、此反应的现象是_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH_(填“”“”或“”)7。反应后的图中R代表的离子是_。(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是_(填字母)。APbBNaHCO3CKOHDNaNO3EAl2O313(7分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1 时，丙物质的溶解度是_g。(2)t2 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(3)t3 时，将40 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是_。(4)若乙中含有少量甲时，可用_(填“蒸发结晶
6、”或“降温结晶”)的方法提纯乙。(5)将t3 时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是_。14(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO，可按照下列实验步骤进行：加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液过滤加入适量盐酸。其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是_。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：步骤中的试剂a是_，步骤中反应的化学方程式是_。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下：上述、两个步骤总反应的化学方程式是_。15(10分)我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准
7、的燃油车。碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。(1)X是一种酸，其溶质化学式为_，常用_(填试剂名称)检验气体Y。(2)中发生中和反应的化学方程式为_。(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，中你选择的是_(填字母)。A0 B25 C80 (4)将滤液2蒸发，当有_(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)16(8分)下面是“粗
8、盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图： (1)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_。(2)操作B中还需要用到的仪器是_。(3)操作 C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_(填序号)。A过滤速度慢B. 滤纸破损C. 杂质未经过滤就进入滤液(4)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_。17(16分)某品牌威化饼干的配料如下图所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糖精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。【查阅资料】(1)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳
9、酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】实验步骤实验现象实验结论.取少量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有_产生饼干中含有碳酸钠.向步骤反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有_【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是_。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【
10、实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验，主要步骤：检查装置气密性后装入药品通入一段时间N2称量装置C的质量为m1滴加稀硫酸充分反应再通入一段时间N2称量装置C的质量为m2【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为_。【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_(用含m、m1、m2的代数式表示)。【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_(填字母)。a去掉装置Db省略了步骤c省略了步骤四、计算题(本题包括1小题，共12分)18医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不
11、参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)答案一、1C【点拨】张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量新值；袁隆平对高产杂交水稻的培育做出了突出贡献；侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱；屠呦呦团队提取的青蒿素对疟疾的治疗做出了突出贡献，故选C。2B【点拨】苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，A错误；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为C
12、O2，C错误；水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，D错误。3B4C5B6B【点拨】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。含有Fe3的溶液呈黄色，A错误；CO与H在溶液中能结合生成水和二氧化碳，C错误；H与CO、Ba2与SO等均不能大量共存，D错误。7D【点拨】除去CO2中混有的CO，无法点燃，且不能控制应通入氧气的量，故D错误。8B【点拨】KNO3在30 时的溶解度为45.8 g，该温度下，中硝酸钾的质量为5 g，溶解在50 g水中，硝酸钾的质量分数为100%9.1%，A错误；KNO3在30 时的溶解度为45.8 g，该温度下，中溶液是10 g硝酸钾溶解在50 g水中形成的，是不饱和溶
13、液，B正确；中含有的KNO3的质量是5 g，中含有的KNO3的质量是10 g，溶剂的质量均为50 g，中KNO3的质量分数是9.1%，中KNO3的质量分数是100%16.7%，C错误；KNO3在20 时的溶解度为31.6 g，降温前，50 g水中只溶解了硝酸钾10 g，所以中没有KNO3晶体析出，D错误。9A【点拨】Y可与稀硫酸反应，且可转化为氢氧化钠，则Y可能是碳酸钠、氢氧化钙或氢氧化钡，X能与Y和稀硫酸反应，且X可转化为氢氧化钠，若Y为碳酸钠则X是氢氧化钙或氢氧化钡，若Y为氢氧化钙或氢氧化钡，则X为碳酸钠，A不正确，B、C正确；若X是氢氧化钙，Y是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
14、和氢氧化钠，D正确。10C【点拨】ab段溶质质量减少，但是溶剂质量增加，溶液的质量不一定减小，A错误；向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，bc段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。二、11(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(
15、4)CH412(1)间隔(2)纯碱(或苏打)；盐(3)固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；Na(4)A、B、C、E【点拨】(1)物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔。(2)碳酸钠俗名为纯碱或苏打，碳酸钠中含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的现象为固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，pH7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na。(4)Pb在金属活动性顺序中位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，A符合题意；NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B
16、符合题意；KOH与稀盐酸反应生成氯化钾和水，C符合题意；NaNO3和稀盐酸相互交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，D不符合题意；Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，E符合题意。13(1)10(2)甲乙丙(3)饱和；310(4)蒸发结晶(5)乙甲丙【点拨】(2)t2 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙。(3)t3 时，甲的溶解度是30 g，将40 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，剩余甲物质的质量为40 g30 g10 g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是310。(4)乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，若固体乙中含有少量的甲，
17、可用蒸发结晶的方法提纯乙。(5)将t3 时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ，甲、乙析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，t2 时甲、乙的溶解度相等，乙溶液中溶剂的质量大于甲溶液中溶剂的质量，故溶质的质量乙甲；降温后丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙甲丙。14(1)除尽Ca2和Ba2(或除尽氯化钙和氯化钡)(2)盐酸；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(3)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl15(1)H2SO4；澄清石灰水(2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(3)C(4)较多固体析出【点
18、拨】(1)由步骤生成Li2SO4溶液以及化学反应前后元素种类不变可知，X应为H2SO4，根据资料Li2CO3与Na2CO3化学性质类似可知，Li2CO3能与H2SO4反应生成CO2，所以气体Y为二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳。(2)中加入的H2SO4过量，所以中发生的中和反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)中得到的成品为Li2CO3，根据资料Li2CO3在冷水中的溶解度比热水中大，所以中应选择较高温度下的Na2CO3溶液，故选C。(4)进行蒸发操作时，当有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，以得到其他固体产品。三、16(1)防止药品腐蚀天平的托盘，
19、使称量更准确(2)胶头滴管 (3)C (4)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅17【实验验证】.气泡.氯化钠(或NaCl或食用盐)【交流讨论】稀盐酸中含有氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰(合理即可)【实验分析】CO22NaOH=Na2CO3H2O【实验结论】100%(合理即可)【反思评价】c【点拨】【实验验证】.碳酸钠与硝酸反应会产生二氧化碳气体，加入稀硝酸，观察到有气泡产生，则证明饼干中含碳酸钠。.向步骤反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，即产生了氯化银沉淀，证明饼干中含有氯化钠。【交流讨论】稀盐酸中含有氯离子，会对氯化钠的检验造成干扰，所以不可将步骤中稀硝酸改为稀盐酸。【实
20、验分析】装置C中氢氧化钠是为了吸收产生的二氧化碳气体，反应的方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。【实验结论】装置C中增加的质量为生成二氧化碳的质量，即待检液乙中碳酸钠(原样品的一半)与硫酸反应产生二氧化碳的质量为m2m1，设乙中碳酸钠的质量为x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 44x m2m1x该饼干样品中碳酸钠的质量分数为100%100%。【反思评价】去掉装置D，空气中二氧化碳被C吸收，会使结果偏大，a错误；省略步骤，装置内空气中二氧化碳被C吸收，会使结果偏大，b错误；省略步骤，生成的二氧化碳不能被C完全吸收，会使结果偏小，c正确。四、18.【解】(1)4.4(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 8444 x4.4 gx8.4 g该样品中碳酸氢钠的质量分数为100%84%。答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。【点拨】根据题意，产生二氧化碳的总质量为3.3 g1.1 g4.4 g，由反应的化学方程式列式计算，求出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出该样品中碳酸氢钠的质量分数。
