通用版2019版高考化学微一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行方向微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 25讲 化学平衡常数 化学反应进行方向 一、选择题 1向平底烧 瓶中放入氢氧化钡固体 Ba(OH)28H 2O和氯化铵固体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应： Ba(OH)28H 2O(s) 2NH4Cl(s)=BaCl2(s) 2NH3(g) 10H2O(l)。下列结论正确的是 ( ) A该反应是一个熵减的反应 B该反应 H 0， H TS 0 C吸热反应在常温下一定不能进行 D能自发进行的反应一定

2、能迅速发生反应 解析： 有氨味说明该反应能自发进行，其 H TS0 。 答案： B 2 已 知 下 列 反 应 的 平 衡 常 数 ： H2(g) S(s) H2S(g) ， K1 ； S(s) O2(g) SO2(g)， K2；则反应 H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数是 ( ) A K1 K2 B.K1 K2 C K1K 2 D.K1/K2 解析： 按先后顺序对反应式进行编号，依次 为 、 、 ，由于所求的反应式 可用反应式 反应式 得到，故由化学平衡常数的意义知， K3 K1/K2。 答案： D 3 (2018 合肥高三第三次教学质量检测 )将 KO2放入密闭的

3、真空容器中，一定条件下，发生反应： 4KO2(s) 2K2O(s) 3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A容器内压强增大 B KO2的量保持不变 【 精品教育资源文库 】 C平衡常数减小 D.氧气浓度不变 解析： 缩小容器体积，即加压，平衡逆向移动， KO2 的量增大，温度不变，平衡常数不变，结 合平衡常数 K c3(O2)，则 c(O2)不变、 p不变。 答案： D 4 (2018 上海普陀区模拟 )化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是 ( ) 解析： A项，根据图示可知，交点之前

4、，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后升高温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)正反应是放热反应，故错误； B项，增加一种反应物 CO 的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以 c 点的转化率大于 b点，故错误； C项， 2v 正 (N2) v 逆 (NH3)时，正、逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故错误； D项，根据图示可以看出压强只能改变反应速率，但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的化学计量数之和相等的反应，即 D一定是气体，故正确。 答案： D 5 (2018

5、重庆巴蜀中学一模 )某温度下在 2 L 密闭容器中加入一定量 A，发生以下化学反应： 2A(g) B(g) C(g) H 48.25 kJ mol 1，反应过程中 B、 A的浓度比与时间 t有如图所示关系，若测得第 15 min时 c(B) 1.6 molL 1，下列结论正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A该温度下此反应的平衡常数为 3.2 B A的初始物质的量为 4 mol C反应达到平衡时，放出的热量是 193 kJ D反应达平衡时， A的转化率为 80% 解析： 平衡时： c(C) c(B) 1.6 molL 1，结合平衡时 2，则 c(A) 0.8 molL 1，故 K 1

6、.61.60.82 4， A 错误；初始时 n(A) (0.8 1.62)molL 12 L 8 mol， B错误；反应放 出的热量 48.25 kJmol 11.6 molL 12 L 154.4 kJ， C 错误， a(A) 1.6 molL 12 L28 mol 100% 80%， D正确。 答案： D 6 (2018 山东青岛一模 )T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)B(g) C(s) H 0，按照不同配比充入 A、 B，达到平衡时容器中 A、 B 浓度变化如图中曲线 (实线 )所示，下列判断正确的是 ( ) A T 时，该反应的平衡常数值为 4 B c点没有达到平衡

7、，此时反应逆向进行 C若 c点为平衡点，则此时容器内的温度高于 T D T 时，直线 cd上的点均为平衡状态 【 精品教育资源文库 】 解析： T 时以 a点计算， K 1 141 0.25， A错误； c点 A的浓度大于平衡点时的浓度，所以此时反应正向进行， B 错误； c 点若为平衡点，则此时平衡常数要小于 T 时的平衡常数，即平衡逆向移动，而该反应为 H”“v(c)； v(b)v(d) C平衡常数： K(a) K(c)； K(b)K(d) D平均摩尔质量： M(a)M(d) (5)已知 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H 41.3 kJ mol 1，试写出由 CO2

8、和 H2制取甲醇的热化学方程式： _。 解析： (1)反应物和生成物都是气体，全部列入平衡常数表达式。 (2)平衡状态 A时， n(CO) 5 mol， n(H2) 10 mol， n(CH3OH) 5 mol，则 K520520 ?10202 4；平衡状态 B 与平衡状态A温度相同，所以 K相同，平衡状态 B时， n(CO) 2 mol， n(H2) 4 mol， n(CH3OH) 8 mol，则 K8V2V ?4V2 4，解得 V 4 L。 (3)一氧化碳含量保持不变的状态是平衡状态， A正确；未知一氧化碳起始浓度及一氧化碳转化率，所以甲醇与一氧化碳浓度相等的状态不一定是平衡状态， B 错

9、误；平衡时正、逆反应速率相等， C 正确；生成甲醇的反应是气体物质的量减小的反应， 体系中全部是气体，气体总质量守恒，所以反应向右进行时气体平均相对分子质量增大，气体平均相对分子质量不变的状态是平衡状态， D 正确。 (4)该反应是放热反应，压强相同时，升高温度，平衡向左移动，一氧化碳转化率减小，所以 T1v(d)， B错误； a点和 c点温度不同， K不同， b和 d温度相同， K相同， C错误；降低温度，平衡向右移动，平均相对分子质量增大， a 点温度低， M(a)M(c)；增大压强，平衡向右移动，平均相对分子质 量增大， M(b)M(d)， D错误。 (5)由盖斯定律得 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H 41.3 kJ mol 1 90.8 kJ mol 1 49.5 kJ mol 1。