1、【 精品教育资源文库 】 第 25讲 化学平衡常数 化学反应进行方向 一、选择题 1向平底烧 瓶中放入氢氧化钡固体 Ba(OH)28H 2O和氯化铵固体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如图所示,一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板上因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应: Ba(OH)28H 2O(s) 2NH4Cl(s)=BaCl2(s) 2NH3(g) 10H2O(l)。下列结论正确的是 ( ) A该反应是一个熵减的反应 B该反应 H 0, H TS 0 C吸热反应在常温下一定不能进行 D能自发进行的反应一定
2、能迅速发生反应 解析: 有氨味说明该反应能自发进行,其 H TS0 。 答案: B 2 已 知 下 列 反 应 的 平 衡 常 数 : H2(g) S(s) H2S(g) , K1 ; S(s) O2(g) SO2(g), K2;则反应 H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数是 ( ) A K1 K2 B.K1 K2 C K1K 2 D.K1/K2 解析: 按先后顺序对反应式进行编号,依次 为 、 、 ,由于所求的反应式 可用反应式 反应式 得到,故由化学平衡常数的意义知, K3 K1/K2。 答案: D 3 (2018 合肥高三第三次教学质量检测 )将 KO2放入密闭的
3、真空容器中,一定条件下,发生反应: 4KO2(s) 2K2O(s) 3O2(g),达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A容器内压强增大 B KO2的量保持不变 【 精品教育资源文库 】 C平衡常数减小 D.氧气浓度不变 解析: 缩小容器体积,即加压,平衡逆向移动, KO2 的量增大,温度不变,平衡常数不变,结 合平衡常数 K c3(O2),则 c(O2)不变、 p不变。 答案: D 4 (2018 上海普陀区模拟 )化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是 ( ) 解析: A项,根据图示可知,交点之前
4、,反应未达平衡,交点时处于平衡状态,交点后升高温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多,平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故可判断可逆反应 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)正反应是放热反应,故错误; B项,增加一种反应物 CO 的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率,所以 c 点的转化率大于 b点,故错误; C项, 2v 正 (N2) v 逆 (NH3)时,正、逆反应速率相等,此时化学反应达到了平衡状态,故错误; D项,根据图示可以看出压强只能改变反应速率,但是不改变平衡的移动,所以反应是前后气体的化学计量数之和相等的反应,即 D一定是气体,故正确。 答案: D 5 (2018
5、重庆巴蜀中学一模 )某温度下在 2 L 密闭容器中加入一定量 A,发生以下化学反应: 2A(g) B(g) C(g) H 48.25 kJ mol 1,反应过程中 B、 A的浓度比与时间 t有如图所示关系,若测得第 15 min时 c(B) 1.6 molL 1,下列结论正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A该温度下此反应的平衡常数为 3.2 B A的初始物质的量为 4 mol C反应达到平衡时,放出的热量是 193 kJ D反应达平衡时, A的转化率为 80% 解析: 平衡时: c(C) c(B) 1.6 molL 1,结合平衡时 2,则 c(A) 0.8 molL 1,故 K 1
6、.61.60.82 4, A 错误;初始时 n(A) (0.8 1.62)molL 12 L 8 mol, B错误;反应放 出的热量 48.25 kJmol 11.6 molL 12 L 154.4 kJ, C 错误, a(A) 1.6 molL 12 L28 mol 100% 80%, D正确。 答案: D 6 (2018 山东青岛一模 )T 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)B(g) C(s) H 0,按照不同配比充入 A、 B,达到平衡时容器中 A、 B 浓度变化如图中曲线 (实线 )所示,下列判断正确的是 ( ) A T 时,该反应的平衡常数值为 4 B c点没有达到平衡
7、,此时反应逆向进行 C若 c点为平衡点,则此时容器内的温度高于 T D T 时,直线 cd上的点均为平衡状态 【 精品教育资源文库 】 解析: T 时以 a点计算, K 1 141 0.25, A错误; c点 A的浓度大于平衡点时的浓度,所以此时反应正向进行, B 错误; c 点若为平衡点,则此时平衡常数要小于 T 时的平衡常数,即平衡逆向移动,而该反应为 H”“v(c); v(b)v(d) C平衡常数: K(a) K(c); K(b)K(d) D平均摩尔质量: M(a)M(d) (5)已知 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H 41.3 kJ mol 1,试写出由 CO2
8、和 H2制取甲醇的热化学方程式: _。 解析: (1)反应物和生成物都是气体,全部列入平衡常数表达式。 (2)平衡状态 A时, n(CO) 5 mol, n(H2) 10 mol, n(CH3OH) 5 mol,则 K520520 ?10202 4;平衡状态 B 与平衡状态A温度相同,所以 K相同,平衡状态 B时, n(CO) 2 mol, n(H2) 4 mol, n(CH3OH) 8 mol,则 K8V2V ?4V2 4,解得 V 4 L。 (3)一氧化碳含量保持不变的状态是平衡状态, A正确;未知一氧化碳起始浓度及一氧化碳转化率,所以甲醇与一氧化碳浓度相等的状态不一定是平衡状态, B 错
9、误;平衡时正、逆反应速率相等, C 正确;生成甲醇的反应是气体物质的量减小的反应, 体系中全部是气体,气体总质量守恒,所以反应向右进行时气体平均相对分子质量增大,气体平均相对分子质量不变的状态是平衡状态, D 正确。 (4)该反应是放热反应,压强相同时,升高温度,平衡向左移动,一氧化碳转化率减小,所以 T1v(d), B错误; a点和 c点温度不同, K不同, b和 d温度相同, K相同, C错误;降低温度,平衡向右移动,平均相对分子质量增大, a 点温度低, M(a)M(c);增大压强,平衡向右移动,平均相对分子质 量增大, M(b)M(d), D错误。 (5)由盖斯定律得 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H 41.3 kJ mol 1 90.8 kJ mol 1 49.5 kJ mol 1。