混合气体平均摩尔质量习题.doc

1、混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度 ，则 Mr 在数值上等于 M22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体 A、B 将)()(BA与的比值称为 A 对 B 的相对密度，记作 DB，即 DB )( )( B A ，由推论三， )( )( )( )( B A BMr AMr DB Mr(A)DBMr(B) 以气体 B（Mr 已知）作基准，测出气体 A 对它的相对密度，就可计算出气体 A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选 H

2、2 或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数） ，求混和气体的 平均相对分子质量. 例 等物质的量的 CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量 Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设 CO、H2的物质的量均为 1mol M molg mol molgmolmolgmol n m /15 2 /21/281 总 总 由此例推广可得到求 M 的一般公式： 设有 A、B、C诸种气体 M 总 总 )()( )()()()( BnAn BnBMAnAM n m 推论一 MM(A)n(A)M(B)n(B) 推论二 M M(A)V(A)M(B)V

3、(B) 例：空气的成分 N2约占总体积的 79，O2约占 21，求空气的平均相对 分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M(空气)M(N2)V(N2)M(O2)V(O2) 28g/mol7932g/mol21 28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为 28.8. 练习 1 有一空瓶的质量为 w1g 该瓶充入空气后质量为 w2g，相同条件下，充入某 气体单质其质量为 w3g，则此单质气体的摩尔质量为 . 练习 2 由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20， 求混和气体中 CO2 和 CO 的体积分数和质量分数. A 组 1 气体摩尔质量求算一般公式 2、已

4、知相对密度求算公式 3、已知标况下体积求算公式 4、混合气体平均摩尔质量求算公式 B 组 1、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合 气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同 的 （ ） A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 2、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相 同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序 是 （ ） A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2) 3、如果 a g 某气体中含有的分子数为

5、 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （式中 NA 为阿伏加德罗常数的 值） （ ） A.(22.4 bc/aNA) L B. (22.4ab/cNA )L C. (22.4ac/bNA )L D. (22.4b/acNA )L 4、设 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A.2.9 g 2CaSO24H2O 中含有的结晶水分子数为 0.02NA B.室温下 48 g O2和 O3Y的混合气体中含氧原子数为 3NA C.在铁与硫酸的反应中，1 mol 铁失去的电子数为 3NA D.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的 O2 -数为 NA 5、在一定温度和压强下,1 L

6、 X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和 1 L 氮气。X、Y 两种气体 是 （ ） A.H2、N2O4 B.H2、N2O3 C.H2、N2O D.H2、NO2 6、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 （ ） A.相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B.相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3 D.相同压强、相同体积、相同质量的 NO2和 N2O4 7、标准状况下有0.112 L 水；3.011023 个氯化氢分子；13.6 g H2S 气 体； 0.2 mol 氨气， 下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的

7、是 （ ） A.体积： B.密度： C.质量： D.氢原子数： 8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.100 mL 0.1 mol/L 稀 H2SO4溶液中含有 SO4 2-的个数为 0.1N A B.1 g 氢气含有 NA个 H2分子 C.标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为 10NA D.含 2NA个氧原子的氧气的质量为 32 g 9、在 120 时分别进行如下三个反应： A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2 B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2 （1）若反应在容积为 V 的固定容器中进行：（为气体的

8、密度） 符合(前）=（后），p（前）p（后)的是_； 符合（前）=（后），p(前）=p(后）的是_。 （2）若压强恒定，容积 V 可变： 符合（前）（后），V（前）V（后）的是_。 10、（1）有 15 g A 物质和 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、 1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量是_。 （2）V2O3和 V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应： xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 反应物的物质的量之比 xy 为_，可得到 V6O13； 反应物的物质的量之比 xy 为_，可得到 V3O7； （3

9、） 已知某种由 KCl 和 NaCl 组成的混合物中， 钾、 钠离子的物质的量之比为 1 2，则此混合物中，KCl 的质量分数是_，如果混合物中含 6 mol Cl -， 那么此混合物中有 NaCl_g。 11、过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。 （1）称取 0.542 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O 2CaO+O2+2xH2O，得到 O2在标准状态下体积为 67.2 mL，该样品中 CaO2的 物质的量为_。 （2）另取同一样品 0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液， 将溶液中 Ca 2+全部转化为 CaCO 3沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70 g。 试计算样品中 CaO 的质量。 试计算样品中 CaO2xH2O 的 x 值。