混合气体平均摩尔质量习题.doc

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1、混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算 (1)已知标况下密度,求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量,若已知气体在标准状况下的密度 ,则 Mr 在数值上等于 M22.4L/mol (2)已知相对密度,求相对分子质量 若有两种气体 A、B 将)()(BA与的比值称为 A 对 B 的相对密度,记作 DB,即 DB )( )( B A ,由推论三, )( )( )( )( B A BMr AMr DB Mr(A)DBMr(B) 以气体 B(Mr 已知)作基准,测出气体 A 对它的相对密度,就可计算出气体 A 的相对分子质量,这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选 H

2、2 或空气. (3)已知混和气体中各组分的物质的量分数(或体积分数) ,求混和气体的 平均相对分子质量. 例 等物质的量的 CO、H2的混和气,气体的平均相对分子质量 Mr. 解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量的定义 设 CO、H2的物质的量均为 1mol M molg mol molgmolmolgmol n m /15 2 /21/281 总 总 由此例推广可得到求 M 的一般公式: 设有 A、B、C诸种气体 M 总 总 )()( )()()()( BnAn BnBMAnAM n m 推论一 MM(A)n(A)M(B)n(B) 推论二 M M(A)V(A)M(B)V

3、(B) 例:空气的成分 N2约占总体积的 79,O2约占 21,求空气的平均相对 分子质量. 解:由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M(空气)M(N2)V(N2)M(O2)V(O2) 28g/mol7932g/mol21 28.8g/mol 答:空气的平均相对分子质量为 28.8. 练习 1 有一空瓶的质量为 w1g 该瓶充入空气后质量为 w2g,相同条件下,充入某 气体单质其质量为 w3g,则此单质气体的摩尔质量为 . 练习 2 由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20, 求混和气体中 CO2 和 CO 的体积分数和质量分数. A 组 1 气体摩尔质量求算一般公式 2、已

4、知相对密度求算公式 3、已知标况下体积求算公式 4、混合气体平均摩尔质量求算公式 B 组 1、在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2和 Cl2的混合 气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同 的 ( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 2、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相 同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序 是 ( ) A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2) 3、如果 a g 某气体中含有的分子数为

5、 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是 (式中 NA 为阿伏加德罗常数的 值) ( ) A.(22.4 bc/aNA) L B. (22.4ab/cNA )L C. (22.4ac/bNA )L D. (22.4b/acNA )L 4、设 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A.2.9 g 2CaSO24H2O 中含有的结晶水分子数为 0.02NA B.室温下 48 g O2和 O3Y的混合气体中含氧原子数为 3NA C.在铁与硫酸的反应中,1 mol 铁失去的电子数为 3NA D.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的 O2 -数为 NA 5、在一定温度和压强下,1 L

6、 X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和 1 L 氮气。X、Y 两种气体 是 ( ) A.H2、N2O4 B.H2、N2O3 C.H2、N2O D.H2、NO2 6、下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是 ( ) A.相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B.相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3 D.相同压强、相同体积、相同质量的 NO2和 N2O4 7、标准状况下有0.112 L 水;3.011023 个氯化氢分子;13.6 g H2S 气 体; 0.2 mol 氨气, 下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的

7、是 ( ) A.体积: B.密度: C.质量: D.氢原子数: 8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.100 mL 0.1 mol/L 稀 H2SO4溶液中含有 SO4 2-的个数为 0.1N A B.1 g 氢气含有 NA个 H2分子 C.标准状况下,22.4 L NH3所含的电子数为 10NA D.含 2NA个氧原子的氧气的质量为 32 g 9、在 120 时分别进行如下三个反应: A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2 B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2 (1)若反应在容积为 V 的固定容器中进行:(为气体的

8、密度) 符合(前)=(后),p(前)p(后)的是_; 符合(前)=(后),p(前)=p(后)的是_。 (2)若压强恒定,容积 V 可变: 符合(前)(后),V(前)V(后)的是_。 10、(1)有 15 g A 物质和 10.5 g B 物质恰好完全反应,生成 7.2 g C 物质、 1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质,则 E 物质的摩尔质量是_。 (2)V2O3和 V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应: xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 反应物的物质的量之比 xy 为_,可得到 V6O13; 反应物的物质的量之比 xy 为_,可得到 V3O7; (3

9、) 已知某种由 KCl 和 NaCl 组成的混合物中, 钾、 钠离子的物质的量之比为 1 2,则此混合物中,KCl 的质量分数是_,如果混合物中含 6 mol Cl -, 那么此混合物中有 NaCl_g。 11、过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。 (1)称取 0.542 g 过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2xH2O 2CaO+O2+2xH2O,得到 O2在标准状态下体积为 67.2 mL,该样品中 CaO2的 物质的量为_。 (2)另取同一样品 0.542 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的 Na2CO3溶液, 将溶液中 Ca 2+全部转化为 CaCO 3沉淀,得到干燥的 CaCO3 0.70 g。 试计算样品中 CaO 的质量。 试计算样品中 CaO2xH2O 的 x 值。

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