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1、山东滕州高一化学 12 月月考试卷 1 / 7 山东省滕州市第一中学 2019-2020 学年高一化学 12 月月考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷 100 分，考试时间 90 分钟。 第卷（选择题 共 50 分） 注意事项： 1答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； S:32； Cl:35.5； Ca

2、:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag: 108 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是（ ） A.英国-波义耳-提出化学元素的概念 B.俄国-门捷列夫-发现元素周期律 C.英国-道尔顿-提出氧化学说 D.意大利-阿伏加德罗-提出分子学说 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） 标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L 在 Fe 参与的反应中，1mol Fe 失去的电子数为 3NA 标准状况下，11.2L Cl2溶于水转

3、移的电子总数为 0.5NA 1L.1 mol/L 的 Fe(OH)3胶体中含有 NA个 Fe(OH)3胶粒 常温常压下，21g 氧气和 27g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 物质的量浓度为 0.5 molL 1的 MgCl 2溶液中，含有 Cl 个数为 NA A B C D 3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3 和 I发生下列 反应 IO3 +5I+6H+ =3I 2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH 试纸；淀粉碘化钾溶液； 淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是（ ） A、 B、 C、 D、 4.下列选项中，不包含在空气质

4、量报告中的是 ( ) A. PM25 B. CO2 C. SO2 D. NO2 5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） 过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应 过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能 常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 2 / 7 向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生 向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀 A. B. 只有 C. D. 6. 将钠 Na、镁 Mg、铝 Al 各 0.3mol 分别放入

5、 100ml 1molL 1的盐酸中，同温同压下产生 气体的体积比是（ ） A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 7. 13.6g Fe 和 Fe2O3的混合物，加入 150mL 足量的稀硫酸，在标准状况下收集到 1.12LH2， 向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变红。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2沉淀， 恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液， 则该稀H2SO4的物质的量浓度为 （ ） A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L 8、已知 20mL R2O7 2- 离子浓度为

6、 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3molL -1 的溶液完全氧化，则元素 R 在还原产物中的化合价为（ ） A、+2 价 B、+3 价 C、+4 价 D、+5 价 9我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015 年获得诺贝尔生 理医学奖。下列有关青蒿素（化学式 C15H22O5）叙述正确的是( ) A青蒿素的摩尔质量为 282 B6.0210 23个青蒿素分子的质量约为 282g C1mol 青高素的质量为 282g/mol D282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 10在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M gmol

7、1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度 为d gmL 1，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. Vd MV2 240 molL 1 B. 1 000Vd MV2 240 molL 1 C.1 000 VdM MV2 240 molL 1 D.错误 错误! ! molL 1 二、选择题（本题包括 10 小题， 每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只有一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案有两个选项，只选一个 且正确的得 1 分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11.下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）。 A有尘埃的

8、空气 B蒸馏水 C食盐水 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得的液体 12.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强 BCl2的水溶液可以导电，所以 Cl2为电解质 C强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 3 / 7 D弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存 13.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下: 下列有关说法中，不正确 的是 （ ） A. 除去 Mg 2+的主要反应: Mg2+ 2OH-=Mg(OH) 2 B. 试剂一定不是 Na2CO3溶液 C. 检验 SO4

9、2-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl 2溶液 D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H + +OH- =H 2O 14. 将3molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留 的固体是( ) A NaOH 和 Na2CO3 B Na2O2 和 Na2CO3 C Na2CO3 DNa2O2 和 Na2O 15下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A滴入酚酞显红色的溶液：K 、Mg2、NO 3 、Br B滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液：Na 、Al3、Cl、SO 4 2 C加入铁粉能产生 H2的溶液：NH4 、Fe 2、

10、SO 4 2、NO 3 D含有大量 ClO 的溶液：H、Mg2、I、SO 4 2 16. 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将 后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ） A1.5 mol/L B2.0 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L 17将铁粉、铜粉混合物加入 FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的 是（ ） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含有 Cu 2 C溶液中一定含有 Fe 2 D剩余固体中一定含有 Cu 18.离子

11、检验的方法正确的是 ( ) A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl - B某溶液 无现象 生成白色沉淀， 说明原溶液中含有 SO4 2- C某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有 Fe 3+ D某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有 CO3 2- 19.下列离子方程式正确的是（ ） 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 4 / 7 A向 FeCl3溶液中加入氨水：Fe 33NH 3H2O=Fe(OH)33NH B碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H +Ca2+H 2OCO2 CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO3 2-2H+ = H 2OCO2 D硫酸与 Ba(OH)2溶液混合：H

12、+OH- = H 2O 20.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁 溶液，这种试剂是 （ ） ANaOH 溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN 溶液 第卷（非选择题 共 50 分） 21（12 分）实验室欲配制 950mL 0.2 molL -1的碳酸钠溶液，回答下列问题： 可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） ； （2）配制过程需要的仪器_（填序号） ，还缺少的仪器有 ； （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_； A用 3

13、0mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶 B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO310H2O 晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 若没有进行 A 操作_；若定容时俯视刻度线_。 22 （13 分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均 含铁

14、元素。回答下列问题： 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 5 / 7 （1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 （填序号） 。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 （2） 已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为： 甲HNO3 戊己NOH2O （方程式未配平） 。 若产物中戊和己的物质的量之比为 3：1，则甲与 HNO3的物质的量之比为 。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式 为 ，现象为 。 资料: K2FeO4 为紫色固

15、体，微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。 (4)制备 K2FeO4 (夹持装置略) A 为氯气发生装置。A 中化学反应的还原剂是_。 装置 B 的作用是除杂，所用试剂为_。 C 中得到紫色固体和溶液。C 中的反应有: 3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O 此反应表明:氧化性 Cl2_FeO4 2-(填“”或“ 碳酸 次氯酸，该实 验证明氯气与水反应的生成物中含有 _（填“盐酸”或“次氯酸” ） 。 23 （8 分）把某黑色固体 A 加热至红热，投入到一种无色溶液 B 中，产生由两种气体组成

16、 的混合气体 X，将 X 做如图所示的实验： 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 6 / 7 请填写下列空白： 写出 A 和 B 反应的化学方程式_ 无色气体 C 的成分为_ 写出 D 和 F 反应的离子方程式_ 请以 Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明 D 和 F 反应生成的气体 E 是无色的简述实 验过程_ 24. (10 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习 小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质，含极少量碳单质)进行了以下探究活动： 【探究一】 (1) 将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10 分钟后取出观察，铁钉表面无明显变 化，其原因是_

17、。 【探究二】 (2) 另取铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体。甲同学取 336 mL(标准状 况)气体通入足量溴水中吸收：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，再加入足量 BaCl2溶液生成白 色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为 2.33 g。由此推知气体中 SO2的体积 分数为_（保留 3 位有效数字） 。 【探究三】上述实验中 SO2体积分数未达到 100，乙同学认为气体中还可能含有 H2和 Y 气 体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3) 装置 B 中试剂的作用是_。为确认 Y 的存在，M 内盛放 的试剂可以是 ， 且需将M在添加整套

18、装置的 。（选填序号） A之前； A B 之间； B C 之间； C D 之间。 可认定气体中一定含有 Y 的现象_。 混合气体 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 7 / 7 (4) 如果还含有 H2，实验现象还应有_。 25.（9 分）质量为 19.2g 铜和 100ml 的浓 HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体 颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积 11.2L（标准状态） 。溶液中 H +浓度为 1.00molL-1。 （1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度 ； （2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积 为 66mL，计算： 消耗

19、标况下氧气的体积为 ； 所得溶液的物质的量浓度（写出必要的步骤） 。 高一化学 12 月模考答案 1C 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8B 9B 10B 11C 12CD 13D 14C 15B 16A 17B 18BC 19AB 20A 21. （10 分）（1）57.2（2 分）（2）（2 分）； 1000mL 容量瓶.玻璃棒（2 分） （3）BCAFED（2 分） （4）偏低（1 分）；偏高（1 分） 22. （13 分） (1) 氧化性 b (2)1:3 (3)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4) 浓盐酸(或 Cl-) 饱和

20、食盐水 Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H 2O (5) 稀盐酸（或 HCl 溶液） BaCl2(或其他合理答案) (6)盐酸(2 分) 23 （8 分） 4HNO3（浓）CCO24NO22H2O CO2 、NO； 3Cu8H +2NO 3 - =3Cu 2+2NO4H 2O 取一支试管，加适量 Na2CO3 粉末，然后加入过量稀 HNO3 ，当生成的 CO2把试管上部空气 完全排净后，再加入 Cu 加热，即可观察到有无色气体 NO 生成。 24、 （10 分）(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（或其他合理答案） (2)66.7% (3)检验 SO2是否除尽 澄清石灰水 B 中品红溶液不褪色，石灰水变浑浊 (4) D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 25.（9 分）（1）12molL -1（2 分） （2） 3.36L （3 分） 7.6molL -1（4 分，其中过程占 2 分，结果 1 分，单位 1 分）