2020年最新山东滕州高一化学12月月考试卷.doc

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1、山东滕州高一化学 12 月月考试卷 1 / 7 山东省滕州市第一中学 2019-2020 学年高一化学 12 月月考试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷 100 分,考试时间 90 分钟。 第卷(选择题 共 50 分) 注意事项: 1答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量:H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Mg:24; Al:27; S:32; Cl:35.5; Ca

2、:40; Mn:55; Fe:56; Cu:64; Ag: 108 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是( ) A.英国-波义耳-提出化学元素的概念 B.俄国-门捷列夫-发现元素周期律 C.英国-道尔顿-提出氧化学说 D.意大利-阿伏加德罗-提出分子学说 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) 标准状况下,含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L 在 Fe 参与的反应中,1mol Fe 失去的电子数为 3NA 标准状况下,11.2L Cl2溶于水转

3、移的电子总数为 0.5NA 1L.1 mol/L 的 Fe(OH)3胶体中含有 NA个 Fe(OH)3胶粒 常温常压下,21g 氧气和 27g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 物质的量浓度为 0.5 molL 1的 MgCl 2溶液中,含有 Cl 个数为 NA A B C D 3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3 和 I发生下列 反应 IO3 +5I+6H+ =3I 2+3H2O。现有下列物质稀硫酸;pH 试纸;淀粉碘化钾溶液; 淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是( ) A、 B、 C、 D、 4.下列选项中,不包含在空气质

4、量报告中的是 ( ) A. PM25 B. CO2 C. SO2 D. NO2 5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) 过氧化钠和氧化钠都能和酸反应,都是碱性氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠两种盐,都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应 过氧化钠可做供氧剂,而氧化钠不能 常温切开一块金属钠,表面很快变暗,是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 2 / 7 向酚酞试液中加入过氧化钠,溶液先变红后退色,并有气泡产生 向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠,溶液中都会产生蓝色沉淀 A. B. 只有 C. D. 6. 将钠 Na、镁 Mg、铝 Al 各 0.3mol 分别放入

5、 100ml 1molL 1的盐酸中,同温同压下产生 气体的体积比是( ) A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 7. 13.6g Fe 和 Fe2O3的混合物,加入 150mL 足量的稀硫酸,在标准状况下收集到 1.12LH2, 向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变红。为中和过量的 H2SO4,并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2沉淀, 恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液, 则该稀H2SO4的物质的量浓度为 ( ) A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L 8、已知 20mL R2O7 2- 离子浓度为

6、 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3molL -1 的溶液完全氧化,则元素 R 在还原产物中的化合价为( ) A、+2 价 B、+3 价 C、+4 价 D、+5 价 9我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015 年获得诺贝尔生 理医学奖。下列有关青蒿素(化学式 C15H22O5)叙述正确的是( ) A青蒿素的摩尔质量为 282 B6.0210 23个青蒿素分子的质量约为 282g C1mol 青高素的质量为 282g/mol D282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 10在标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M gmol

7、1)溶于 0.1 L 水中,所得溶液密度 为d gmL 1,则此溶液的物质的量浓度为( ) A. Vd MV2 240 molL 1 B. 1 000Vd MV2 240 molL 1 C.1 000 VdM MV2 240 molL 1 D.错误 错误! ! molL 1 二、选择题(本题包括 10 小题, 每小题 3 分,共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只有一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案有两个选项,只选一个 且正确的得 1 分,选两个且都正确的得 3 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。) 11.下列不存在丁达尔效应的分散系是( )。 A有尘埃的

8、空气 B蒸馏水 C食盐水 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得的液体 12.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强 BCl2的水溶液可以导电,所以 Cl2为电解质 C强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 3 / 7 D弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存 13.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下: 下列有关说法中,不正确 的是 ( ) A. 除去 Mg 2+的主要反应: Mg2+ 2OH-=Mg(OH) 2 B. 试剂一定不是 Na2CO3溶液 C. 检验 SO4

9、2-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加 BaCl 2溶液 D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H + +OH- =H 2O 14. 将3molNaHCO3 和1molNa2O2 混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留 的固体是( ) A NaOH 和 Na2CO3 B Na2O2 和 Na2CO3 C Na2CO3 DNa2O2 和 Na2O 15下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A滴入酚酞显红色的溶液:K 、Mg2、NO 3 、Br B滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液:Na 、Al3、Cl、SO 4 2 C加入铁粉能产生 H2的溶液:NH4 、Fe 2、

10、SO 4 2、NO 3 D含有大量 ClO 的溶液:H、Mg2、I、SO 4 2 16. 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将 后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 ( ) A1.5 mol/L B2.0 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L 17将铁粉、铜粉混合物加入 FeCl3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的 是( ) A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含有 Cu 2 C溶液中一定含有 Fe 2 D剩余固体中一定含有 Cu 18.离子

11、检验的方法正确的是 ( ) A某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中含有 Cl - B某溶液 无现象 生成白色沉淀, 说明原溶液中含有 SO4 2- C某溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中含有 Fe 3+ D某溶液生成无色气体,说明原溶液中含有 CO3 2- 19.下列离子方程式正确的是( ) 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 4 / 7 A向 FeCl3溶液中加入氨水:Fe 33NH 3H2O=Fe(OH)33NH B碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO32H +Ca2+H 2OCO2 CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应:CO3 2-2H+ = H 2OCO2 D硫酸与 Ba(OH)2溶液混合:H

12、+OH- = H 2O 20.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁 溶液,这种试剂是 ( ) ANaOH 溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN 溶液 第卷(非选择题 共 50 分) 21(12 分)实验室欲配制 950mL 0.2 molL -1的碳酸钠溶液,回答下列问题: 可供选择的仪器:量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 (1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) ; (2)配制过程需要的仪器_(填序号) ,还缺少的仪器有 ; (3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_; A用 3

13、0mL 水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶 B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO310H2O 晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约 30mL) ,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 12cm 处 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ) 。 若没有进行 A 操作_;若定容时俯视刻度线_。 22 (13 分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均 含铁

14、元素。回答下列问题: 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 5 / 7 (1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性;下列关于乙的说法正确的是 (填序号) 。 a.属于酸性氧化物,能与碱反应 b.属于碱性氧化物,能与酸反应 c.属于两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应 (2) 已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为: 甲HNO3 戊己NOH2O (方程式未配平) 。 若产物中戊和己的物质的量之比为 3:1,则甲与 HNO3的物质的量之比为 。 (3)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁,丙转化为丁的化学方程式 为 ,现象为 。 资料: K2FeO4 为紫色固

15、体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。 (4)制备 K2FeO4 (夹持装置略) A 为氯气发生装置。A 中化学反应的还原剂是_。 装置 B 的作用是除杂,所用试剂为_。 C 中得到紫色固体和溶液。C 中的反应有: 3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O 此反应表明:氧化性 Cl2_FeO4 2-(填“”或“ 碳酸 次氯酸,该实 验证明氯气与水反应的生成物中含有 _(填“盐酸”或“次氯酸” ) 。 23 (8 分)把某黑色固体 A 加热至红热,投入到一种无色溶液 B 中,产生由两种气体组成

16、 的混合气体 X,将 X 做如图所示的实验: 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 6 / 7 请填写下列空白: 写出 A 和 B 反应的化学方程式_ 无色气体 C 的成分为_ 写出 D 和 F 反应的离子方程式_ 请以 Na2CO3为原料,设计一个简单的实验证明 D 和 F 反应生成的气体 E 是无色的简述实 验过程_ 24. (10 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应,某学习 小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质,含极少量碳单质)进行了以下探究活动: 【探究一】 (1) 将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中,10 分钟后取出观察,铁钉表面无明显变 化,其原因是_

17、。 【探究二】 (2) 另取铁钉放入适量浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体。甲同学取 336 mL(标准状 况)气体通入足量溴水中吸收:SO2Br22H2O=H2SO42HBr,再加入足量 BaCl2溶液生成白 色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量,测得质量为 2.33 g。由此推知气体中 SO2的体积 分数为_(保留 3 位有效数字) 。 【探究三】上述实验中 SO2体积分数未达到 100,乙同学认为气体中还可能含有 H2和 Y 气 体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3) 装置 B 中试剂的作用是_。为确认 Y 的存在,M 内盛放 的试剂可以是 , 且需将M在添加整套

18、装置的 。(选填序号) A之前; A B 之间; B C 之间; C D 之间。 可认定气体中一定含有 Y 的现象_。 混合气体 山东滕州高一化学 12 月月考试卷 7 / 7 (4) 如果还含有 H2,实验现象还应有_。 25.(9 分)质量为 19.2g 铜和 100ml 的浓 HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体 颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时,共收集到气体的体积 11.2L(标准状态) 。溶液中 H +浓度为 1.00molL-1。 (1)计算原硝酸溶液的物质的量浓度 ; (2)将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中,没有气体剩余,此时溶液体积 为 66mL,计算: 消耗

19、标况下氧气的体积为 ; 所得溶液的物质的量浓度(写出必要的步骤) 。 高一化学 12 月模考答案 1C 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8B 9B 10B 11C 12CD 13D 14C 15B 16A 17B 18BC 19AB 20A 21. (10 分)(1)57.2(2 分)(2)(2 分); 1000mL 容量瓶.玻璃棒(2 分) (3)BCAFED(2 分) (4)偏低(1 分);偏高(1 分) 22. (13 分) (1) 氧化性 b (2)1:3 (3)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 (4) 浓盐酸(或 Cl-) 饱和

20、食盐水 Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H 2O (5) 稀盐酸(或 HCl 溶液) BaCl2(或其他合理答案) (6)盐酸(2 分) 23 (8 分) 4HNO3(浓)CCO24NO22H2O CO2 、NO; 3Cu8H +2NO 3 - =3Cu 2+2NO4H 2O 取一支试管,加适量 Na2CO3 粉末,然后加入过量稀 HNO3 ,当生成的 CO2把试管上部空气 完全排净后,再加入 Cu 加热,即可观察到有无色气体 NO 生成。 24、 (10 分)(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化(或其他合理答案) (2)66.7% (3)检验 SO2是否除尽 澄清石灰水 B 中品红溶液不褪色,石灰水变浑浊 (4) D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 25.(9 分)(1)12molL -1(2 分) (2) 3.36L (3 分) 7.6molL -1(4 分,其中过程占 2 分,结果 1 分,单位 1 分)

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