高二化学人教版选修重要知识点解读加热蒸发盐溶液析出固体的判断.doc

1、 1 加热蒸发盐溶液析出固体的判断 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是 AFeCl3 BNaHCO3 CMgSO4 DNa2SO3 【参考答案】C 【试题解析】AFeCl3溶液在蒸干过程中发生水解反应，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸 干时得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到氧化铁，A 错误；B碳酸氢 钠溶液蒸干得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体灼烧得到 Na2CO3，B 错误；C硫酸镁，加热蒸干并灼烧， 能够得到原来物质，C 正确；DNa2SO3在加热条件下易被氧气氧化生成硫酸钠，D 错误。故合理选项是 C。 (1)盐溶液水解生成难挥发性

2、酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别 为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和 MnO2；NH4ClNH3HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na

3、2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。 不同类型盐蒸干产物的判断不同类型盐蒸干产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧 化物，如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到 Al(OH)3和 Al2O3Fe(OH)3和 Fe2O3的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质， 如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3 固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质， 如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易蒸干后得

4、不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等 2 挥发的盐 蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，Mg(HCO3)2溶液 蒸干后得 Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得 K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如 FeSO4溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3， Na2SO3溶液蒸干后 得 Na2SO4 1下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3 2下列说法正确的是 A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4

5、)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B洗涤油污常用热的纯碱溶液 C用加热的方法可以除去 CuCl2溶液中的 Fe3 D配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 3下列各组物质混合后，再加热蒸干并在 300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是 A向 FeSO4溶液中通入过量 Cl2 B向 NaHCO3溶液中加入一定质量的 Na2O2粉末 C向 NaI 和 NaBr 混合溶液中通入过量 Cl2 D向 NaOH 溶液中加入过量 AlCl3溶液 4用 CuCl2 2H2O 晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 3 A通入

6、 HCl 可以抑制 CuCl2的水解 B先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液 1 【答案】C 【解析】AAlCl3加热后水解生成 Al(OH)3和 HCl，Al(OH)3易分解生成 Al2O3，HCl 易挥发，最后得到 Al2O3固体；BKHCO3加热易分解生成 K2CO3，最后得到 K2CO3固体；CFe2(SO4)3加热后水解生成 Fe(OH)3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到 Fe2(SO4)3；DNH4HCO3加热易分解生成氨气、水和 二氧化碳气体，最后没有固体剩余。本题选 C。 2 【答案】B 【解析】

7、AAlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为 Al2O3，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固 体为 Al2(SO4)3，错误；B热的纯碱溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液碱性增强，油污中含有大量酯 类化合物，能够在碱性条件下发生水解，生成相应的盐和醇，因此可以用热的纯碱溶液洗涤油污，正确； C 因为除去一种离子的标准是该离子浓度降为 10-5mol/L 以下， Fe3+水解反应方程式虽然是个吸热反应， 但是加热根本达不到除去的程度，错误；D配制 FeSO4溶液时，应将 FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后 稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂质，错误。 【点睛】“四规律”判断盐溶液蒸干所

8、得物质： （1）考虑盐是否分解：如加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液，因其分 解，所得固体应是 CaCO3。 （2）考虑氧化还原反应：如加热蒸干 Na2SO3溶液，因 Na2SO3易被氧化，所 得固体应是 Na2SO4。 （3）弱酸阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原物质，如 Na2CO3等。 （4）盐 溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如 CuSO4溶液加热蒸干灼烧后得到 CuSO4(s)；盐 溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，若 AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所 得固体为 Al2O3。 3 【答案】C 【解析】A 项：发生变化 FeSO4 2 Cl

9、Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3 的混合物，灼烧后得到 Fe2(SO4)3和 Fe2O3的混合物；B 项：发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2、 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O， 蒸干溶液并充分灼烧后， 得到 Na2CO3或 Na2CO3和 NaOH 的混合物； 4 C 项：发生反应 2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2 升华，最终得到 NaCl；D 项：发生反应 AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于 AlCl3过量， 反应后溶液中存在 Al(OH)3、NaCl 和 AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到 NaCl 和 Al2O3的混合物。 4 【答案】D 【解析】A通入 HCl 抑制 Cu2+水解，故 A 正确；B先滴入浓硫酸，促使 HCl 挥发出来，再点燃 c 处 酒精灯，故 B 正确；C硬质玻璃管内部 HCl 遇水蒸气出现白雾，故 C 正确；D若上层为苯，下层为 NaOH 溶液，装置 d 中会倒吸，应上层为 NaOH 溶液，下层为 CCl4，故 D 错误。故选 D。 你正走在学霸的路上！ _ _ _ _ _ _