1、 1 加热蒸发盐溶液析出固体的判断 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是 AFeCl3 BNaHCO3 CMgSO4 DNa2SO3 【参考答案】C 【试题解析】AFeCl3溶液在蒸干过程中发生水解反应，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸 干时得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到氧化铁，A 错误；B碳酸氢 钠溶液蒸干得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体灼烧得到 Na2CO3，B 错误；C硫酸镁，加热蒸干并灼烧， 能够得到原来物质，C 正确；DNa2SO3在加热条件下易被氧气氧化生成硫酸钠，D 错误。故合理选项是 C。 (1)盐溶液水解生成难挥发性
2、酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别 为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和 MnO2；NH4ClNH3HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na
3、2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。 不同类型盐蒸干产物的判断不同类型盐蒸干产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧 化物，如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到 Al(OH)3和 Al2O3Fe(OH)3和 Fe2O3的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质， 如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3 固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质， 如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易蒸干后得
4、不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等 2 挥发的盐 蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，Mg(HCO3)2溶液 蒸干后得 Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得 K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如 FeSO4溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3， Na2SO3溶液蒸干后 得 Na2SO4 1下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3 2下列说法正确的是 A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4
5、)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B洗涤油污常用热的纯碱溶液 C用加热的方法可以除去 CuCl2溶液中的 Fe3 D配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 3下列各组物质混合后，再加热蒸干并在 300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是 A向 FeSO4溶液中通入过量 Cl2 B向 NaHCO3溶液中加入一定质量的 Na2O2粉末 C向 NaI 和 NaBr 混合溶液中通入过量 Cl2 D向 NaOH 溶液中加入过量 AlCl3溶液 4用 CuCl2 2H2O 晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 3 A通入
6、 HCl 可以抑制 CuCl2的水解 B先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液 1 【答案】C 【解析】AAlCl3加热后水解生成 Al(OH)3和 HCl，Al(OH)3易分解生成 Al2O3，HCl 易挥发，最后得到 Al2O3固体；BKHCO3加热易分解生成 K2CO3，最后得到 K2CO3固体；CFe2(SO4)3加热后水解生成 Fe(OH)3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到 Fe2(SO4)3；DNH4HCO3加热易分解生成氨气、水和 二氧化碳气体，最后没有固体剩余。本题选 C。 2 【答案】B 【解析】
7、AAlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为 Al2O3，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固 体为 Al2(SO4)3，错误；B热的纯碱溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液碱性增强，油污中含有大量酯 类化合物，能够在碱性条件下发生水解，生成相应的盐和醇，因此可以用热的纯碱溶液洗涤油污，正确； C 因为除去一种离子的标准是该离子浓度降为 10-5mol/L 以下， Fe3+水解反应方程式虽然是个吸热反应， 但是加热根本达不到除去的程度，错误；D配制 FeSO4溶液时，应将 FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后 稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂质，错误。 【点睛】“四规律”判断盐溶液蒸干所
8、得物质： （1）考虑盐是否分解：如加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液，因其分 解，所得固体应是 CaCO3。 （2）考虑氧化还原反应：如加热蒸干 Na2SO3溶液，因 Na2SO3易被氧化，所 得固体应是 Na2SO4。 （3）弱酸阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原物质，如 Na2CO3等。 （4）盐 溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如 CuSO4溶液加热蒸干灼烧后得到 CuSO4(s)；盐 溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，若 AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所 得固体为 Al2O3。 3 【答案】C 【解析】A 项：发生变化 FeSO4 2 Cl
9、Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3 的混合物，灼烧后得到 Fe2(SO4)3和 Fe2O3的混合物；B 项：发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2、 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O， 蒸干溶液并充分灼烧后， 得到 Na2CO3或 Na2CO3和 NaOH 的混合物； 4 C 项：发生反应 2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2 升华，最终得到 NaCl；D 项：发生反应 AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于 AlCl3过量， 反应后溶液中存在 Al(OH)3、NaCl 和 AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到 NaCl 和 Al2O3的混合物。 4 【答案】D 【解析】A通入 HCl 抑制 Cu2+水解，故 A 正确；B先滴入浓硫酸，促使 HCl 挥发出来，再点燃 c 处 酒精灯，故 B 正确；C硬质玻璃管内部 HCl 遇水蒸气出现白雾，故 C 正确；D若上层为苯，下层为 NaOH 溶液，装置 d 中会倒吸，应上层为 NaOH 溶液，下层为 CCl4，故 D 错误。故选 D。 你正走在学霸的路上！ _ _ _ _ _ _
