1、第三章第三章 第二节第二节水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡pH的相关计算的相关计算金版金版P45 专题讲座（三）专题讲座（三）一、单一溶液一、单一溶液pHpH的计算的计算（1）强酸溶液）强酸溶液（2）强碱溶液）强碱溶液直接求直接求c(H+)，再计算，再计算pH。pH=lgc(H+)先求先求c(OH-)，再求，再求c(H+)，最后计算，最后计算pH。c(H+)=c(OH-)KWpH=lgc(H+)练习：金版练习：金版P45 1、（、（1）（）（2）二、混合溶液二、混合溶液pHpH的计算的计算（1）两种强酸混合：先求）两种强酸混合：先求c(H+)，再求，再求pH。pH=lgc(H+)混 V1+
2、V2c(H)混c(H+)1V1+c(H+)2V2例题例题1.在在25，pH=4的盐酸和的盐酸和pH=2的盐酸等体积混的盐酸等体积混合后，溶液的合后，溶液的pH最接近于最接近于 A2.0 B.2.3 C.3.5 D.3.7BV+VV10+V10=4-2210+10=4-2210=-2因太小而忽略2122+11+V+VVHc+V)c(H=)c(H)(混混)(+H-lgc=pH210-lg=2-lg2)-01lg-=2-（lg2+2=3.2=3.0+2=（2）两种强碱混合）两种强碱混合例题例题2.在在25，pH=9的的NaOH溶液和溶液和pH=13的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液的液等体积混合后
3、，溶液的pH最接近于（最接近于（）A9.3 B.9.7 C.10.5 D.12.7先求混合后的先求混合后的c(OH-)混混，最后最后 pH=-lgc(H+)V1+V2c(OH-)混混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2接着接着c(OH-)混混Kwc(H)混混D2122+11+V+VV)H(c+V)c(H=)c(H混混V2V10+V01=13-9-201=-9201pH-9lg-=)lg 210lg9-（=29lg+=39309.=+=2122-11-V+VV)HO(c+V)c(OH=)c(OH-混混V2V10+V01=1-5-201=-113102lg=pH-2lg13=-7.12=3.01
4、3=-)OH(cK=)c(HW+-1-141021101=-13102=-（3）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合判断过量情况是计算正确的前提。判断过量情况是计算正确的前提。若恰好完全反应，溶液呈中性，若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。若酸过量，溶液呈酸性，若酸过量，溶液呈酸性，先求剩余先求剩余c(H)，再求，再求pH。若碱过量，溶液呈碱性，若碱过量，溶液呈碱性，先求剩余先求剩余c(OH-)，再求，再求c(H+)，最后计算最后计算pH。c(H)余余 c(H+)V(酸酸)-c(OH-)V(碱碱)V酸酸+V碱碱c(OH-)余余 c(OH-)V(碱碱)-c(H+)V(酸酸)V酸酸+V碱碱最后最后 p
5、H=-lgc(H+)接着接着c(OH-)混混Kwc(H)混混然后然后 pH=-lgc(H+)例题例题3.在在25，50ml 0.6mol/LNaOH溶液和溶液和50ml 0.2mol/L硫酸混合后，溶液的硫酸混合后，溶液的pH最接近于（最接近于（）A.1 B.13 C.13.3 D.11.7)(V)OH(c=)n(OH碱碱-1Lmol1.0=1.00.02-0.03=-mol03.0=L05.0Lmol6.0=1-)(V)H(c=)n(H+酸酸mol02.0=L05.0Lmol4.0=1-碱碱过过量量碱碱酸酸混混V+V)H(n)n(OH=)c(OH+-13=10lg=pH13-)OH(cK=)
6、c(HW+-1131-14Lmol10=1010=-B例题例题4.在在25，pH=4的盐酸与的盐酸与pH=12的氢氧化钠等的氢氧化钠等体积混合后的体积混合后的pH=_解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：c(OH-)=mol/L=510-3 mol/L 10-2-10-42c(H+)=210-12 mol/L KWc(OH-)10-14510-3pH=lgc(H+)=lg(210-12)=11.725强酸强酸（pH=a）弱酸弱酸（pH=a）强碱强碱（pH=b）弱碱弱碱（pH=b）稀释稀释10n 倍倍无限稀释无限稀释pH增大增大pH=a+
7、npH增大，增大，pHa+napH(a+n)pH减小减小pH=b-npH减小减小，pHb-nbpH(b-n)pH7但小于但小于7pH7但大于但大于7pH7但小于但小于7pH7但大于但大于7三、酸或碱溶液稀释后三、酸或碱溶液稀释后pHpH的计算的计算问题与讨论问题与讨论 稀释后的稀释后的pHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水
8、稀释1000倍倍pH=3的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释100倍倍pH=10的的 NH3H2O 溶液稀释溶液稀释100倍倍54910约为约为7约为约为7三、酸或碱溶液稀释后三、酸或碱溶液稀释后pHpH的计算的计算关键：酸抓住氢离子、碱抓住氢氧根离子进行计算！关键：酸抓住氢离子、碱抓住氢氧根离子进行计算！例题例题5.在在25，（1）0.005mol/L硫酸溶液的硫酸溶液的pH=_（2）用水稀释到原来体积的）用水稀释到原来体积的100倍后的倍后的pH=_（3）用水用水稀释到原来体积的稀释到原来体积的106倍倍后的后的pH=_（2）c(H+)=（1）pH=lgc(H+)=lg0.01=2pH=lgc(H
9、+)=4pH=8214Lmol10=1000.01-（3）c(H+)=186Lmol10=100.01-所以所以 pH7此时变碱性了，不可能出现这情况此时变碱性了，不可能出现这情况47例题例题6.在常温下：在常温下：(1)pH=4的盐酸稀释的盐酸稀释100倍和倍和10000倍，倍，其其pH分别为分别为_、_。(2)pH=4的醋酸稀释的醋酸稀释100倍，倍，其其pH分别为分别为_。(3)pH=11的的NaOH稀释稀释100倍和倍和10000倍，倍，其其pH分别为分别为_、_。(4)pH=11的氨水稀释的氨水稀释100倍，倍，其其pH分别为分别为_。pH=6实际实际pH7 写答案写答案pH=74p
10、H6pH=99pH7 B若若10 x=y，且，且a+b=13，则，则pH=7C若若ax=by，且，且a+b=13，则，则pH=7D若若x=10y，且，且a+b=14，则，则pH7D高考体验高考体验pH相同的醋酸和盐酸与相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时哪个酸消耗中和时哪个酸消耗NaOH的量更多？的量更多？物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时，消耗中和时，消耗NaOH的量是哪个酸？。的量是哪个酸？。pH相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大；相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大；pH相同的弱碱和强碱，弱碱的物质的量浓度大。相同的弱碱和强碱
11、，弱碱的物质的量浓度大。物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。思考与交流单一溶液单一溶液pH的计算的计算混合溶液混合溶液pH的计算的计算酸或碱溶液酸或碱溶液稀释后稀释后pH的计算的计算【课堂小结】判断过量情况是计算正确的前提。判断过量情况是计算正确的前提。酸按酸，碱按碱，无限稀释酸按酸，碱按碱，无限稀释7为限为限 课本课本P52页习题参考答案页习题参考答案1.；。；。2.氨水中存在的粒子：氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH4+、OH-、NH3、H、H2O 氯水中存在的粒子：氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-、HClO、H2O、OH-3.C；4.C；5.D；6.D；7.A；8.AD 11.(1)酸性酸性 (2)10,110-4 mol/L (3)9 mL物物品品醋醋酱酱油油酒酒洗洗涤涤灵灵84消消毒液毒液洗洗发发液液洁洁厕厕剂剂洗衣洗衣液液柔柔软软剂剂pH5678126186C(H+)10-510-610-710-810-1210-610-110-810-69.注意：不同品牌的同类物质，其相应的注意：不同品牌的同类物质，其相应的pH可能不尽相可能不尽相同同10、PH分别为分别为4.2 ，5.1 ，6.1 ，7.3 ，7.7
