1、化学反应速率和化学平衡,第七章,章末自查再提升,一、基本概念规律再理解 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1化学反应速率部分 (1)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( ) (2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( ) (3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( ) (4)对于合成氨反应，达到平衡后，加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大( ) (5)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( ),(6)对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大( ) (7)5 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s
2、1的反应速率大( ) (8)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小( ),二、简答语言再规范 1压强改变，反应速率是否一定改变？ 答案 不一定。对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。,2对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？,3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐
3、酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是_；t2t3阶段速率变化的主要原因是_。,反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快,随着反应的进行，H浓度减小，所以反应速率逐渐减慢,6用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。 (1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：,则总反应的H_(填“”“”或“”)0，判断的理由是_。 (2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_ _。,随着温度升高，HCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为,放热反应,温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，,HCl增大，因此曲线应在原曲线上方,(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_。 (2)控制反应温度为600 的理由是_。,正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果,600 ，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。,
